以钠、氧化钠、氢氧化钠为例，用化学方程式表示出变化关系①4na+o22na2o②na2o+h2o2naoh课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.氧化钠与过氧化钠的比较物质氧化钠(na2o)过氧化钠(na2o2)色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物化化合物类型离子化合物离子化合物生成条件-2-1热稳定性不稳定（加热时被空气氧气）加热或点燃性氧化性极弱强氧化剂主要用途用于少量na2o2制取强氧化剂，漂白剂供氧剂，杀菌剂2.硫酸钠与碳酸的比较俗名纯碱或苏打小苏打溶解性易溶于水（20℃s=22.2g）溶于水(20℃ s=9.6g)化学性质化学性质与酸反与碱反应①与naoh不反应定性不稳定170℃～180℃完全分解相互转化主要用途制玻璃，制皂，造纸，纺织，洗涤剂食品发酵，治疗胃酸过多3.钠的其他化合物随笔：化学式俗名用途naoh烧碱、火碱、苛性钠化工原料nano3智利硝石氮肥na2sio3水玻璃、泡花碱去污、耐材、矿物胶na2so4•10h2o芒硝缓泻剂、蓄(太阳)能剂na2b4o7•10h2o硼砂制硼、搪瓷、焊接金属原料na2s2o3•5h2o大苏打、海波照相定影剂一拖二【例题1】氧化钠与过氧化钠的共同之处是()a.均是淡黄色固体b.均是碱性氧化物a.nh3b.h2o答案：d(解析碳酸氢氨受热分解产生的气体有3种：nh3+h2so4=nh4hso4另外浓硫酸还有吸水性，若有水蒸气则通过浓硫酸也会被干燥，最后得到的气体只有o2)【分析】根据题意可能发生的反应如下：2na2o2 + 2h2o=4naoh + o2↑【例题3】在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的碳酸氢钠晶体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的 盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为()【分析】写出所有的反应发现，最终的产物为氯化钠，根据钠元素守恒原理，消耗的盐酸相等，故b项正确。
【解析】ba.84∶85∶79b.1∶1∶1b.ba(oh)2溶液d.mgso4溶液重难点突破重点•难点•易混点•易错点•方法技巧重点难点1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法是本节重点②碳酸氢钠因是二元弱酸的酸式盐，故能和强碱反应生成正盐；而碳酸钠是正盐，和oh-不能发生离子反应，即使和某些碱反应也是生成碳酸盐沉淀而得以进行。
2.过氧化钠的化学性质是本节的难点①na2o2不是碱性氧化物2所以，na2o2不是碱性氧化物，它属于过氧化物，是一种特殊的氧化物。
(氧化还原反应)na2o2和h2o反应的总反应式为：2na2o2+2h2o4=naoh+o2↑na2o2与h2o反应：2na2o2+2h2o4nao得2e-h+o2失2e-↑是一个歧化氧化还原反应，而na2o2中-1价的氧一半升高到0价，一半降低到-2价。
易混易错点1.碳酸钠与强酸的反应由于加入试剂的次序不同，导致反应中反应物的量相对多少不同，因而发生不同的反应，产生不同的现象。
(1)与强酸反应(2)与强碱反应拖4下列反应的离子方程式正确的是()除杂时应考虑正盐和酸式盐之间相互转化的条件，且不得带入新的杂质。
拖6下列反应的离子方程式正确的是()2oh－＋h2s＝2h2o＋s2- x+y＝1.37x•80106+y•4084＝0.8解得：x=0.53(g)，y=0.84(g)(0.53g106g/mol+0.84g84g/mol)×44g/mol＝0.66g标准状况下的体积为：0.66g÷1.977g•lb＝0.334la.加热时有气体放出b.滴加盐酸时有无气泡放出d.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成6.na2o与na2o2组成很多同学们认为na2o、na2o2中阳离子与阴离子的个数分别为2∶1和1∶1，后者是错误的。
因为在na2o中，阳离子为na+、阴离子为o2-，所以阳、阴离子个数比为2∶1；而在na2o2中，阳离子为na+，阴离子为o2-2(这两个氧原子不可分开)，所以阳、阴离子个数比也为2：1。
na2o2与h2o反应：2na2o2+2h2o4nao得2e-h+o失2e-2是一个歧化氧化还原反应，而na2o2中－1价的氧一半升高到0价，一半降低到－2价。
b.反应中电子转移总数为2d.na2o2既不是氧化剂又不是还原剂答案：解析根据元素化合价升降找出得失电子的关系故答案为：b方法技巧1.差量计算法在化学反应中，根据一定组成定律和质量守恒定律，反应物和生成物按一定的质量比发生反应。
在具体的一个反应中，还可以根据需要，进行某些特定的组合，即反应方程式某些项目进行加减组合。
如碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳和水是气体，若讨论固体质量的变化，可以是前后固体质量的差值，也可以是非固体物质，按方程式中比例关系合并为一个比例量，与原方程式各种量成比例关系。
具体如下：2×84g 106g 44g 18g 62g其固体差量可用下列两种方法得出：(2×84g-106g) 或(44g+18g)【例题5】 有4gh2与过量o2组成的混合气体充分燃烧后，立即通入足量的na2o2固体中，固体的质量增加_______g。
【解析】因为2h2＋o2 2h2o4g 32g 36g2na2o2+2h2o4naoh+o22m固体156g 36g 160g 32g 4g由两反应的情况可得：4g氢气燃烧需氧气32g氧气，生成36g水，而36g 水与足量na2o2反应后仅生成了32g氧气，与它反应消耗的o2的量相同，固体质量增加4g与反应消耗的氢气的量相同。
即根据质量守恒，固体增加的质量即为氢元素的质量导出关系式，可写成：3.一定质量的na、na2o、na2o2、naoh溶于水形成的溶液质量分数的大小比较。
