重庆南开中学高2022 届高二(上) 半期模拟测试化学试题考试时间60 min 本卷满分100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、单项选择题(每题 4 分，共56 分)1.基辛格曾经说过：谁控制了石油，谁就控制了所有的国家。

这足以说明石油在工业中的重要性，它被称为“黑色的金子”，下列有关石油化工的说法不正确的是( )A.石油的常压蒸馏和减压蒸馏都是化学变化B.石油在加热和催化剂的作用下，可以得到苯等芳香烃C.石油进一步裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料D.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量2.工业冶炼金属镁可以采取的方法是( )A.加热分解氧化镁B. 电解熔融氯化镁C. 高温下发生铝热反应D. 高温下用氢气还原3.分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是( )A. 2A(g) + B(g) === 2C(g) ΔH = +a kJ·mol-1B.2A(g) + B(g) === 2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1C.A(g) + B(g) === C(g) ΔH = -a kJ·mol-1D.2C === 2A + B ΔH = +a kJ·mol-14.一些化学键键能的数据如下表所示：化学键C-C C=C C-H H-H键能(kJ·mol-1) x 661 414 436H= -6324226 kJ·mol-1，则x 的值为()A. 1160B. 332C. 1324D. 1045.在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s) + y H2(g) ⇌MH x+2y(s) ΔH<0 达到化学平衡。

下列有关叙述正确的是( )A.加入少量MH x(s)，容器内气体的相对分子质量减小B.完全吸收y mol H2 需要1 mol MH xC.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)<v(吸氢)D.升高温度和压强可以在更短的时间内获得更多的H26.一定温度下，在体积为1 L 的氢氟酸溶液中，存在反应：x HF(aq) ⇌(HF)x(aq)。

反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A.x=3B.该温度下，反应的平衡常数的值为0.125C.t1 时刻后，保持温度不变，加水稀释，重新达到平衡时，D.t1 时刻后，保持温度不变，再通入1 mol HF 使其完全溶于该溶液中，重新达到平衡时，c(HF) 的值将减小c[(HF)x]7.在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是( )A.Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) ⇌Fe(SCN)3(aq)B.CO(g) + H2O(g) ⇌CO2(g) + H2(g)C. CO2(g) + H2O(l) ⇌H2CO3(aq)D.2SO2(g) + O2(g) ⇌2SO3(g)8.下列反应在任何温度下都无法自发进行的是( )A. 2SO2(g) + O2(g) === 2SO3(g) ΔH= -197.78 kJ/molB.C(s) + CO2(g) === 2CO(g) ΔH= +172.47 kJ/molC. AgCl(s) + Br-(aq) === AgBr(s) + Cl-(aq) ΔH= -18.9 kJ/molD.3O2(g) ⇌2O3(g) ΔH= +285.4 kJ/mol9.一定条件下，CH4与H2O 发生反应：CH4(g) + H2O(g) ⇌CO(g) + 3H2(g)。

设起始n(H2O) =Z。

n(CH4) 在恒压下，平衡时CH4 的体积分数φ(CH4)与Z 和T(温度)的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A.图中Z 的大小为a > 3 > bB.该反应的焓变ΔH > 0C.图中X 点对应的平衡混合物中n(H2O) =3n(CH4)D.温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小10.向足量H2SO4 溶液中加入100mL 0.4 mol/L Ba(OH)2 溶液，放出的热量是5.12 kJ。

如果向足量Ba(OH)2 溶液中加入100mL 0.4 mol/L HCl 溶液时，放出的热量为2.2 kJ。

则Na2SO4 溶液与BaCl2 溶液反应的热化学方程式为( )2- 2-2-2-A. Ba 2+(aq) + SO 4 (aq) === BaSO 4(s) ΔH = -2.92 kJ/molB. Ba 2+(aq) + SO 4(aq) === BaSO 4(s) ΔH = -0.72 kJ/mol C. Ba 2+(aq) + SO 4(aq) === BaSO 4(s) ΔH = -73 kJ/mol D. Ba 2+(aq) + SO 4 (aq) === BaSO 4(s) ΔH = -18 kJ/mol11. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入 NO ，发生可逆反应 2NO(g) ⇌ N 2(g)＋O 2(g)ΔH <0。

