有机物燃烧规律计算方法汇总知识导图知识点一烃完全燃烧规律1.等物质的量的烃燃烧耗氧量2.等质量的烃燃烧耗氧量。

3、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较4.烃x H y燃烧V的变化规律知识点二烃的衍生物燃烧规律1 单独的，等物质的量的烃的衍生物完全燃烧耗氧量比较的规律：知识点三有机物混合时的耗氧量和产物水和二氧化碳的量1 总的物质的量不变时2 总的质量不变时知识点一烃完全燃烧规律1C x H y+(x+)O2xCO2+H2O21、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。

【课堂练习】1. 取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H10解析：直接计算x+就行。

32、等质量的烃燃烧耗氧量的计算法一通过计算解析：当各种烃的质量都是1g的时候，耗氧量就是n,通过数学方法将得到的耗氧量式子进行变形，可以知道，等质量的烃燃烧时耗氧量和y/x的大小有关。

y/X值越大，耗氧量越多。

具体如下：法二通过近似412gC---1molC---1molCO2----1molO212gH---12molH---6molH2O----3molO2因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。

可先把分子式化为CHy/x,然后比较y/X值的大小，y/X值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。

【课堂练习】1. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H2. 等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_①>③>④=②>⑤。

①C2H6②C2H4 ③C3H8④聚乙烯⑤C4H653、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较6C x H y+(x+)O2xCO2+7H2O（1）等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。

（2）等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。

8【总结】烃燃烧的规律9C x H y+(x+)O2xCO2+10H2O11注意，当烃的质量一定时12gC---1molC---1molCO2----1molO212gH---12molH---6molH2O----3molO212说明等质量的碳和氢，氢消耗的氧气要多。

因此，当烃的质量一定时，耗氧量全部取决于烃中氢的质量分数。

【课堂巩固】例题1 烷烃完全燃烧都可以生成CO2和H2O，现以甲烷，乙烷，丙烷三种物质燃烧为例，进行燃烧分析。

(1)取等物质的量的三种物质，在O2中完全燃烧，生成CO2最多的是，生成H2O最多的是，消耗氧气最多的是。

(2)取等质量的三种物质，在O2中完全燃烧，生成CO2最多的是，生成H2O最多的是，消耗O2最多的是。

(3)等质量的烃完全燃烧，生成CO2的量随着增大而变大，生成H2O的量随着的增大而变大，消耗O2的量随着的增大而变大。

答案：（1）C3H8C3H8C3H8(2)C3H8CH4CH4(3) W(C) W(H) W(H)134、烃C x H y燃烧V的变化规律（1）当T>1000C时，（水是气体）1415【课堂练习】1. CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温度为120 ℃，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种气体？解：根据y=4时，△V=0y>4时, △V>0y<4时，△V<016体积不变的是CH4，C2H4，C3H4体积减小的是C2H2体积增大的是C2H6，C3H62. 在1.01×105Pa，1200C条件下，将3L的炔烃和烷烃的混合气体与相同状态下的14L氧气混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17L,则下列各组烃的混合物中可能是（）A、C2H4和C2H6B、C3H4和CH4 C 、C2H2 和CH4D、C4H6和C2H6解析：混合后体积没有发生改变，说明混合气体中的氢原子个数为4,所以直接设混合气体平均分子式为CxH4，有限定条件，烷烃和炔烃。

烷烃中只有CH4，炔烃中有C3H4 ，所以答案是B.3 两种气态烃以任意比例混合，在1050C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L,下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A、C2H2和C3H6 B 、C3H4和CH4C、C2H4 和CH4D、C3H4和C2H4解析：体积依旧不发生改变，所以分子式都类似于CxH4，有CH4，C3H4和C2H4，可以两两组合，可以三个组合。

所以直接选A.（2）当T<1000C时，（水是液体）17【课堂精练】1.常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是（）①CH4 ②C2H4 ③C2H6④C3H4⑤C3H6⑥C3H8A、①②③B、①③⑤ C 、①②④D、①④⑥18解析：遇到这种题不要害怕，最基本的方法就是找到平均分子式，首先设混合气体为CxHy.C x H y+(x+)O2xCO2+19H2Oa a(x+) ax20体积共缩小了2a体积，所以可以列一个式子，a + a(x+) - ax=2a 解得y=4. 所以混合烃中要不y都是4,要不是有大于4的，有小于4的。

