2019—2020学年度重庆南开中学高2020级半期考试
理综化学部分高中化学
理科综合能力测试化学部分
本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
总分值300分。
考试时刻150分钟。
第I卷
本卷须知：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试题卷上。
3．本卷共21小题，每题6分，共126分〕
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量〔原子量〕：H :1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40
一、选择题〔此题共18小题，每题6分，共108分。
在每题给出的四个选项中，只有一项
为哪一项符合题目要求的〕
6．以下关系中正确的选项是〔〕
A．原子半径：K>Mg>Na B．热稳固性：HCl>PH3>H2S
C．氧化性：Cu2+>Ca2+>Al3+D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4
7．以下实验听任中，错误的选项是
．．．．．．〔〕A．配5%配食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加计量的水搅溶解即可
B．硫酸铜晶体结晶水含量测定时，需边加热边搅拦，防止晶体飞溅
C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D．中和热测定实验中，应用环型玻璃搅拦棒轻轻搅动混合液
8．工业制硫酸铜不是直截了当用铜和浓H2SO4反应，而是将粗铜〔含少量银〕浸入稀H2SO4中，并不断镇定器下部通入细小的空气泡。
有关制备方法的表达中，正确的选项是
〔〕
①该方法运用了原电池工作原理②该方法运用了电解池工作原理③该方法不产生
污染环境的SO2 ④该方法提高了硫酸的利用率⑤该方法提高了铜的利用率
A．①③⑤B．①③④C．②③④D．①③④⑤
9．以下讲法正确的选项是
〔 〕
A ．标准状况下，22.4LCl 2参加反应所得的电子数不一 定是2N A 〔N A 为阿伏加德罗常
数 B ．第IA 族和第VIA 族元素间不可能形成原子个数比为1:1的离子化合物 C ．非金属单质在固态时都属于分子晶体
D ．水分子中，每个氧原子周围有4个氢原子，并分不与之形成氢键
10．表示以下变化的式子正确的选项是
〔 〕
A ．NaHCO 3水解的离子方程式：HCO -
3+H 2O H 3O ++CO -
23 B ．石灰石溶于醋酸的离子方程式：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O C ．钢铁电化学腐蚀的负极反应：4OH －
－4e －
=2H 2O+O 2↑
D ．1 L 0.5mol/L H 2SO 4溶液与1 L 1.0mol/L NaOH 溶液反应，放出57.3kJ 的热量：
1/2H 2SO 4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；△H=－57.3kJ/mol
11．常温下，在以下溶液中，一定能大量共存的是 〔 〕
A ．加入FeSO 4后的溶液中：K +、H +、Cl －
、NO 3 B ．水电离的c(H +)=10
－12
mol/L 的溶液中：Na +、Ba 2+、ClO －、I －
C ．能和Al 反应产生氢气的溶液中：K +、Mg 2+、Cl －
、SO -
24
D ．在1010)
()(--+=OH C H C 的溶液中：、Na +、Br －、AlO -2
、CO -23 12．以下讲法正确的选项是
〔 〕
A ．常温下，将pH=3的盐酸与pH=b 的氨水等体积混合，混合液pH=7，那么b<11
B ．pH=11的Na 2CO 3溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低
C ．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
D ．0.1mol/L 酸HA 与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后pH>7，那么
c(Na +)=c(A －
)+c(HA)=0.1mol/L
13．500mL NaNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c(NO -