【例题6】 在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中分别加入下列物质①4.6gna②6.2gna2o③7.8gna2o2④8gnaoh所得溶液的质量分数的大小关系为()a.甲>乙>丙>丁b.甲>丙>乙>丁【解析】根据na、na2o、na2o2投入水中的反应方程式2na+2h2o=2naoh+h2↑46g 80g 2g4.6g 8.0g 0.2g随笔：随笔：na2o+h2o=2naoh62g 80g6.2g 8.0g2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑156g 160g 32g7.8g 8.0g 1.6g可知：四个烧杯中溶质的质量均为8g因此欲比较溶液的质量分数，只要知道溶液的质量的相对大小即可，而溶液的质量比较，可根据质量守恒，应用差量法比较。
如：甲杯中 m液=m水+mna-mh２=(100+4.6)g-mh２乙杯中 m液=m水+mna2o=(100+6.2)g=106.2g丙杯中 m液=m水+mna2o2-mo2=(100+7.8)g-1.6g=106.2g由此可知，6.2g na2o与7.8g na2o2溶于水后，溶液增加的质量一样。
即6.2g na2o与7.8g na2o2对水的“贡献”相同。
丁杯中 m液=mnaoh=100g+8g=108g故溶液的质量分数 m甲>m乙=m丙>m丁【解析】题中涉及到两个反应124 1820.8g 3.02g40 84 18a84 40a 18 40a168 62b-84=40a62=168(b-8440a)∴a+b=20.8+ (b- )=20.8-15.9a=4gb=16.8gx+(20.8-x)• =15.9× x=4ga.2.1gb.3.6g106g 73gx84g 36.5gy 36.5x+y=38+ =21.9②2h2+o22h2o④2h2o+2na2o24naoh+o2↑将①③合并为⑤，将②④合并为⑥。
⑥h2+na2o2=2naoh【解析】a【例题9】 把下列物质溶解在相应的水中：物质6.2g na2o4.6g na7.8g na2o28g naoh加入的水93.8g 95.6g93.8g92g所得溶液的质量分数各是()a.均为8%b.均为9%d.依次分别为6%、7%、8%、10%【分析】上述几种物质溶于水并与水发生以下化学反应：na2o+h2o2naoh2na+2h2o2naoh+h2↑2na2o2+2h2o4naoh+o2↑以上四种物质溶于水得到的溶液里，溶质均为naoh。
反应物na2o6.2gna4.6gna2o27.8gna oh8g加入水质量93.8g95.6g93.8g92g溶液质量6.2+93.8=100(g)4.6-0.2+95.6=100(g)7.8-1.6+93.8=100(g)8+92=100(g)生成naoh的质量0.2×40=8(g)0.2×40=8(g) 0.2×40=8(g)0.2×40=8(g)拖1110g下列气体在足量o2中完全燃烧，将燃烧产物通过足量na2o2固体，充分反应固体质量增加也为10g的有()a.①b.②a.naoh>na2o2>na2ob.naoh>na2o>na2o2d.na2o2>na2o>naoh【解析】a名题活题创新探究例题分析解答【例题10】事实上许多氧化物在一定条件下能与na2o2反应，且反应极有规律，如na2o2+so2=na2so4，2na2o2+2so3=2na2so4+o2，据此，你认为下列方程式正确的是()a.2na2o2+2mn2o7=4namno4+o2↑b.na2o2+2no2=2nano2+o2d.2na2o2+2n2o5=4nano3+o2【分析】由题给信息可知，na2o2与低价态氧化物反应生成最高价态含氧酸盐，与最高价态氧化物反应生成最高价态的含氧酸盐和氧气。
【解析】ad拖13(西安竞赛题)向紫色石蕊试液中加过量的na2o2粉末，振荡，正确的叙述是()a.溶液仍为紫色b.最后溶液变为蓝色d.反应中有气泡产生(1)图中瓶ⅱ的作用是。
d.不必增加干燥管(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的ⅱ)，有利于提高实验的准确度，其理由是_______。
图2-2-1(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会，猛呼时会。
能力达标检测1.金属钠置于空气中的最终产物是()78g 106g15.6g xg则x=15.6× ＝21.2)4.下列说法不正确的是()5.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()a.加热时有无色气体放出b.滴加盐酸时有气泡产生d.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成a.等于1.06gb.大于1.06g而小于2.86g7.下列离子方程式正确的是()a.钠与水反应2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑b.氧化钠与盐酸反应o2-+2h+=h2o8.把39gna2o2加入到90g水中，完全反应之后，则所得naoh溶液的溶质的质量分数是()答案：a［解析：2na2o2+2h2o＝4nao h+o2↑2×78g4×40g32g39gx y则x=40gy=8g即溶解质量为40g，产生气体8g根据质量守恒，溶液的质量为(39+90-8)g＝121g，所以该naoh溶液的溶质的质量分数为31g121g×100%=33.06%］9.在强酸或强碱溶液中均能大量共存的离子组是()10.下列各组的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是()a.④>③>②>①b.②>③>①>④12题图12.请据图回答，经数小时后，u形管a、b两处的液面会出现下列哪种情况？(实验装置中氧气足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)a.a处上升，b处下降b.a、b两处都下降d.a、b两处都不变13.将ag钠溶于bg水中，a1 g na2o溶于b１g水中，a2gna2o2溶于b2g水中，均得到溶液中溶质的质量分数为8%的溶液。