湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（）①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ②③⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑥⑦⑧D . ①②③⑤⑥⑦⑧2. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 1mol NH2﹣中含有9 NA个电子B . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C . 46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热D . 常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA3. （2分）对1L1 mol•L-1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是（）A . 加热B . 加入少量的NH4Cl固体C . 加水稀释D . 再加1L 1mol•L NH4Cl溶液4. （2分） (2019高一上·黄山期末) 某溶液加入铝可以产生H2 ，则在该溶液中可能大量存在的离子组是（）A . Na+、Fe3+、SO42－、SCN－B . K+ 、Na+、AlO2－、Cl－C . K+ 、Na+、I－、MnO4－D . Na+、K+、HCO3－、Cl－5. （2分） (2018高二上·临县期中) 已知(HF)2 (g) 2HF(g) △H＞0且平衡体系的总质量（m总）与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）A . 温度： T1＜T2B . 平衡常数：K(b)＜K(c)C . 反应速率：vb＞vaD . 当m总/n总 = 30g/mol时，n(HF)：n[(HF)2]=2：16. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B . 氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C . 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D . 加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例7. （2分）下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④NH3•H2O．A . ①②显酸性，③④显碱性B . c（NH4+）：④＜③＜②C . 溶液的pH：①＜②＜④D . ②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）8. （2分）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。
其反应为：SiHCl3（g）＋H2（g）Si（s）＋3HCl（g）。
不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 该反应是放热反应B . 横坐标表示的投料比应该是C . 该反应的平衡常数随温度升高而增大D . 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强9. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取少量H2B . 用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸C . 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D . 用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体10. （2分） (2019高二上·长春期中) 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A . c（NH4+）=c（SO42﹣）B . c（NH4+）＞c（SO42﹣）C . c（NH4+）＜c（SO42﹣）D . c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）11. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A . ②④⑤B . ②④C . ①③⑤D . ①②③12. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列有关原电池的说法中正确的是（）A . 电极一定要由两种不同的金属组成B . 电子流出的一极是正极C . 两极均发生氧化还原反应D . 由化学能转化为电能的装置13. （2分） (2018高二上·白城月考) 一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。
A . MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B . a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)C . b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)D . c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-)14. （2分） (2020高一下·太和期末) 相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是（）A . 10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水B . 同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol ·L－1盐酸反应C . 表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应D . 0.5 mo l·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合15. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 将足量的铜片与100ml、18mol/L浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL。
下列对此反应的有关说法中错误的是（）A . 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B . 参加反应的铜为0.9molC . 反应结束后两种反应物均有剩余D . 被还原的硫酸为V/22.4mol16. （2分） (2017高二上·延安期中) 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A .B .C .D . 、二、综合题 (共4题；共17分)17. （6分） (2018高二下·盐城期末) 工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。
（1）处理废水时常需加入混凝剂，如明矾、PAN 等。
①写出明矾中Al3+水解的离子方程式________。
②PAN化学式为，其单体的结构简式为________。
（2）处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：①该流程中涉及分液操作________次（填数字）。
②“操作Z”中发生反应的化学方程式为________。
（3）用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg2++FeS HgS + Fe2+ ，该反应的平衡常数为K＝________ [填数值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10－15 ，Ksp(HgS)=1.6×10－52]。
（4）处理含CN－废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。
已知：HCN的Ka=6.3×10－10 ，沸点为25.7℃，有剧毒。
①电解前需将废水的pH调至10～11，其目的是________。
②惰性电极电解时，CN－在阳极最终氧化为CO 、CO2和N2。
则1mol CN－在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为________（不考虑副反应）。
③电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为________。
（5）纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：纳米零价铁中Fe为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为________；在含高浓度SO42-的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为________。
18. （4分） (2017高二上·菏泽期末) 根据问题填空:（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ，用“C3”表示C3H6O3）：Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/molⅡ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/molⅢ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________．（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：________（填序号）a．体系的压强不再改变 b．体系的密度不再改变 c．各气体的浓度不再改变d．各气体的质量分数不再改变 e．反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）；③氢气的转化率=________；④该反应的平衡常数为K=________（保留三位有效数字）；⑤下列措施中能使平衡体系中增大的是________．A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2⑥当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1 ，然后向容器中再加入一定量H2 ，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2 ．则c1________c2的关系（填＞、＜、=）．（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：①通入甲烷一极的电极反应式为________；②随着电池不断放电，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25mol•L﹣1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出．则阳极的电极反应式为________；此时得到的O2在标准状况下的体积为________L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：________A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3 ．19. （2分）(2015·海南模拟) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃7008008301000K 2.6 1.7 1.00.9回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=________．（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）830℃时，向该容器中加入2molCO2与2molH2 ，平衡时CO2的体积分数是________．（5）已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示．又已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol．结合图象写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：________．20. （5分）钒是一种过渡金属，在空气、碱溶液、硫酸溶液和盐酸中均性质稳定，可溶于氢氟酸、硝酸和王水，钒及其化合物在冶金、航天、化工和电池行业都有着广泛的应用。