水 +
方法三：氯酸钾和二氧化锰混合加热制 氧气： 二氧化锰 加热
氯酸钾————→氯化钾+氧 气 KClO3KClO2 六．教学反思：
用。 实验步骤 1．向试管中加入少量二氧化锰，用 带火星的木条检验。 2． 向另一试管中加入 5mL5%的过氧化 氢溶液，用带火星的木条检验。 3．向步骤 2 中的试管中加入少量的 二氧化锰，用带火星的木条检验。 4．待步骤 3 的试管中不再产生气泡 时，重新加入过氧化氢溶液，观察现 象。 二氧化锰在该反应中能使双氧水在 较低的温度下迅速分解放出氧气，是该 反应的催化剂。 催化剂：在化学反应中能改变化学反应 速率，但本身的质量和化学性 质在化学反应前后都没有发生 变化的物质称为催化剂。 方法三：氯酸钾和二氧化锰混合加热制 氧气： 二氧化锰 加热 氯酸钾————→氯化钾+氧 气 KClO3KClO2 反应中，二氧 化锰仍起催化作用。 四．课堂演练与拓展提升 1 ． 实验室利用高锰酸钾制取氧气的主 要步骤有： ①固定装置 ②装入药品 ③加热 ④检查装置的气密性 ⑤用排水法 收集 ⑥熄灭酒精灯 ⑦从水槽中移 出导气 管。其操作顺序正确的 是 （ A ） 木条复燃 实验现象 木条不复燃 结论 常温下二氧化锰不能放 出氧气。 常温下过氧化氢不能迅 速放出氧气。 二氧化锰能使过氧化氢 木条复燃 在常温下迅速分解放出 氧气。 反应后的残余物中二氧 化锰仍然存在，化学性 质不变。
木条不复燃
A
．
④②①③⑤⑦⑥
B．②③①⑥④⑤⑦ C ． ①②③④⑤⑥⑦
D．⑥④①②⑦⑤③ 2 ．实验室 制取氧气 不正确的 操作是 （ D ） A ． 装药品前检查装
置的气密性 B． 导管口开始有气泡 冒出时，不宜立即收集气体 C． 停 止加热时，应先把导管移出水面， 然后熄灭酒精灯 D． 收集满氧气的 集气瓶从水槽中取出后倒放在桌 面上 3．下列物质中不含有氧气的是 （ B ） A．空气 B．高锰酸钾 D．河水 C．贮
加热
教 学.工业上利用氧气和氮气的沸点不同， 采用分离液态空气的方法获得氧气。该 过程是物理变化还是化学变化？物理 变化。 2.分别写出实验室制取氧气三个反应 的文字表达式。 （1） 用一种纯净物制取氧气： 高锰酸钾 教 —→锰酸钾+二氧化锰+氧气； （2）用固液混合物制取氧气：过氧化 学 氢———→水+氧气； （3） 用两种固体的混合物制取氧气： 氯 过 酸钾———→ 氯化钾+氧气。 3. 催化剂在化学反应中能 增大化学反 程 应速率，但本身的质量和化学性质在反 应前后都没有发生变化。 二．问题提出与情境创设 氧气与人类生产、生活的关系十分 密切，那么我们如何来获得大量氧气 呢？ 三． 精讲释疑与新知建构 三、氧气的制法 1.氧气的工业制法：
1． 组装仪 器， 检查装置的气密 先将导管的一端放入水中， 导管口有气泡冒出，说明装 性； 程 2．装入药品，放好棉花团，塞 ①导管不能伸入试管过长 好橡皮塞； ②试管口塞一团棉花 再用手紧握试管外壁 置不漏气 ①以免气体难以排出 ②防止加热时高锰酸钾进 入导管 以防冷凝水回流使试管炸 裂 否则可能引起试管炸裂 刚开始放出的是膨胀的空 气 以免因试管内压强减小而 产生倒吸现象
性质活泼的氧气
1.能记住实验室制取氧气的反应原 知识目标 教 学 目 标 能力目标 情感目标 重点 难点 理。 2.能记住催化剂的概念。 3.了解氧气的工业制法。 学习实验室制备氧气的装备和操作 通过“氧气的制备”学习实验探究的 一般方法。 教材分 析 实验室制取氧气 的反应原理。 氧气的实验室制法实验操作。 个 人 二 次 备 课
二氧化锰 加热 二氧化锰
原理：利用液态氮和液态氧的沸点 不同。 方法： 分离液态空气法。 先出氮气， 剩余液氧。 该变化 是物理变化。 2 .氧气的实验室制法： 教 方法一、加热高锰酸钾制氧气： 反应原理：高锰酸钾 二氧化锰 + 氧气 KMnO4K2MnO4 学 实验装置： （1）发生装置：固体加热产生气体； （2）收集装置： 排水法，因为氧气不易溶于水； 过 【活动与探究】加热高锰酸钾制氧气 操作步骤 注意事项 解释备注 MnO2 O2 加热 锰酸钾 +
3．将装置固定在铁架台上 ；
试管口 应略向下倾斜 ． 先使试管均匀受热，再固定 在药品部位加热 待气体连续均匀放出时开 始收集 后两步顺序不能颠倒
4．点燃酒精灯加热 ;
5．用排水法收集氧气 6．将导管移出水面； 7．熄灭酒精灯。 【交流与讨论】
1．用排水法收集氧气，如何判断集气 瓶中已集满氧气？ 答：瓶口有气泡冒出。
存在钢瓶中的液氧
五．归纳总结 三、氧气的制法 1．氧气的工业制法：分离液态空气法。 2．氧气的实验室制法： 方法一、加热高锰酸钾制氧气： 高锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 MnO2 O2
二氧化锰
加热 锰酸钾
K2MnO4
方法二、双氧水与二氧化锰混合制取氧 气： 过氧化氢 氧气 H2O2 H2O O2
2．收满氧气的集气瓶应该如何放置？ 为什么？ 答：正放，因为氧气密度稍大于空 气。 3．反应前后试管内固体的质量是否改 变？ 答：变小，因为反应放出了氧气。 方法二、双氧水与二氧化锰混合制取氧 气： 反应原理：过氧化氢 气 H2O2 H2O O2
二氧化锰
水 + 氧
发生装置：固液不加热产生气体； 收集装置： 向上排空气法，因为氧气密度稍大 于空气。 排空气法收集气体时，导管应伸至 接近集气瓶底，以便 于排尽空气。 【活动与探究】双氧水分解制氧气 【交流与讨论】 1．用向上排空气法收集氧气时，如何 验满？ 答：将一根带火 星的木条放在集气 瓶口，木条复燃，则瓶中已集满氧气。 2．比较讨论方法一与方法二，试说说 方法二的优点。 答：不需要加热；产物无污染；操 作简便、安全。 3． 在该实验中， 分液漏斗有哪些作用？ 答：（1）可以在反应过程中添加液 体。 （2）可以通过调节活塞控制液体的滴 加速度，从而控制反应速率。 【观察与思考】该实验中二氧化锰的作