（2）元素Y基态原子的2p轨道上未成对电子最多，元素Z的原 子最外层电子数试其内层的3倍。则Y的氢化物极易溶于Z的氢 化物H2Z，其原因是_________________。
（3）判断正误：丙分子中所有的碳原子可能共平面
1.分析分子的成键方式
2.判断分子的极性 ——相似相溶原理
3.解决共平面问题
（1）如何判断分子的极性？
1．了解键的极性和分子的极性，了解极性 分子和非极性分子的性质差异。
2．能根据价层电子对互斥模型、杂化轨道 理论判断简单分子或离子的空间构型(对d轨道 参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间 构型不作要求)。
3．了解“等电子原理”的含义，能结合实 例说明“等电子原理”的应用。
（12年江苏高考）
正四面体型
分子空间构型
直线型 平面正三角型
V型 正四面体型 三角锥型
V型
N、C的杂 化方式？
2.等电子体原理
——具有相同价电子数和相同原子数的 分子或离子具有相同的结构特征。
写出下列离子的电子式 ：
Байду номын сангаас
CN-
C22-
（1）已知CN－与N2结构相似，推算HCN 分子中σ键与π 键数目之比为________。
重合
对称
不重合
不对称
对于ABn型分子，A为中心原子，若A上有孤对电子，则 ABn分子是极性分子，如H2O、NH3中O、N上分别有2对、1 对孤对电子；若A上无孤对电子，则ABn分子是非极性分子， 如CH4、CO2、BF3中，C、C、B上均无孤对电子。
多原子分子中，若中心原子的化合价的绝对值等于该元 素的价电子数(最高正价)时，该分子为非极性分子。
（2）分子极性的应用—相似相溶原理
共平面问题： 例举常见共平面的分子：
中心原子的杂化方式 等电子体原理
空间构型
区分σ 键、∏键
区分极性分子 和非极性分子 解决共平面问题
（13年江苏高考）
例1：判断下列说法正误：
大家在解题过程中都 采用哪些方法判断微粒 的空间构型呢？
1.杂化轨道理论和价层电子对互斥理论
——确定中心原子的价层电子对数（n）， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ： n=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m ±离子电荷数] 原则：①A的价电子数 =主族序数；
②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价 电子, 规定氧与硫不提供价电子； ③正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。
1.杂化轨道理论和价层电子对互斥理论
价电子 对数
2
杂化 类型
成键对数
孤电子对数
3
价电子对 空间构型
分子空间构型
4
1.杂化轨道理论和价层电子对互斥理论
价电子 对数
2 3
4
杂化 类型 SP SP2
SP3
成键对数
2 3 2 4 3 2
孤电子对数
0 0 1 0 1 2
价电子对 空间构型 直线型 平面三角型