第一章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1He 4 C 12N 14O 16S 32Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．2015年3月3日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄漏。

液溴有毒，有强腐蚀性。

某环保小组人员用试剂瓶收集液溴，则该试剂瓶上应贴有的标签是() A．①②B．①③C．③④D．③⑤答案：B解析：液溴有强腐蚀性、有毒，故应贴①③。

2．标准状况下，112 mL某气体的质量为0.29 g，该气体的摩尔质量约为()A．29 g·mol－1B．29 gC．58 g·mol－1D．58 g答案：C解析：标准状况下，112 mL某气体的物质的量为0.005 mol，该气体的摩尔质量为0.29 g＝58 g·mol－1。

0.005 mol3．下列实验处理过程不正确．．．的是()答案：B解析：实验后的废液不能冲入下水道，要倒入指定的废液缸中以防引起水源污染。

4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1×104 m2柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1×104 m2柳杉每月吸收的SO2分子数目为()A．2 500N A B．5 000N AC．7 500N A D．1 250N A答案：A解析：160 kg SO2的物质的量为160 000 g÷64 g·mol－1＝2 500 mol。

5．对1 mol N2和1 mol CO2进行比较，下列说法不正确．．．的是()A．分子数一定相同B．原子数一定不相同C．体积一定相同D．质量一定不相同答案：C解析：由题意可知，两种气体的物质的量相等，故其分子数一定相等；而它们的摩尔质量不相等，故其质量一定不相同；每个分子所含的原子数不同，故其原子数一定不相同，温度压强不明，故不能判断体积是否相等。

6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是()答案：C解析：A项，应该在坩埚中灼烧，错误；B项，过滤时应该用玻璃棒引流，错误；C项，碘的CCl4溶液的密度比水大，而且与水互不相溶，分离互不相溶的两层液体应该用分液的方法，正确；D项，蒸馏时温度计应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入液面以下，错误。

7．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是()A．二氧化碳、氮气(澄清石灰水)B．氯化钠溶液、碳酸钠溶液(稀盐酸)C．硫酸钾溶液、碳酸钾溶液(氯化钡溶液)D．盐酸、硝酸溶液(硝酸银溶液)答案：C解析：硫酸钾溶液和碳酸钾溶液均能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别。

8．同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是()答案：D解析：同温同压，气体体积与物质的量成正比，故等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体，CO2的物质的量最少，体积最小。

9．下列实验任务可用右图所示装置完成的是()选项实验任务A 粗盐提纯B 从海水中获得蒸馏水C 用CCl4提取溴水中的溴D 分离酒精和水答案：C解析：粗盐提纯，要用过滤装置，A项错误；从海水中获取蒸馏水，要采用蒸馏装置，B项错误；分离酒精和水，要用蒸馏装置，D项错误。

10．如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是()A．O3、N2B．CH4、NH3C．N2、O2D．CO、CO2答案：C解析：同温同压下，体积相等的容器中，气体的物质的量相等。

HCl是双原子分子，只要混合气体的平均原子数等于2即可。

11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为N AB．常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为N AC．1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为N AD．N A个氯气分子的体积为22.4 L答案：D解析：非标准状况下，N A 个氯气分子的体积不一定为22.4 L ，故D 项错误。

12．下列对实验过程中异常情况的原因分析错误的是( )选项 异常情况 可能的原因A 蒸发结晶时，蒸发皿破裂 将溶液蒸干了B 分液时，分液漏斗中的液体很难滴下 没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞C 萃取时，振荡溶液，静置不分层 萃取剂加得太多D 蒸馏时，液体暴沸 没有添加沸石答案：C解析：萃取时，振荡溶液后，静置不分层，原因是萃取剂和原溶剂互溶。

13．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl 2,0.1 mol·L －1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，其中正确的是( )A ．配制1 L 该溶液，可将0.1 mol CaCl 2溶于1 L 水中B ．Ca 2＋和Cl －的物质的量浓度都是0.1 mol·L －1C ．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －1D ．将该瓶溶液稀释至原体积的两倍，则所得溶液的c (Cl －)为0.1 mol·L －1答案：D解析：A 项，将0.1 mol CaCl 2溶于1 L 水中，所得溶液体积不是1 L ；B 项，由CaCl 2===Ca 2＋＋2Cl －知n (Ca 2＋)∶n (Cl －)＝1∶2，因此c (Ca 2＋)＝0.1 mol·L －1，c (Cl －)＝0.2 mol·L －1；C 项，溶液具有均一性，同一浓度的溶液，不管体积是多少，其浓度都不改变，故所取溶液浓度仍为0.1 mol·L －1；D 项，溶液的体积变为原来的两倍，溶质的物质的量不变。

设原溶液的体积为V L ，稀释前，n (Cl －)＝2×0.1 mol·L －1×V L ＝0.2V mol ，稀释后，c (Cl －)＝0.2V mol 2V L＝0.1 mol·L －1。

14．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol 甲反应生成1 mol 丙和3 mol 乙，下列判断不正确的是( )A ．1个乙分子中含有2个H 原子B ．甲的摩尔质量为17 g·mol －1C ．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D ．标准状况下，将11.2 L 甲溶于500 mL 水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L －1答案：D解析：由题给反应知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气。

由质量守恒可知，A 项正确；氨气的摩尔质量为17 g·mol －1，B 项正确；由阿伏加德罗定律可知，C 项正确；500 mL 水是溶剂，不是所得溶液的体积，D 项不正确。

15．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验： 海水――→晒盐分离粗盐―→食盐水―→氯化钠晶体 粗盐中含Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 2－4等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na 2CO 3溶液 ②加入过量的BaCl 2溶液 ③加入过量的NaOH 溶液 ④加入适量盐酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，其正确的操作顺序是( )A ．⑤②③①⑥④⑦B ．⑤①②③⑥④⑦C ．⑤②①③④⑥⑦D ．⑤③①②⑥④⑦答案：A解析：将样品溶解后，加试剂除杂时，Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加，故B、D 两项错误，沉淀出的杂质应先过滤，剩余的滤液再加盐酸除去过量的NaOH，C项错误。

16．过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

当0.2 mol Na2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是()选项Na2CO3的质量关于O2的描述A 21.2 g O2的摩尔质量是36 g·mol－1B 21.2 g 生成标准状况下O2的体积为2.24 LC 10.6 g O2的摩尔质量是34 g·mol－1D 22.4 g 生成标准状况下O2的体积为1.12 L答案：B解析：生成物Na2CO3的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为106 g·mol－1；氧气的物质的量为0.1 mol，其摩尔质量为32 g·mol－1。

第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(9分)现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。

回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2)混合气体中碳原子的质量为________。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为________L。

答案：(1)36 g·mol－1(2)7.2 g(3)①28 g·mol－1②4.2N A③6.7218．(7分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题。

(1)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。

利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________________________________。

(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________(填字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，应选择装置________。

(3)从碘水中分离出I2，应选择装置________，该分离方法的名称为________。

答案：(1)冷凝管a先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞(2)C A(3)B萃取19．(9分)氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L－1的氯化钾溶液。

回答下列问题：(1)配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是________。

(2)配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

(3)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1 mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是________mL。

(4)定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。