高一上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上·湖北月考) 在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一上·湖北期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A . ②④⑤①③⑥B . ④⑤②①③⑥C . ①②⑤④③⑥D . ②⑤④①③⑥3. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列实验可达到实验目的是（）A . 将与NaOH的水溶液共热制备CH3﹣CH═CH2B . 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNTC . 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6﹣三溴甲苯D . 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素4. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A . KClO3═K++3O2﹣+Cl5+B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . H2SO4═H++SO42﹣D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣5. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列反应属于化合反应的是（）A . 2Mg＋O2 2MgOB . 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2FeC . 2HClO 2HCl＋O2 ↑D . NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O6. （2分）用CuSO4•5H2O晶体配制500mL 浓度为1mol•L﹣1的硫酸铜溶液时，正确的是（）A . 用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液B . 将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中C . 定容前先将烧杯中溶解得到的溶液小心地直接倾倒至500mL规格的容量瓶D . 正确定容后，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀7. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。
下列说法正确的是（）A . 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B . 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C . 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D . 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大8. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A . 1︰3︰3B . 3︰2︰1C . 9︰6︰1D . 6︰3︰29. （2分）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是（）A . 0.02mol·L－1的NaCl溶液B . 0.01mol·L－1的CaCl2溶液C . 0.01mol·L－1的蔗糖溶液D . 0.02mol·L－1的CH3COOH溶液10. （2分） (2018高一上·临汾期中) 等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能为（）①2:3②2:7③1:3④1:4A . ③④B . ①③C . ②④D . ①②11. （2分）下列说法正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：212. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD . 氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子13. （2分） (2016高三上·晋江期中) 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A . 酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B . 与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C . 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D . 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应14. （2分） (2018高一下·六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（）A . 0.8mol/L Ag+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol/LMg2+D . 0.2mol/L CO32-15. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（）A .B .C .D .16. （2分）下列离子反应方程式书写正确的是（）A . 在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB . 向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC . 标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2D . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体17. （2分）下列说法正确的是（）A . 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4 ，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C . 常温下，0.1 mol•L﹣1某一元酸HA溶液中=1×10﹣12 ，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH﹣）均增大D . 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质18. （2分） (2016高一上·舒城期中) 某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A . 64B . 32C . 96D . 48二、填空题 (共5题；共26分)19. （2分） (2019高一上·青阳期中) 在标准状况下， 36.5 g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4 L，试回答下列问题：（1）混合气体中含有氯气的物质的量是多少________？（2）施加一定条件，使混合气体充分反应，然后将反应后的气体通入80 g H2O中，所得溶液的密度为1.16 g·cm －3，则所得溶液的物质的量浓度是多少________？20. （10分） (2016高二上·洛阳开学考) 我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的．下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；②将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2﹣3滴0.2%的淀粉溶液；③用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I﹣+H+（未配平）试回答下列问题：（1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？________．（2）配平离子反应方程式：________ H3AsO3+________I2+________H2O﹣________ H3AsO4+________I﹣+________H+（3）如何判断滴定到达终点？________．（4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为________ mg/kg，则该草药样品________（填“合格”或“不合格”）．21. （2分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣和I﹣．你取该溶液进行了以下实验：a.用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；b.取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；c.另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；d.取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；e.将c得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中：①肯定含有的离子是________；②肯定不存在的离子是________．22. （7分） (2018高一下·蚌埠期末) 下表是元素周期表的一部分：针对表中的①~⑩号元素，用元素符号或化学式填空：（1）在这些元素中，最易得电子的元素是________，失电子能力最强的元素是________。
（2）化学性质最不活泼的元素是________，其原子结构示意图为________。
（3）④、⑨的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式是________。
（4）在①②③④四种元素，原子半径由大到小的顺序是________。
（5）元素⑥、⑦、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________。
23. （5分） (2018高一上·临汾期中) 完成下列填空:（1） I.呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为________。
（2）印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液刻制印刷电路时，发生的反应离子方程式为________。