山东师大附中2014届高三第一次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe— 56 Cu— 64第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列说法不正确．．．的是A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C. 血液透析利用了胶体的性质D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO22．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是①②③④A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH33. 下列说法正确的是A. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大B. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在于相邻分子的原子间C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：24. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化B．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能D．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应5. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是A. 常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为N AB. 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6N A个电子C. 1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为N AD. 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A6. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A. 1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+ ，K+，SO42-B. 由水电离出c（H+）=1.0×10-13的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C. 加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D. 饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-7. 下列关于实验操作的叙述正确的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体8. 下列说法正确的是A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性9. 下列离子方程式书写正确的是A. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu == Fe2++Cu2+B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl- = Mn2++Cl2+2H2OD. Cu溶于足量浓硝酸：Cu + 2NO3- +4H+ == Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O10. 下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确．．．的是A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀11. 下列说法不正确．．．的是A. 金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C. 碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净氨气D. 检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO312. 下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B. 加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同C. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同D. 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH13.下列说法正确的是A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B. 盐类水解的过程破坏了水的电离平衡C. 室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，c(Cl-)不变D. 室温时pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性14. 室温下将等物质的量的CH3COONa和CH3COOH溶于一定量水中，再加入适量稀氢氧化钠，调整溶液pH=7。
下列说法正确的是A. 未加入稀氢氧化钠之前c(CH3COO-) < c(CH3COOH)B. 加稀氢氧化钠后溶液中[c(CH3COO -)• c(H+)]/ c(CH3COOH)变大C. 加稀氢氧化钠后CH3COOH的电离程度减小，但c( OH-)增大D. pH=7时，溶液中c( Na+)= c(CH3COO-)15. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2则下列说法正确的是A. 电池的电解液为酸性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低C. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2D. 电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-16. 已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0 kJ·mol-1。
一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。
下列叙述中正确的是A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积D. 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝0.025 mol·L-1·min-117. 一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H2(g)＋I2(g) 2 HI (g)达到平衡状态的标志是A．混合气体的压强不再变化B．反应速率v(H2) = v(HI)/2C．混合气体的颜色不再变化D．c(H2):c (I2): c(HI)= 1:1:218.已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确．．．的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e-=Fe3+第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19．(6分)回答和氯有关的问题：(1)在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是________，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______。
(2)标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中充分燃烧，所得混合物溶于水中，所得溶液具有漂白性是因为含有（写化学式）________，加入100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，则氯气的体积b=________ 20．（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）。
(不考虑NO2的分解) 若已知该反应是放热反应，则K550℃K350℃，（填“大于” “等于”或“小于”）。
反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率______。
（填“增大”“减小”或“不变”）（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：000 ①写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。
②1000s 内N 2O 5的分解速率为：_____________。
③若每有1 mol N 2O 5分解，吸收Q kJ 的热量，写出该分解反应的热化学方程式________________。
④能使4NO 2（g ）+O 2（g ）2N 2O 5（g ）反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 a . 及时分离出N 2O 5 b . 适当提高温度 c . 增大O 2浓度 d . 选择高效催化剂21．（12分）（1）今有2H 2+O 2 == 2H 2O 反应，构成燃料电池①负极通的应是_____，正极通的应是______，电极反应式为：负极___________；正极____________。
②若把KOH 改为硫酸，电极反应式为：负极________________；正极_______________。
③若把H 2改为CH 4，KOH 作电解质，则电极反应式为：负极________________。
（2）铅蓄电池是典型的可充电型电池 Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O①铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为________________________。
②当外电路通过2mol 电子时，电解液中硫酸的物质的量将减少________mol 。
22．（8分）(1)用惰性电极电解CuSO 4溶液（如右图的装置），该过程中电解池电极反应式为是阳极：________________，阴极：________________。
(2)若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g 时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为________（假设气体全部逸出）。
(3)欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的________A ．CuSO 4 B．H 2O C ．CuO D ．CuSO 4·5H 2O23. （10分）下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可以不用，但不可重复使用，)。
请根据下列要求回答问题。
E(1) 若用A-D-B-E 组合进行探究氨气与氧化铜的反应，则分液漏斗中应加入的试剂是_________， E KOH放电 充电装置的作用___________________________。