高考化学易错题系列原子结构与化学键1．(2017·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是( )A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物物如NH4NO3，D项正确。

学.0.科0. 0网2．(2017·全国卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析：选C 由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。

同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子 (O2－)和钠离子(Na＋)核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D项正确。

3．(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。

下列叙述正确的是( )A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：选B 由题意可推出a为O，b为Na或Mg，c为Al，d为S。

原子半径：Na(或Mg)>Al>S>O，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)>Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2>S，D项错误。

4．(2017·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是( )W XY ZA．氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误；Al3＋和O2－的核外电子排布相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Al3＋＜O2－，D项正确。

5．(2016·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d和b同族。

下列叙述错误的是( )A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选A 由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。

A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H；D项中，H与S 形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。

6．(2016·全国卷Ⅲ)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是( )A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z和NH3的混合溶液)，呈碱性。

C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W＞Y。

D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。

7．(2016·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是( )A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)解析：选B Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y是F元素，X原子的最外层有6个电子，且原子序数比F小，则X是O元素，Z位于ⅠA族，原子序数比F大，则Z为Na元素，W与O 属于同一主族且原子序数比O 大，则W 是S 元素。

A 项中，O 2－的结构示意图为，S 2－的结构示意图为，错误；B 项中，Y 与Z 形成的化合物NaF 是离子化合物，正确；C项中，HF 的热稳定性比H 2S 强，错误；D 项中，原子半径大小顺序为r (Na)＞r (S)＞r (O)＞r (F)，错误。

8．(2016·海南卷)短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种高硬度单质是宝石，Y 2＋电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下M 单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M 元素位于周期表中的第________周期、________族。

(2)Z 元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________。

(3)X 与M 的单质在高温下反应的化学方程式为_____________，产物分子为直线形，其化学键属________共价键(填“极性”或“非极性”)。

(4)四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为______________________________________________________________。

元素是Si 元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO 2；(3)X 与M 的单质在高温下反应产生CS 2，该反应的化学方程式为：C ＋2S=====高温CS 2，产物分子为直线形，结构与CO 2类似， 由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键；(4)四种元素中只有Mg 是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑。

答案：(1)三 ⅥA (2)Si SiO 2 (3)C ＋2S=====高温CS 2 极性 (4)Mg Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑9．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a ．原子半径和离子半径均减小b ．金属性减弱，非金属性增强c ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d ．单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知： 化合物 MgO Al 2O 3 MgCl 2 AlCl 3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃2 8002 050714191工业制镁时，电解MgCl 2而不电解MgO 的原因是___________ ______________________________________________________； 制铝时，电解Al 2O 3而不是电解AlCl 3的原因是______________ ______________________________________________________。

(4)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下： Si(粗)Cl 2460℃SiCl 4 (纯)H 21 100℃Si(纯)SiCl 4的电子式为________。

(2)第三周期中原子最外层与次外层电子数相同的是氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na ＋。

(3)工业上制镁时，电解MgCl 2而不电解MgO 的原因是MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本。

制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是AlCl 3为共价化合物，熔融态不导电。

(4)SiCl 4是共价化合物，电子式为。

答案：(1)b (2)氩 Na ＋(或钠离子)(3)MgO熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本AlCl3为共价化合物，熔融态不导电(4)10． X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。

X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Z的离子结构示意图为________。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：___________________________________________________________________________________。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________。

(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。

工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为_________________________________________________________。