《海水“制碱”》
教学目标1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化
学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。

3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观
教学重点氨碱法制碱纯碱的性质
教学难点氨碱法制碱的原理
教学方法启发、引导、自学、归纳
教学准备试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液，酚酞试液、蒸馏水，稀硫酸
教学过程二次备课
教学过程：
一、组织教学
二、复习提问：
1、我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？（教师给予提示）
2、过滤中的一贴二低三靠是什么意思？
3、海水晒盐是（）变化？
三．导入
我们同学家里常用到的纯碱是怎么得到的？
学生看书P70-71，找出：
1、氨碱法制碱的化学反应原理。

2、纯碱的用途。

讨论P70下的两个问题。

老师与学生共同讨论出答案。

阅读P71,考虑，
侯氏制碱法在当时有什么重大意义？
教学过程二次备课人们为什么用氨碱法制纯碱？
阅读P71下两段，说出纯碱有哪些用途？
教师实验，3-2，（让学生到讲台上演示）
学生填写课本中的空白部分。

写出有碳酸钠参加反应的化学方程式。

――你能写几个？
（让学生到黑板上书写方程式）
练习：
阅读下列短文：我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的
基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在
此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很
小，呈晶体析出。

同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易
转变为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可
制得纯碱。

根据以上叙述，简要地回答下列问题。

(1)用上述方法进行时，所用的起始原料是哪些物质？写出它们的
化学式。

(2)最终产品是哪些物质？写出它们的化学式。

(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是______。

(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四：①生产过程中部分产品可作
为起始原料使用；②副产品是一种可利用的氮肥；③反应不需要加
热，可以节约能源；④副产品不会造成环境污染，你认为其中正确
的是______。

分析：此题中主要给出三个信息：(1)第二个反应产物是碳酸氢钠；
(2)在此状态下碳酸氢钠溶解度很小，可以以晶体形式析出；(3)碳
酸氢钠对热不稳定，易分解。

该题的解题难点：一是二氧化碳既是
原料又是产品；二是根据第二个反应产物是碳酸氢钠，推断第一个
反应的产物是碳酸氢铵；三是碳酸氢钠与食盐可以发生复分解反
应。

如何利用信息处理问题？难点①答题时只要前后联想则不易造
教学过程二次备课成失误；难点②利用已有知识复分解反应的概念，其实质是互换成
分，依信息则可推出反应物之一是碳酸氢铵；难点③学生一般认为
钠盐易溶于水，难将碳酸氢钠可以晶体析出联系在一起。

因此需要
学生对已有知识“溶解度的大小”有深刻的理解，然后用模仿即可
完成此题，有点“照葫芦画瓢”的意思。

小结：
本节主要学习了氨碱法制碱的原理，纯碱的性质，
课后练习：
课后五个习题
板书：
第三节海水制碱
一、氨碱法制纯碱原理
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3=（加热）Na2CO3+CO2↑+H2O
二、纯碱的性质
1、溶解放热性
2、碱性
3、与酸反应
4、与碱反应
5、与盐反应。