3)=6mol/L ，用石墨作电极电解此溶液，
当通电一段时刻后，两极均收集到气体22.4L 〔标准状况下〕，假定电解后溶液体积仍为500mL ，以下讲法正确的选项是
〔 〕
A．原混合溶液中c(Na+)=6mol/L B．电解后溶液中c(H+)=8mol/L
C．上述电解过程中共转移8mol电子D．电解后得到的Cu的物质的量为1mol
第II卷
本卷须知：
1．用0.5mm的中性笔芯直截了当答在试题卷中。
2．答卷前将密封线内的项目填写清晰。
3．本卷共10小题，共174分
三、非选择题
26．〔16分〕有原子序数依次增大的五种短周期元素R、X、Y、Z、W，
①原子半径R<Y<X<W<Z
②R与Z同主族，W与Y同主族
③R、X两元素原子核内质子数之和等于Y元素原子核内质子数
④W的原子序数是Y的原子序数的2倍
回答以下咨询题：
〔1〕这五种元素的单质由固态转变为液态时，有化学键破坏的是〔填化学式〕。
〔2〕写出任一种由R、X、Y三种元素形成的常见无机化合物〔填化学式〕，其溶于水后对水的电离起作用〔填〝抑制〞、〝促进〞或〝不阻碍〞〕，
其缘故是〔请用化学用语
讲明〕。
〔3〕写出均由R、Y、Z、W四种元素组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程
式：。
〔4〕X2R4与XR3的性质相似，写出X2R4与盐酸反应的离子方程式；
假设X2R4与盐酸反应的溶液pH=7，那么溶液中c(Cl－)= 。
27．〔15分〕在一定条件下进行以下可逆反应的实验：
3C(g)；△H<0平行三组实验的有关条件如下表：A(g)+2B(g)
III组500℃ 1 L 1mol 2mol I组实验过程中，C气体的体积分数c%随时刻t的变化如以下图所示，达到平稳后C 气体的体积分数为a%，其浓度为b mol/L。
〔1〕请在上图中画出II组实验过程中，C气体的体积分数c%随时刻t的变化的曲线。
〔2〕假设III组实验过程中，C气体的体积分数随时刻变化的曲线与II组相当，那么它所具备的其他条件可能是。
〔3〕在I组实验中B气体的转化率等于。
假设将实验的温度变为800℃，那么达平稳所需时刻〔填〝>〞、〝<〞或〝=〞〕t1，平稳时C气体
的体积分数C% 〔填〝>〞、〝<〞或〝=〞〕a%。
〔4〕保持温度500℃和1L体积不变，起始时只充入ymol的C，假设达平稳后C气体的浓度依旧为bmol/L，那么y的值为。
假设达平稳后C气体的体积分
数依旧为a%，那么y的取值范畴。
28．〔13分〕A、B、C、D、E、F、G是由短周期元素组成的七种物质，其中B、C、F是单质，常温下B、C、E为气体，A物质的焰色反应呈黄色〔以下图中反应②的部分产物未表示出来〕。
依照上图所示的转化关系回答以下咨询题：
〔1〕经测定G属于离子化合物，其电子式为。
〔2〕写出反应①的离子反应式：用惰性电极电解1L 含足量A的溶液，一段时刻后两极共放出224mL气体〔标准状况〕，
忽略溶液体积变化，那么现在溶液pH值为。
〔3〕反应③的化学方程式为。
〔4〕这七种物质中含有共价键的有〔用化学式回答〕。
29．〔16分〕某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验条件下的气体摩尔体积。
设计的简易实验装置如以下图。
该实验的要紧操作步骤如下。
①配制浓度均为1mol/L盐酸和醋酸溶液。
②用量取10.00mL 1 mol/L盐酸和醋酸溶液分不加入两个相同的
锥形瓶中；
③分不称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为。
④将广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性。
⑤将铜丝向下移动，使足量的镁带浸入酸中〔铜丝不与酸接触〕，至反应完全，记录。
⑥反应终止后待温度复原到室温，假设丙中液面高于乙中液面，读量筒中水的体积前，
应。
读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答以下咨询题
．．．．．．．．．．．．．．．．．．：
〔1〕用文字表述④检查该装置气密性的操作与观看方法：。
〔2〕本实验中应选用〔填序号〕的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
〔3〕假设水蒸气的阻碍忽略不计，在实验室条件下，气体摩擦体积的运算公式为：V m= 。
〔4〕简述速率不等的缘故，
铜丝不与酸接触的缘故。