下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择， 你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。
以下是设计的部份装置可供参考
1、气体发生装置
A B C D E F
G
H
I
J
K
想一想：上述装置各有什么优缺点？
2、气体收集装置 二氧化碳气体能不能用 排水法收集，为什么？
点拨：
不能;因为二氧化碳易溶于水且能与水反应.
4）检验方法
讨论：
1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？
答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体 是二氧化碳。
2、怎样检验二氧化碳是否收集满？
答：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条 熄灭，证明已满。
讨论并归纳实验室制取二氧化碳的
操作步骤
连接仪器 检查气密性
①
②
加石灰石 ③
加稀盐酸 ④
收集气体 ⑤
2
［温故而知新］
反应物 状态 反应 条件 加热 催化剂 密度与空 气比较
大于空气
气体
2KMnO4
反应原理
K2MnO4+MnO2+O2
2
是否溶于 水
不易溶于水
不易溶于水
Ｏ2
固
固 +液
2H2O2
MnO
2H2O+O2
常温 大于空气
A
B
C
D
E
思考与讨论：
1、制取装置由哪几部分 组成？
2、确定气体发生装置时 应考虑哪些因素？
课题2 CO2制取的研究
教学目标
（1）知道实验室中制取二氧化碳的原理。 （2）探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用
设计的装置制取二氧化碳。 （3）了解实验室中制取气体的思路和方法.
（4）通过实验室制取H2 、O2、CO2装置的比较，提高 和锻炼学生收集,加工简单信息的能力,知道物质的 性质 决定制法的思想方法。
排空气法 密度比空气的小——向下排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
三、探究实验室制取二氧化碳的装置
1、二氧化碳和氧气相关性质比较 反应物的 反应条件 气体密度比空 是否与水反应 气大或小 状态
二氧化碳固体和液体 反应
常温
大
能溶于水并能 与水反应
氧气
固体
加热
略大
不能
想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧 气的装置相同？为什么？
E
F
B/ C ，收集装置应选择 应选择______ D 。 ______
讨论与分析:
1、比较氧气和二氧化碳的实验室Байду номын сангаас法。
2、关于气体的净化处理
课堂小结
1）反应原理
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
二 氧 化 碳 实 验 室 制 法
2）装置图
3）收集方法
向上排空气法
将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入 少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
制取二氧化碳药品选取原则是：
①反应速率是否适中； ②产生气体是否便于收集； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。
结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是 稀盐酸 ，反应的化学方程 式是： CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
石灰石或大理石 和
如何选择一套合理的装置制取CO ？ 提出问题
课堂练习1
下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？
长颈漏斗没有 插入液面下 没有用向上排 空气法收集
出气导管太长， 伸入了液面下
课堂练习2
B
A
1 实验室制取氧气的发生装置应选 A ，收集装置应选择 择______ D /E 。 ______
D C
2 实验室制取氢气的发生装置应选 B /C ，收集装置应选择 择______ E /F 。 ______ 3 实验室制取二氧化碳的发生装置
石灰石和稀 盐酸 产生气泡速率比 较适中 适合实验室制取 二氧化碳气体 开始时有气泡产 反应速率太慢， 不利于收集 生，后来停止
4
石灰石和稀 硫酸
注意：


不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于 水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石 与稀硫酸的反应。 不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过 快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。 不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出 氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。
都有CO2气 体产生 木材燃烧 煤燃烧
人呼吸
蜡 酒精燃烧 烛 燃 烧
碳还原氧化铜
一、探究选用的药品
试验 方案 1 实验内容
Na2CO3粉 末和稀盐酸
实验现象
实验分析
有大量气泡产生， 反应速率太快， 反应剧烈 不易收集
2
3
CaCO3粉末 有大量气泡产生， 反应速率太快， 和稀盐酸 反应剧烈 不易收集
3、确定气体收集装置应 考虑哪些因素？
发生装置 收集装置
二、怎样设计实验室制取气体的装置
实 验 室 制 取 气 体 的 装 置 气 体 发 生 装 置 气 体 收 集 装 置
固体和固体反应
反应物的状态 固体和液体反应 液体和液体反应
。。。
反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 密度比空气的大——向上排空气法