内蒙古自治区高三理综-化学第一次模拟考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·北京期中) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法错误的是（）
A . ①和②中发生的反应均为复分解反应
B . 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C . 一段时间后②中有胶冻状物质生成
D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状
C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用．下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：
下列叙述正确的是（）
A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100%
B . 该联苯的衍生物属于芳香烃
C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种
D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色
4. （2分）下列实验或实验现象的相关描述中正确的是（）
A . KMnO4(H+)、溴水、FeCl3溶液中分别通入SO2 ，溶液均褪色
B . 乙醇消去反应、酯的水解、蔗糖水解反应均用浓硫酸作催化剂
C . 常温下，NO与O2、Cl2与HI、F2与H2均不共存
D . 浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象
5. （2分）(2018·广安模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列相关说法错误的是（）
A . 简单氢化物的稳定性：W<X
B . 单核阴离子还原性：Z>X
C . 电解Y的熔融氧化物可制备Y单质
D . WZ2分子中只存在共价键
6. （2分） (2016高三上·河北期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）
A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变
C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
7. （2分）室温下向0.1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是（）
A . 实验过程中水的电离程度是先减小后增大
B . 当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl
C . 当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
D . 当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
二、实验题 (共2题；共32分)
8. （22分）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：
实验序号实验步骤
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
②向新制得的Na 2S溶液中滴加新制的氯水
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
请整理并完成实验报告．
（1）实验目的：________;
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na 2S溶液，AlCl 3溶液，NaOH溶液等．
仪器：①________，②________，③________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
（3）实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式）
（4）实验结论：________．
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论．
9. （10分） (2019高一上·黄山期末) 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:
（1）装置的连接顺序为a→________→________→________→________→b→c→f。
（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________。
（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:
试剂X中溶质的化学式为________；固体产物的成分可能为________(填字母)。
A.Fe和FeCl3
B.FeCl2 和FeCl3
C.Fe、FeCl2和FeCl3
D.Fe和FeCl2
（4）加入少许植物油的作用是________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：________(用离子方程式表示)。
（5）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。
（计算结果保留两位有效数字）
三、综合题 (共1题；共4分)
10. （4分） (2015高二上·济南期末) 工业合成氨反应的能量变化如图所示．
（1）写出合成氨反应的热化学方程式：________;
（2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它条件相同），反应速率甲________乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）________ 92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）下列图象分别代表焓变（△H ）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数
φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是________．
四、填空题 (共1题；共6分)
11. （6分） (2016高一下·广东期中) A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，D 元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．
（1） B2﹣的离子结构示意图________，DE2的电子式________．
（2） A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________（用具体符号表示）．
（3） A、E形成的是________（填共价或离子）化合物
（4） C在周期表中的位置是________;
（5）由元素C形成的单质Y与由A,B,F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为________．
五、推断题 (共1题；共9分)
12. （9分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；
其结构如下：
为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。
经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3 ， C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题：
（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应________。
A . 取代反应
B . 加成反应
C . 缩聚反应
D . 氧化反应
（2）写出化合物C所有可能的结构简式________。
（3） C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：________C________;E ________
(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①________；反应⑥________。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、答案：略
4-1、答案：略
5-1、
6-1、答案：略
7-1、答案：略
二、实验题 (共2题；共32分)
8-1、答案：略
8-2、答案：略
8-3、答案：略
8-4、答案：略
8-5、答案：略
9-1、答案：略
9-2、答案：略
9-3、答案：略
9-4、答案：略
9-5、答案：略
三、综合题 (共1题；共4分) 10-1、答案：略
10-2、答案：略
10-3、答案：略
四、填空题 (共1题；共6分) 11-1、答案：略
11-2、答案：略
11-3、答案：略
11-4、答案：略
11-5、答案：略
五、推断题 (共1题；共9分) 12-1、答案：略
12-2、答案：略
12-3、答案：略。