2019广西柳州市四月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 白磷(P4)为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:1B. 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N A3. 已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。

25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A. X、M 简单离子半径大小顺序：X>MB. X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素C. Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3D. X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成4. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）溶液中未出现砖5. H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。

下列叙述错误的是（）A. a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a→负载→电极b→质子膜→电极aB. 电池工作时，化学能转化为电能和热能C. 电极b上发生的电极反应式为O2+4e－＋4H＋== 2H2OD. 当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H＋经质子膜进入正极区6. 当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：下列分析不合理的是（）A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C. 实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态D. 实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B7. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列叙述错误的是（）A. NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者C. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+) ＞c(OH-)＞c(HCO3-) ＞c(CO32-)＞c(H+)D. 中和等体积、等pH的甲酸溶液和氢氰酸溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

26.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。

请回答下列问题。

【资料查阅】①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。

但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。

（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。

（3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。

这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。

点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。

（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F 中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为___________________________。

（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。

步骤三：取0.100 mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：已知滴定反应的离子方程式为：MnO＋H 2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。

①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。

②通过计算确定x＝________。

27.硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。

以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为__________。

(2)Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。

写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：________________________。

(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式________________________。

(4)加入MgO的目的是___________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。

(6)硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。

①写出NaBH4的电子式：___________。

②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。

NaBH4的有效氢含量为_________（保留两位小数）。

③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：____________________________________。

28. 木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，均属混合物。

没有固定的几何外形，所以称为无定形碳，在工业上有着重要用途。

回答下列问题：（1）木炭与硫黄、火硝（硝酸钾）按一定比例混合即为黑火药。

黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。

黑火药爆炸的化学方程式为________________________________。

若有15g木炭参加反应，转移电子数为____________。

（2）工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。

①已知几个反应的热化学方程式：C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=−393.5 kJ•mol−12H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=−571.6 kJ•mol−1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=−890.3 kJ•mol−1则由天然气生产炭黑的热化学方程式为_____________________________________。

②右图是温度对天然气生产炭黑转化率的影响，下列有关说法正确的是____________。

A. 甲烷裂解属于吸热反应B. 增大体系压强，能提高甲烷的转化率C. 在反应体系中加催化剂，反应速率增大D. 升高温度，该反应的平衡常数减小（3）活性炭可以用来净化气体和液体。

①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。

向1 L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C（s）+ 2NO（g）N2（g）+CO2（g），测得不同时间内各物质的物质的量如下表：此温度下，该反应的平衡常数K=____________ (保留两位小数)。

10~20min内，NO的平均反应速率为____________；若30 min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。

②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。

在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。

当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是___________________________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是______________________。

35.选修三——物质结构与性质第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。

请回答下列问题：（1）基态钙原子核外电子云形状为____________，电子占据的最高能层符号是____________。

（2）五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为____________。

（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含π键的数目为____________，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是___________________________。

（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为____________，中心原子的杂化类型为_______；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因______________________；砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为____________ g ·cm-3。