摩尔质量和气体摩尔体积教学案例摩尔质量和气体摩尔体积教学案例一、教学目标：知识技能：1、使学生正确理解和掌握摩尔质量、气体摩尔体积概念２、知道确定物质体积大小的主要因素和外部条件（温度、压强）对气体体积大小的影响。
３、了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系过程和方法：1、通过让学生交流讨论1mol不同固体、液体、气体体积，并配上教学模型，帮助学生对决定物质体积的因素的思考和理解。
2、通过不断设问，层层递进的的教学方式使学生理解气体摩尔体积概念情感态度价值观：1、通过对气体摩尔体积的有关教学，培养学生分析、推理、归纳、解题能力。
2、培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
二、教学的重点和难点：重点：摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立难点：气体摩尔体积教学用具：气体教学模型、投影仪教学策略和方法：一是采用对比法，对比1mol固体、液体、气体的体积，并配上图形，加深对气体摩尔体积的认识。
二是从具体事实出发，理解影响物质体积的因素和影响气体体积的外部条件。
正确理解气体摩尔体积概念。
三、教学过程：导入新课【师】复习物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数等含义。
【引言】1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的质量是否相同？又如何确定物质的体积呢?这是本堂课要解决的问题。
【板书】二、摩尔质量和气体摩尔体积【学生】回顾上堂课内容（设计意图）旧知识复习，提出新目标。
摩尔质量的教学【交流研讨】投影：课本P21页表１－３－１分析讨论以下问题：1mol物质的质量在数值上有什么特点？【板书】１．摩尔质量定义：单位物质的量物质所具有的质量单位：克/摩尔或千克/摩尔，符号：M数值：该物质的相对式量表达式：M = m / n【学生】分析数据得出结论（设计意图）培养学生观察、分析、归纳、推理能力。
【师】强调摩尔质量与相对式量的概念不同【巩固摩尔质量概念】【投影练习】：１．指出下列物质的摩尔质量：H2O、NaCl、 H2SO4、 C2H5OH、SO4 2- 、OH-2．以上物质各为1mol、0.5mol、2mol 的质量【学生】学生思考、计算、回答气体摩尔体积概念的教学（设计意图）巩固摩尔质量概念和理解物质的量、物质质量和摩尔质量之间的关系【交流研讨】投影：课本P21页表１－３－１分析讨论以下问题：(1) 物体体积的大小取决于哪些微观因素?(2)当粒子数一定时,固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?(3)为什么相同外界条件下,1mol固、液物质所具有的体积不同,而气体物质所具有的体积基本相同?(4)为什么比较一定量气体的体积,要在相同的温度和压强下进行?【师】在回答这个问题之前首先让我们共同讨论一下影响物质体积大小的因素有哪些？【师】任何物质的体积都受外界温度和压强影响，那么影响体积的外界因素有：温度和压强。
为了方便同学们理解，我举个例子：冬天刮着呼呼的北风，我们全体同学在操场上集合开会，同学们冷啊，自然而然地紧紧靠在一起，占据的空间小了——温度的影响；②我们站在操场上，被人使劲地推着，我们被挤的难受，占据的空间小了——压强的影响。
在初中我们又曾经学过物质都是由原子、分子或离子等微观粒子构成的，那么我们说构成物质的微观粒子的数目、大小就是直接影响物质体积的大小的两个内部因素，那么除了这两个内部因素外，还有其他的内部因素么？看一下P24页彩图1-3-4不同物质微粒的距离【学生】认真观察，积极思考，分析总结归纳，相互讨论得出结论：因气体分子间距离是自身大小的10倍左右，本身大小对气体体积大小影响忽略不计，所以主要由气体分子数多少和分子间距离大小影响。
思考，但得不出完整结论。
【师】为了方便同学们理解，我举个例子：50个篮球和50个排球分别紧密堆在一起，谁占的体积大？学生很自然理解篮球占的体积大，把篮球和排球分别均匀放在教室里，它们所占体积一样大。
【教师归纳】影响物质体积的因素有1、外因①温度，②压强；2、内因①物质所含微粒数，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。
（设计意图）训练学生空间想象能力和逻辑推理能力。
【教师归纳】：(1) ①物质粒子数目多少②粒子本身大小③粒子间距离大小(2)固、液态：粒子本身大小,而气体：粒子间平均距离大小(3)在固、液态中, 粒子本身的大小不同决定了其体积不同,而不同气体在一定的温度和压强下,分子自之间的距离可以看作是相同的所以,粒子数相同的气体有着近似相同的体积.(4)气体的体积受温度压强的影响很大,因此,说到气体的体积时,必须指明外界条件。
（设计意图）培养学生理解、归纳、推理能力。
【板书】2.气体摩尔体积1.物体的体积由哪些因素决定：①粒子数多少。
②粒子本身大小。
③粒子间距离大小影响固体、液体体积的因素：①②影响气体体积的因素：①③【学生】认真积极再现本节课基础知识【投影】气体分子间距离比较示意图。
