本次课课堂教学内容一、要点复习1.酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。
例如:碳酸钠(Na2CO3)属于盐类但其溶液显碱性,硫酸铜(CuSO4)属于盐类,但其溶液显酸性。
2.酸性、碱性溶液使酸碱指示剂变色,变色的是指示剂而不是酸性、碱性溶液。
二、内容讲解知识点1 酸性溶液和碱性溶液1，酸性：能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现为酸性2，碱性：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现为碱性3，中性：不能使紫色石蕊试液变色，呈中性知识点2 酸碱指示剂1.酸碱指示剂(简称：指示剂)：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2.变色规律：石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)溶液由紫色变成红色。
(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
典例分析1.二氧化碳的水溶液(含碳酸)、白醋、酸果汁等物质能使紫色石蕊试液变红,表现出酸性;2.纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等溶液能使紫色石蕊试液变蓝,这些溶液显碱性3.食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊试液变色,既不具有酸性,也不具有碱性,显中性。
知识点3溶液酸碱性强弱1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。
pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性。
PH越小酸性越强，pH越大碱性越强。
2. pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）【典型例题】1.下列“水”能使无色酚酞试液变红的是( )A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品( )A.食盐B.味精C.食醋D.香油3.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( )A.肥皂水B.氨水C.酸果汁D.食盐水4.把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水,往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液,试液呈现的颜色依次是( )A.蓝色、红色、紫色B.红色、无色、蓝色C.无色、蓝色、紫色D.紫色、蓝色、红色5.小明在一次晚会上表演了一个小魔术:他向事先做好的白花上喷一种无色试液后,白花变成了鲜艳的红花。
请你判断小明所喷的试液可能是( )A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.无色稀硫酸D.水6.向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液则( )A.一定显红色B.可能显紫色,也可能显红色C.可能显蓝色D.一定显无色7.某同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是( )A.紫色B.蓝色C.红色D.无色三、知识提升知识点1酸碱盐定义酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶液中有大量自由移动的阴、阳离子）知识点2常见的酸1．盐酸：是HCl（气体）的水溶液，无色、有刺激性气味的液体。
纯净的浓盐酸是无色。
盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．浓硫酸：无色无味油状液体，但稀硫酸为无色透明溶液(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性），使用时必须十分小心。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
3.浓硝酸分子式为HNO3，纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，易挥发。
注：浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
知识点3常见的碱1．氢氧化钠（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱使用时要十分小心。
（2）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解（物理变化）。
溶解时放热、固体可用作气体的干燥剂（3）变质：吸收空气中的2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。
所以氢氧化钠必须密封保存。
（4）若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（5）检验氢氧化钠是否变质：变质的氢氧化钠中有碳酸钠，所以只要检验是否有碳酸钠就可以了。
加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，则说明变质了。
2．氢氧化钙生石灰与水发生化学反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟氢氧化钙俗称：熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。
(1)碱有腐蚀性，使用时应十分小心。
(2)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O （3）用途：①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑【典型例题】1.下列关于酸、碱的元素组成说法中，正确的是（）A.酸、碱可能含有氧元素B.碱一定含有金属元素C.酸、碱一定含有氢元素D.酸、碱一定含有氧元素2.在日常生活中常遇到各种酸，属于有机酸的是（）A.胃酸中的盐酸B.汽水中的碳酸C.酸牛奶中的乳酸D.蓄电池里的硫酸3.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀硫酸至过量，下面叙述正确的是（）A.溶液由红色变为无色，PH逐渐减小B.溶液由无色变为红色，PH逐渐减小C.溶液由红色变为无色，PH逐渐增大D.溶液颜色不变，PH逐渐增大4.下列药品中，不需要密封保存的是（）A.石灰水B.食盐C.浓盐酸D.浓硫酸5.盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C.人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化D.浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾6.硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A.浓硫酸具有脱水性B.硫酸能使紫色石蕊溶液变红C.稀硫酸能溶解镁、锌等金属D.浓硫酸难挥发7.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A.溶质的质量减小B.溶剂的质量减小C.溶液的质量减小D.溶质质量分数减小8.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加C.久置的生石灰质量增加D.久置的铁钉生锈质量增加本节课课后练习1.下列物质中可以用金属与酸直接反应制得的是（）A.FeCl3B.MgSO4C.AgClD.CuCl22.要完成下列变化，不能通过盐酸经一步反应实现的是（）A.CaO CaCl2B.Fe2O3 FeCl3C.Cu CuCl2D.Fe FeCl23.鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破胆汁沾在鱼肉上有苦味，产生苦味的是胆汁酸（PH=6且难溶于水），沾有胆汁的地方涂上下列哪种物质可除去苦味（）A.碳酸钠（纯碱）B.食醋C.食盐水D.自来水4.下列家庭小实验，不能成功的是（）A.用过滤的方法把硬水变成软水B.用食醋除去水瓶胆中的水垢C.用闻气味的方法区分白酒和白醋D.用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈5.下列各溶液中，能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（）A.稀盐酸B.石蕊溶液C.氯化钠D.酚酞试液6.下列物质露置空气中一段时间，溶液中溶质的种类和质量分数均会发生变化的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.食盐溶液7.只用一种试剂就能区分稀盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（）A.无色酚酞试液B.石蕊试液C.二氧化碳D.氢氧化钠溶液8.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）A.固体氢氧化钠要密封保存，因为氢氧化钠在空气中易潮解但不变质B.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝C.固体氢氧化钠可作氢气、氧气、一氧化碳这些气体的干燥剂D.氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性9.下列关于氧化钙的叙述不正确的是（）A.俗称熟石灰B.与水反应放热C.白色粉末D.生成物微溶于水10.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。
下列关于它们的说法中，正确的是（）A.都能用作建筑材料B.都能用作某些气体的干燥剂C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D.它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体，但前者吸收效果好。
11.氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法能够达到目的的是（）A.分别滴加石蕊溶液B.分别通入二氧化碳C.分别滴加稀盐酸D.分别滴加酚酞试剂12.下列现象可用同一化学原理解释的是（）①久置的石灰水，液面出现白膜②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存⑥生石灰放入水中使水沸腾；⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；⑧改良酸性土壤。
A.①②③⑤B.①②④⑧C.②③⑦⑧D.②④⑤⑥13.熟石灰在工农业生产上用途很广，下列有关熟石灰用途的叙述中，不切实际的是（）A.可用作建筑材料B.可改良酸性土壤C.可除去水壶中的水垢D.可除去硫酸厂污水中的硫酸14.某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。
下列说法正确的是（）A．若样品不含任何杂质，则m<1.8B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOHC．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%15.下列框图中是某品牌“洁厕灵”标签上的部分文字.（1）请推测该洁厕灵呈（填“酸”或“碱”）性. 要在家中验证此结论, 可采用的一种方法是。