摩尔质量和气体摩尔体积1mol 原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。
1mol 分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。
那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？一、摩尔质量１． 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。
我们把1mol 物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。
2．摩尔质量定义：（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。
（2）单位：g/mol 或 kg/mol 。
（3）数值上等于物质或粒子的式量。
3．计算式：符号表示： 例1：O 的摩尔质量是 ； O 2的摩尔质量是 ； NaCl 的摩尔质量是 ； SO 42-的摩尔质量是 。
例2：欲使SO 2和SO 3中氧元素的质量相等，SO 2与SO 3的质量比是多少？ 例3：71 gNa 2SO 4中含有Na +和SO 42ˉ物质的量各为多少？二、气体摩尔体积( Vm )1．定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
符号为V m 。
气体的体积与气体物质的量之比，可表示为：2 . 表达式： 3. 单位：L ·mol -1或m 3·mol -1Mm nV m =Vn4. 标况：我们把温度0℃、压强为101kPa 定义为标准状况，气体摩尔体积约为 22．4 L ·mol -1。
标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22．4 L ·mol -1。
注意事项：（1）适用围：任何气体（包括混合气体）（2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下V m 为22．4 L ·mol -1）判断下列说法是否正确，并说明理由： 1．1molO 2的体积约是22．4 L 。
2．标准状况下，H 2的体积为22．4 L 。
3．标准状况下，1mol H 2的体积恰好为22．4 L 。
4．标准状况下，1mol H 2SO 4的体积约为22．4 L 。
5．标准状况下，0.4molN 2和0.6molO 2的混合气体的体积约为22．4 L 。
6．22．4 L 气体所含分子数一定大于11．2 L 气体所含分子数。
5．阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意：适用对象是气体。
推论：pV = nRT （其中p 为压强，V 为气体体积，n 为气体的物质的量，R 为常数，T 为温度）导出，在一定条件下p~n 、ρ~M、V~M 之间的关系。
6.关系框图：一、选择题1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ） A ．原子数 B ．体积 C ．质子数 D ．质量 3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A ．80g SO 3B ．16g O 2C ．32g H 2SD ．3g H 2物质的质量（m ）÷M ×M气体的体积（V ）微粒个数（N ）÷N A×N A 物质的量（n ）×V m÷V m4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③②5．下列说确的是（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少7．在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m9．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16:11 B．密度比为11:16C．体积比为1:1 D．体积比为11:1610．24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:511．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．cba D．abcd12．0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍13．同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）A．60 B．32 C．44 D．2814．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y315．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为（ ）A ．1:1B ．1:4C ．4:1D ．1:216.1mol O 2在放电条件下发生下列反应：3O 2放电2O 3，如有30%O 2转化为O 3，则放电后混合气体对H 2的相对密度是（ ）A ．16B ．17.8C ．18.4D ．35.617．将20.8g 两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（ ）A ．钙和锌B ．镁和铜C ．铝和镁D ．锌和铁 18．将乙烯（C 2H 4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ）A ．C 2H 4＞CO ＞N 2B ．C 2H 4=CO=N 2 C ．CO ＞C 2H 4＞N 2D ．N 2＞C 2H 4＞CO19．在标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）A ．22.4(m+n)B ．22.4×6.02×1023(m+n)C ．231002.6)(4.22⨯+n m D ．m+n 20．二硫化碳（CS 2）能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2，今用0.228g CS 2在448mL O 2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）A ．112mLB ．224mLC ．336mLD ．448mL 二、填空题21．阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。
由阿伏加德罗定律可以推导出：（1）同温同压下：a ．同体积的两种气体的质量与式量关系为 。
b ．两种气体的体积与物质的量关系为 。
c ．两种气体等质量时，体积与式量关系为 。
d ．两种气体密度与式量关系 。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 。
22．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g 这样的铁跟足量的稀H 2SO 4作用，生成H 2 2.24L （标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质 是 。
23．A 、B 两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g 混合物，跟足量稀H 2SO 4溶液反应，放也1.334L （标准状况）H 2，若这两种金属单质在反应中生成H 2的体积相等。
则A 的摩尔质量是 ，B 的摩尔质量是 。
三、计算题24．把11体积的H 2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？25．在标准状况下，H2和O2混合气体A L，引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L，则原混合气体中H2占有的体积可能为多少L？26．一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。
在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g。
求X2气体的相对分子质量。
27．室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。
已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。
参考答案一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 6.BD 7.BC 8.C 9.AD 10.CD 11.D 12.A 13.D 14.A 15.B 16.B 17.AB 18.B 19.A 20.D二、21．含有相同数目的分子（1）a.211M M m m =乙 b.2121n n V V = c.1221M M V V = d.2121M M=ρρ （2）P 1:P 2=n 1:n 2 22.Cu 23.24g/mol 27g/mol 三、24. 28.9% 25.剩余H 2时为L B A )2(31+，剩余O 2时为L B A )(32- 26.71 27.20。