所以直接选择C.2三种气态烃的混合物50mL与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压下），体积缩小了100mL,则这三种烃可能是（）①CH4 ②C2H4 ③C2H6④C3H4⑤C3H6⑥C3H8A、C2H6 C3H6 C4H6B、CH4 C2H6 C3H4C 、C2H4 C3H6 C2H2D、CH4 C2H6 C3H821解析：同理，按照上边的思路，列式子，可以得到y是4. 所以选择C.3.常温常压下，10mL混合气态烃在80mL氧气中完全燃烧后恢复到原来的状况，测得气体体积为70mL,则此混合态可能是（）A. C3H4 C3H8 B、C2H2 C4H8 C 、CH4 C4H10D、CH4 C2H2解析：同理，按照上边的思路，列式子，可以得到y是4. 所以选择B.注意：这种情况下，完全燃烧是烃完全燃烧完，氧气可以有剩余，在题中，我们会很明显的发现基本都是混合气态烃，烃要是气体，且耗氧量最大，肯定是丁烷，通过通式可以知道1摩尔的丁烷耗氧是6.5摩尔。

本题中是1比8，所以氧气肯定剩余。

知识点二烃的衍生物燃烧规律22C x H y O z+(x+－)O2xCO2+23H2O单独的，等物质的量的烃的衍生物完全燃烧耗氧量比较的规律：法一直接根据通式，计算给出的烃的衍生物的x+－24大小。

越大，耗氧量就越多。

法二计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，1、可先将其中的氧原子折算为水或者是二氧化碳，一般的，氧原子个数为奇数时，改写为水，如果氧原子个数为偶数时，改写为二氧化碳，（也可以直接全部都改为水的，开心就好）2、这样，后边是水或者二氧化碳，都不消耗氧气，所以只需要将剩余C、H原子按烃的计算方法计算就可以了如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。

根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH 可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）25【课堂练习】1. 等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是______________。

①C2H6 ②C3H4 ③C2H5OH ④C2H6O2⑤C3H8O3①C2H6～3.5O2②C3H4～4O2③C2H5OH～C2H4·H2O～3O2④C2H6O2～C2H2·2H2O～2.5O2⑤C3H8O3～C3H2·3H2O～3.5O2所以，等物质的量的有机物耗氧量由大到小顺序为②>①=⑤>③>④知识点三有机物混合时的耗氧量和产物水和二氧化碳的量26C x H y O z+(x+－)O2xCO2+27H2O1 总的物质的量不变时，（即两种有机物不论以何种比例混合，只要保证总的物质的量不变就行）①耗氧量相等，则A B两种物质的(x+－)相同，（Z可以为0）②生成CO2的量相等：则分子中含碳原子数相等，即分子式符合C x H y(H2O)m，如乙醇和乙烯。

③生成H2O的量相等：则分子中含氢原子数相等，即分子式符合C x H y(CO2)m，如乙酸和甲烷。

282.总质量一定时，有机物燃烧时的耗氧量例题1 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是（）A 50g乙醇和50g甲醚B, 100g乙炔和100g苯C 200g甲醛和200g乙酸D，100g甲烷和100g乙烷解析：乙醇和甲醚都是C2H6O,等质量的这两种物质，可以写成C2H4加水。

耗氧量相等。

C中是CH2O和C2H4O2.同理，耗氧量相等。

B 中和D 中正常算，最终发现ABC的最简式相等，所以耗氧量相等。

所以选择D。

注意：醚在命名时和其他的不一样，甲醚是CH3-O-CH3 .【总结】有机物完全燃烧，只要混合物的总质量一定，最简式相同的有机物无论以何种比例混合，耗O2量，生成CO2和H2O 的量都相同.29【课堂练习】1. 下列各组混合物，不管以任何比例混合，只要总质量固定，经过燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是（）A．甲醛和甲酸甲酯B．乙醇和乙酸C．丙烯和丙烷D．乙炔和苯蒸气解析：根据题意总质量固定，若以任何比例混合，燃烧后产生CO2的量为一恒定值，则说明两物质的含碳质量分数相同。

若两物质的最简式相同则含碳质量分数相同。

甲醛和甲酸甲酯最简式为CH2O，乙炔和苯蒸气最简式为CH。

答案为：A、D2. 下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成H2O的质量不变的是（）A、CH4C2H6B、C2H6C3H6 C 、C2H4C3H6 D 、C2H4C3H4解析：只需要找最简式一样的物质就行。

所以直接选择C.3. 燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体是（）A 、丁烯丙烷B、乙炔乙烯C、乙炔丙烷 D 、乙烷环丙烷30解析：通过CO2的量，可以推断混合气体的碳的质量分数一定要大于丙烯。

A中丁烯，丙烯的最简式相同，含碳量是相同的，拿出丙烷，算出丙烷的含碳量小于丙烯，所以混合气体的含碳量小于丙烯，不符合。