思考：
“20℃时，氯化钠的溶解度为36g”，这句话的涵 义是什么？
1.20℃时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时 所溶解的质量是36g。 2.20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠。
1.列表法：——你能很快记住这些关系吗？
溶解度S/g (200C) S≥10 1≤S＜10 0.01≤S ＜ 1
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
硝 酸 钾
.
溶
温解度度113200 ＜23℃时，氯化 钠g 溶110 解能力较强；
100
90
温度80 =23℃时，两者溶 70
解能60 力一样强；
50
氯化钠
40
温度30 ＞23℃时，硝酸 钾溶20 解能力较强；
10
0 10 20 30 40 50 60
2分钟左右取出振荡，再放回烧杯，观察现象。 【实验分析】
（1）你观察到什么现象？
（2）现在谁的溶解性更强？ （3）温度对谁的溶解度的影响程度 更大呢？
温度对固体溶解度影响的表示方法： 1.列表法：
温度/℃ 0 NaCl 35.7 KNO3 13.3
10 35.8 20.9
20 36.0 31.6
30 36.3 45.8
溶解性
易溶 可溶 微溶
S＜0.01
难溶
2.数轴法：
思考填空：
常见物质的溶解度(200C)
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾 碳酸钙 硝酸钾
溶解度/克 36.0 溶解性 易溶
0.165 203.9 7.4 0.0013 31.6 微溶 易溶 可溶 难溶 易溶
【分组实验】 向放置2支试管的烧杯中加入大半杯开水，静置
230C
70 80 90 100
温度/℃
0 10 20
30 40 50 60
70 80 90 100
温度/℃
请你谈谈：经过本节课的学习，你学到 了哪些知识和解决问题的方法。
请同学们再次观察2支试管，你发现了什么？
学好化学，让化学把我们的生活变得绚 丽多彩！
（2）你认为谁的溶解性更强？
（3）试管中得到的溶液都是饱 和溶液吗？
（4）实验中我们控制了哪些量，比较的依据是什么？
比较前提
1.相同温度； 2.等质量的水； 3.溶到饱和。
比较依据
根据固体溶质溶解质 量的多少
1.定义： 固体物质的溶解度(S)是指在一定温度下，该物
质在100g溶剂(通常溶剂为水)中达到饱和状态时所溶 解的质量。
交3.溶点解：度曲曲线线的上交交点点的表含示义这是两什种么， 物4比.溶质如解B在点度该？曲温线度走势时的溶陡解或度缓相分同别。说
走明什势么：？曲线越陡，该物质的溶
解度受温度影响越大。
熟石 灰溶 解度 /g
5.不同固体的溶解度随温度改变而变 化的情况有哪些？
/ /
溶 解 130 度 120
g 110
温度/℃ 0 NaCl 35.7 KNO3 13.3
10 35.8 20.9
20 36.0 31.6
30 36.3 45.8
40 36.6 63.9
50 37.0 85.5
60 37.3 110
70 37.8 138
80 38.4 169
熟石 灰溶 பைடு நூலகம்度
.A
/g
.B
点在1么2..溶8该：，0解比0温曲C度如时度线曲A硝时上点线酸的的？上钠任溶点的一解均溶点解度表的度。示含是某义1物是50什质g；
40 36.6 63.9
50 37.0 85.5
60 37.3 110
70 37.8 138
80 38.4 169
不能查阅、比较任一温度下的溶解度！
2.绘图法： 利用数学的函数：温度作为函数中的自变量(X),
溶解度作为函数中的应变量(y), 建立直角坐标系,通过 描点、连线获得溶解度曲线。
请根据表中所提供的数据绘制溶解度曲线 ：
氯化钠
我是氯化钠， 俗名“食盐”， 是不可缺少 的调味品。 我易溶于水， 我的溶解性 更强！
硝酸钾
我是硝酸钾， 是常用复合 肥料，肥效 高，易吸收。 我易溶于水， 我的溶解性 更强！
【分组实验】 向分别装有5g硝酸钾和5g氯化钠的试管各加入
10ml水,充分振荡,静置，观察现象。 【实验分析】 （1）哪一支试管中剩余固体多？