2014届高三化学卤素专题答案：浓缩氧化提取氧化氯气Cl2+2Br-→2Cl-+Br2灼烧练习：．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有（填写名称）。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是。

（3）若食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计如下实验过程：在实验室中该定量实验方法属于法；请从右图中选用四个装置（可重复使用）完成向溶液A入过量Cl2的实验，将所选装置的编号填入下列对应的方框；（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。

微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后置：，设计了如下实验装①图中仪器B的名称为，冷却水的出口为（填写“甲”或“乙”编号）。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是。

④C中液体的颜色为。

为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入溶液。

（填写化学式）16．(1) H2NaOH 或H2(2)富集溴元素(3)重量法; 甲-----丙-----乙-----丁(4)①冷凝管；甲②溴腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分④深红棕色；溴化钠答案：碱性氧化性答案：铅皿，塑料瓶橡胶塞卤族元素作业：1、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：(1) 溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。

(2) 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl 2的利用率，其原因是 。

(3) 步骤④的离子方程式：________________________________________ 。

(4) 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80—900C 。

温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因：__________________________________________ 。

(5) 步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。

（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO 2吸收、氧化”的原因是 。

1．（1）第四 VIIA （1分） （2）酸化可抑制Cl 2 、Br 2与水反应 （1分） （3）Br 2+SO 2+2H 2O →4H ++2Br －+SO 42－ （2分，写成化学方程式不给分） （4）温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴气中水分增加；（1分）温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。

（1分）（5）分液漏斗 下口 （2分）（6）氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，（1分）如果直接蒸馏原料，产品成本高(1分) “空气吹出、SO 2吸收、氧化”的过程实际上是一个Br 2的浓缩过程。

（1分）2、从海水中可提取各种化工产品，下图是某工厂对海水综合利用的示意图：根据上述图示，回答下列问题：(1)填写下列操作的名称：操作①：，操作②：，操作⑥：。

(2)Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2⋅6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为（填编号，多选扣分）。

A. 蒸馏B. 蒸发C. 灼烧D. 过滤E. 冷却结晶(3)操作⑥在加热MgCl2⋅6H2O获得MgCl2过程中，需不断通入干燥的（填分子式），其目的是。

(4)写出操作④中由MgCl2⋅6H2O制取盐酸和MgO的化学方程式：。

(5)该厂欲不增加外加原料（干燥HCl可循环使用，忽略水蒸气的损失），利用MgCl2⋅6H2O可同时制得无水MgCl2和MgO、36.5%的盐酸（见操作④、⑤），若制无水MgCl2所用原料为a mol，制MgO所用原料为b mol，，试确定原料的分配最佳物质的量之比a ：b = （填写整数比）。

(6)操作⑦是向溶液中鼓入，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有性。

(7)粗溴的精制过程是先将粗溴用Na2CO3溶液吸收，将其转变成Br-离子BrO3-离子，最后用硫酸酸化，单质溴会从溶液中析出，写出后一反应的离子方程式。

(8)你认为该厂还可增加的生产项目是（用化学方程式表示）。

2．（1）电解过滤氧化（2）B E D （3）HCl 抑制氯化镁水解，带走水蒸气（4）MgCl26H2O===MgO+2HCl+5H2O 3:1 (6)热空气挥发(7)略H2+Cl2===23、氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。

实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水。

请回答下列问题：⑴上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：，第二步反应能进行是因为。

⑵操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。

⑶操作II的作用是。

⑷操作Ⅲ的具体过程是。

⑸流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。

3．(1) H2SiF6＋6NH4HCO3→6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2O（2分）NH4F+NaCl→NH4Cl+NaF ↓（1分）（2）玻璃棒、烧杯、普通漏斗（1分）（3）除去NaF 、NH4Cl表面上的杂质（1分）蒸发浓缩溶液（1分），析出多量固体后冷却（1分）(4) 加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却。

（5）保证H2SiF6能全部反应（1分）；防止在加入NaCl后，H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中，影响NaF纯度（1分）4、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。

以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：2已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：请回答下列问题：（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为____________________________________________________。

（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的围是_______________________________________。

（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是___________________________和过滤。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。

（5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。

通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是___________________________。

（6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行_______________操作。

6．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐⑵5.2～7.6⑶蒸发浓缩、冷却结晶⑷降低烘干温度，防止产品分解⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏5、纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，它是一种强氧化剂，也是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。

在实验室里，可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经加热至130℃时脱水制得CaO2。

其制备过程如下：H根据以上信息，回答下列问题：（1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是_____________________________________。

（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是_________________________。

（3）该制法的副产品为___________________（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适围，可加入的试剂是_____________。

（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加_____________________。

（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分发生如下反应：2KI＋CaO2＋2H2SO4 → K2SO4 + CaSO4 + I2 ＋2H2O第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：I2+2S2O32¯→2I¯+S4O62¯（无色）】①第三步中说明反应恰好完全的现象是_____________________________________________________________________________________________________；②CaO2的质量分数为_________________________（用字母表示）；③某同学第一步和第二步的操作都很规，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能___________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是___________________________________________________________________________________。

（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O →CaO2·8H2O↓+2NH4Cl或：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O +6H2O →CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）（1分）（3）NH4Cl A （2分，各1分）（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）（5）①溶液由蓝色变为无色（1分）②(36CV×10-3)/a（2分）③偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高(2分)6、固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3。