【设问】影响气体体积大小的因素有哪些【设问】气体分子间距离大小与哪些条件有关？【讲述】根据“热胀冷缩”等现象，引导学生分析总结：影响气体分子间距离的条件：1、 温度：T ↑，分子距离↑2、 压强：P ↑，分子距离↓【设问】气体体积与温度、压强有什么关系？【讲述】实验测得，在同温同压下任何气体分子间平均距离相等。
【设问】同温、同压下气体体积由什么因素决定？你发现了什么规律？引导学生分析总结出摩尔体积。
【板书】2、气体摩尔体积：①定义：Vm=V/n单位：L/mol 或m 3/mol【设问】为什么说标准状况下1mol 任何气体体积约为22.4L 是气体摩尔体积的一个特例？【学生】积极思考分析、讨论得出结论【板书】③特例：在标准状况下，1mol 任何气体的体积约为22.4L 。
理解气体摩尔体积时应注意以下要点:①一个条件：标准状况下，即温度（O℃、273K ），压强（1.01×105Pa ）； ②一个对象：仅针对气体（单一或混合气体）；③两个量：物质的量:1mol; 体积：约为22.4L 。
即在同温同压下,气体的体积只与分子数有关而与分子的种类无关.成正比.④推论: 在标准状况下,气体摩尔质量与其密度的关系 n=M m =4.22V M=22.4ρ 【投影练习】判断正误，并说明理由。
1.标况下，1 mol 任何物质的体积都约是22.4 L 。
2.1 mol 气体的体积约为22.4 L 。
3.标况下，1 mol O 2和N 2混合气的体积约为22.4 L 。
4.22.4 L 气体所含分子数一定大于11.2 L 气体所含分子数。
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol 。
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol 。
【学生】积极动脑、思考、回答【师生共同分析】答案：1错，物质应是气体；2错，未指明条件——标况；3正确，因气体体积与分子种类无关；4错，未指明气体体积是否在相同条件下测定；5、6均错，气体在标准状况下的摩尔体积约为22.4 L ，但并不是说只有在标准状况下才能为22.4 L/mol ，也不是在任何条件下都是22.4 L/mol 。
【设计意图】使学生对气体的摩尔体积概念加深理解【体验应用】简单计算：我家的燃气表上显示，我家炒菜、做饭已经用了天然气33.6升(忽略杂质气体，假设都是甲烷气，状态为标准状态)，你能帮我算算我家所用甲烷气体的质量是多少吗？【学生计算】：【设计意图】体验气体摩尔体积、气体物质的量、质量之间的关系，让学生体验化学就在身边。
【师】小结气体摩尔体积的含义、影响因素、与气体物质的量的关系、与标况下气体体积的关系。
【学生】整合本节内容，重点强化理解应用气体摩尔体积课堂检测（设计意图）检测学生本节学习的情况，巩固对摩尔质量、摩尔体积概念的理解【投影练习】：【课堂达标检测】：１．下列说法正确的是（）A 三氧化硫的摩尔质量是80gB 氧原子的质量就是氧的相对原子质量C 氖的摩尔质量在数值上等于它的相对原子量D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数2．下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个原子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L3．下列说法正确的是（）A.1 mol任何气体的体积都是22.4 LB.1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 LC.在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD.在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L4．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A 98g H2SO4B 6.02×1023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g氢气5．两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A 原子总数B 质子总数C 分子总数D 质量6．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。
板书设计：二、摩尔质量和气体摩尔体积１．摩尔质量定义：单位物质的量物质所具有的质量单位：克/摩尔或千克/摩尔，符号：M数值：该物质的相对式量表达式：M = m / n2.气体摩尔体积1.物体的体积由哪些因素决定：①粒子数多少。
②粒子本身大小。
③粒子间距离大小影响固体、液体体积的因素：①②影响气体体积的因素：①③2．气体摩尔体积：①定义：Vm=V/n单位：L/mol 或m 3/mol理解气体摩尔体积时应注意以下要点:①一个条件：标准状况下，即温度（O℃、273K ），压强（1.01×105Pa ）；②一个对象：仅针对气体（单一或混合气体）；③两个量：物质的量:1mol; 体积：约为22.4L 。
即在同温同压下,气体的体积只与分子数有关而与分子的种类无关.成正比. ④推论: 在标准状况下,气体摩尔质量与其密度的关系 n=M m =4.22V M=22.4ρ课下作业：略。