反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是()A. ①⑥⑧B. ①⑤⑦C. ②③⑧D. ②④⑦12. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2 和 8 mol H 2 在一定条件下反应，达到平衡时，H 2 的转化率为 25%，则平衡时氨气的体积分数接近于( ) A. 5%B. 10%C. 15%D. 20%13. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g) + b(g) ⇌ 2c(g) ΔH 1 < 0 x(g) + 3y(g) ⇌ 2z(g)ΔH 2 > 0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是( )A. 等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B. 等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D. 等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大 14. 已知有平衡关系：①2SO 2(g) + O 2(g) === 2SO 3(g) ΔH 1= a kJ/mol ②3O 2(g) === 2O 3(g) ΔH 2= b kJ/mol则可推测反应：SO 2(g) + O 3(g) === SO 3(g) + O 2(g) 的ΔH 3= ( ) kJ/molA. a ＋bB. a －bC. 0.5b －0.5aD. 0.5a －0.5b二、填空题(共 44 分)15. (12 分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1) 氮元素原子的 L 层电子数为；(2) 肼 N 2H 4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N 2O 4(g)反应生成N 2 和水蒸气。

已知：N O 转化率① N2(g) + 2O2(g) === N2O4(g) ΔH1= -19.5 kJ/mol② N2H4(l) + O2(g) === N2(g) + 2H2O(g) ΔH2= -534.2 kJ/mol写出N2H4(l)和N2O4(g)反应的热化学方程式；(3)已知液态水的汽化焓为+44.0 kJ/mol，写出表示肼燃烧热的热化学方程式；(提示：肼与氧气完全燃烧生成N2 和H2O)(4)气态N2O4 中存在如下平衡：N2O4(g) ⇌2NO2(g) ΔH= +57.2 kJ/mol若实验室制备的N2O4(g)中含有少量NO2(g)，则实验测得肼和N2O4 的反应热将比标准值(填“偏大”或“偏小”)；(5)肼—N2O4 燃料电池是一种碱性电池，以KOH 为电解质溶液，该电池放电时，负极的反应式为；16.(14 分)一定温度下，在容积为2 L 的恒容密闭容器中分别充入2.4 mol NO 和CO，发生可逆反应如下：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0。

反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如右图所示。

回答下列问题：(1)0～20 min 内反应速率v(N2)＝。

(2)该温度下的平衡常数K＝，25 min 时，若温度不变，向容器中再分别充入0.4 mol CO 和N2，则化学平衡将(填“向正反应方向”“ 向逆反应方向”或“不”)移动；再次到达平衡时，NO 的转化率(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)若换用一个恒容、绝热的容器，使容器内温度迅速升至原来的 2 倍，则平衡将(填“向正反应方向”“ 向逆反应方向”或“不”)移动。

达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2 倍。

17.甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107 吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。

甲醇的合成方法是：(ⅰ) CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol-1回答下列问题：(1) 已知：(ⅱ) 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566.0 kJ·mol-1(ⅲ) 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572.0 kJ·mol-1甲醇的燃烧热为kJ·mol-1。

(2)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.1kJ·mol-1 对合成甲醇反应中CO 的转化率的影响是A.增大B. 减小C. 无影响D. 无法判断(3)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如下表：(单位mol/L)①x =。

②前2min 内H2的平均反应速率为v(H2) =。

该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K =。

(保留1 位小数)③反应进行到第2min 时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是A.使用催化剂B. 降低温度C. 增加H2 的浓度(4)如图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO 转化率的关系：由图像可知，温度越低，压强越大，CO 转化率越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa 的条件，其原因是。

重庆南开中学高2022 届高二(上) 半期模拟测试化学试题参考答案一、选择题(每题 4 分，共56 分)二、填空题(共44 分)15. (12 分)(1) 5 (2 分)(2) 2N2H4(l) + N2O4(g) === 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH= -1048.9 kJ/mol (3 分)(3) N2H4(l) + O2(g) === N2(g) + 2H2O(l) ΔH= -622.2 kJ/mol (3 分)(4) 偏小(2 分)(5) N2H4 + 4OH-- 4e- === 4H2O + N2↑(2 分)16. (每空3 分，共18 分)(1) 0.01 mol·L-1·min-1(2)0.078 L·mol-1 向逆反应方向变小(3)向逆反应方向小于17. (每空2 分，共14 分)(1) 764.9 (2) D(3) ①1.2 ②0.2 mol·L-1·min-1 4.6 L2·mol-2 ③A(4)温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高。