S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发
生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
阳极： 4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑
阴极： 4Ag+ + 4e- = 4Ag
总反应：
4Ag+
+
2H2O
通电
====
4Ag
+
O2↑+
4H+
（4）CuSO4溶液
阳极： 4OH- - 4e - = 2H2O + O2 ↑
阴极： 2Cu2+ + 4e- = 2Cu
通电
总反应： 2Cu2++2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ 4H+
（5）氯化钾溶液
阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
阴极： 2H+ + 2e- = H2↑
总反应式：
通电
2KCl+2H2O ==== 2KOH + Cl2↑ + H2 ↑
2Cl-+2H2O
通电
====
2OH-
+
Cl2↑
+
H2
↑
（6）Na2SO4溶液
阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
层其它金属或是合金的过程。
2、装置 e- e-
阳极：Ag—e- = Ag +
e-
阳极 Ag
e- 阴极：Ag ++ e- = Ag
阴极
3、电镀材料的选择：
阴极——镀件 阳极——镀层金属
电镀液——含有镀层金属离子的溶液
电镀液
4、电镀的结果，电镀液的浓度保持不变
精炼铜
-+
粗铜
电解液
纯铜
(CuSO4溶液)

阳离子： Na+ •做无规则运动

阴离子：
Cl-
通电后：（必须直流电）
钠离子和氯离子做定向移动，
钠离子移向阴极附近， 氯离子移向阳极附近.
交流与讨论2：
电解池中离子和电子的移动方向
e- － e-
＋ ee-
e-
e-
ClCl-
Na+
电解:
使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引 起氧化还原反应的过程。
电解池: 把电能转化为化学能的装置.
(1)稀硫酸 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
阴极：4H++4e- =2H2 ↑
总反应式：
2H2O
通电 ====
2H2↑
+
O2↑
（2）盐酸 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
阴极：2H+ + 2e- = H2 ↑
总反应式：
通电
2HCl ==== H2↑ + Cl2↑
（3）AgNO3溶液
选修四 化学反应原理
专题一 化学反应与能量变化
第二单元 化学能与电能的转化 电解池的工作原理与应用
你知道吗？
工业上分别以氯化钠和氧化铝为原料生产 金属钠和金属铝。你知道工业生产中是如何实
现此过程的吗？完P成P1177交流与讨论
阳极
阴极
氯 气
钠
熔融NaCl
电解熔融氯化钠
交流与讨论1：
通电前：分析熔融电解质中的离子情况
举例说明
两个电极;电解质;闭合回路; 一般能自发进行氧化还原反应
负极 ：氧化反应 正极 ：还原反应
负极
正极
化学能转化为电能
⑴铜锌原电池； ⑵氢氧燃料电池
电源;两个电极;电解质
阳极 ：氧化反应 阴极 ：还原反应 阳极流出；阴极流入
电能转化为化学能 ⑴氯碱工业； ⑵电镀
电解原理的重要应用
Cl2 +
淡盐水 Cl2
构成条件: (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质
活动与探究
电解过程不仅可以在熔融电解质中进行， 也可以在电解质溶液中进行。
现象：
阳极：有气泡，有刺激性气味，并能 阴极：碳棒上有一层红
使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝（Cl2)
总式：
2Al2O3
电解
====
4Al
+
3O2
碳块 阴极
【原电池与电解池的结合】
电解池
将电能转化为化学能的装置 阳极：与外接电源的正极相联 阴极：与外接电源的负极相联 惰性电极 阳极：阴离子放电（S2-、I－、Br－、Cl－、OH－） 阴极：阳离子放（Ag+、 Fe3+、 Cu2+、Fe2+、 Zn2+ + 2e- == Cu （还原反应）
阳极： Cu — 2e- == Cu2+ （氧化反应）
特征
纯铜作阴极，粗铜作阳极 阳极主要金属与电解质中的阳离子相同 电解液CuSO4的浓度基本不变
铝的冶炼
阳极
电解质Al2O3 Na3AlF3
铝
阴极： 4Al3+ + 12e- == 4Al
阳极： 6O2- - 12e- == 3O2
练习2：分析以惰性电极电解下列 溶液的电极反应。 （１）硝酸银溶液 （２）氯化钠溶液 （３）稀硫酸 （４）氢氧化钠溶液
第二课时
问题解决
分析下图，哪些是原电池——
哪些是电解池——
6、7
1、3、5
整理与归纳： 【原电池与电解池的比较】
原电池
电解池
装置举例
形成条件 电极反应 电子流向 能量转换
色的铜析出
活动与探究
通电前：分析电解质溶液中的离子情况

阳离子：H+、Cu2+

阴离子：OH-、Cl-
做无规则运动
通电后：（必须直流电） （1）确定电极名称： (与电极材料无关)
阳极（接电源正极）Cl-、OH阴极（接电源负极）Cu2+、H+
（2）判断离子的放电顺序：阳离子：Cu2+>H+ 阴离子：Cl->OH-
（3）判断电极产物并书写电极反应: 阳离子移向阴极放电，
阴离子移向阳极放电
（4）分析电解质溶液的变化情况： 氯化铜溶液浓度降低
离子放电顺序： 阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化 成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中 阴离子的放电顺序（由难到易）是：
阴极：4H++4e- =2H2 ↑
总反应式： 2H2O
通电 ====
2H2↑
+
O2↑
(7)NaOH溶液
阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：4H++4e- =2H2 ↑
阳极 金属钛网
电解饱和食盐水
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
Cl—
OH—
阴
阳
极
极
室
室 精制饱和
离子交换膜
NaCl溶液
H2O（含少量NaOH）
a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响氢氧化钠的产量
电解原理的重要应用
电镀银
1、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