(6)5.6 g N2的体积(STP)为4.48 L，含0.2NA个N2。()
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√
三、总结
板
书
设
计
1.3.2摩尔质量和气体摩尔体积
1、摩尔质量
1.概念
2.符号
3.单位
4.n＝
2、气体摩尔体积
1.概念
2.符号
3.单位
4.n=V/Vm
三、总结
教
学
心
得
备
注
m n
n N
①在m、M、NA和N中，已知任意三项求第四项
②以n恒等列代数方程解决较复杂的问题
①重视n在m和N之间的桥梁作用
②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类
二、气体摩尔体积
[新知探究]
探究1分析下表列出的有关数据。
1 mol不同物质的体积
化学式
体积
0℃，101 kPa
20℃，101 kPa
0℃，202 kPa
[成功体验]
1．判断下列说法是否正确。
(1)气体摩尔体积就是22.4 L·mol－1。()
(2)1 mol任何气体的体积约为22.4 L。()
(3)44 g CO2的体积约为22.4 L。()
(4)1 mol某气体的体积为22.4 L，则该气体所处状况为标准状况。()
(5)标准状况下，0.5 mol H2O的体积约为11.2 L。()
物质的量（n）
气体体积（L)
气体摩尔体积（L·mol－1）
1mol
22.4
22.4
0.5mol
11.2
22.4
2mol
44.8
22.4
推出与物质的量的关系：n=V/Vm
[必记结论]
(1)标准状况下，Vm＝22.4 L·mol－1；非标准状况下，Vm有可能为22.4 L·mol－1。
(2)气体摩尔体积不仅适用于单一、纯净的气体，也适用于混合气体，如标准状况下，1 mol空气的体积约为22.4 L。
探究1分析下表列出的有关数据。
1 mol不同物质的质量
化学式
Mr
质量
Fe
56
56 g
NaCl
58.5
58.5 g
H2O
18
18 g
C2H5OH
46
46 g
H2
2
2 g
O2
32
32 g
CO2
44
44 g
探究2 mol物质的质量在数值上有什么特点？
提示：1 mol任何物质的质量，以克为单位时；在数值上等于相对分(原)子质量。
学情
分析
通过上节课有宏观物质到微观粒子数的求算，学生已经可以进行简单宏观量与微观量之间的计算。在此基础上继续进行质量、气体体积与微粒数之间关系的学习，使学生彻底的将宏观物质与微观粒子结合起来。
教学
方法
小组探讨
讲练结合
教学过程
回顾：1.物质的量概念、应用范围以及单位
定义：用0.012 kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用n表示。
探究3如何进行物质的量与质量的换算？
提示：引入摩尔质量。
探究4摩尔质量
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，用M表示，单位：g·mol－1。
(2)
物质的量（n）
质量（m)
摩尔质量（M）
1mol
18
18
0.5mol
9
18
2mol
36
18
得出与物质的量的关系：n＝ 。
[必记结论]
1 mol物质的质量、摩尔质量、相对分(原)子质量的辨析
学科
化学
编号
201605007
主备人
王慧娟
课题
摩尔质量
课型
新授课
日期
20160825
教学
目标
1、掌握摩尔质量和气体摩尔体积的概念
2、掌握物质的量与摩尔质量以及气体摩尔体积之间的逻辑关系
3、学会运用逻辑关系来进行相关计算
重点
摩尔质量和气体摩尔体积概念的建立
难点
物质的量与摩尔质量以及气体摩尔体积之间逻辑关系的理解
分子数
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/g·mol－1
O2
8.0
H2SO4
3.01×1023
H2O
0.5
答案：
物质
分子数
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/g·mol－1
O2
1.505×1023
0.25
32
H2SO4
49
0.5
98
H2O
3.01×1023
9
18
考查物质的量、微粒数、摩尔质量、质量之间的关系
Fe
－
7.2 cm3
－
NaCl
－
27.0 cm3
－
H2O
－
18.0 cm3
C2H5OH
－
58.3 cm3
－
H2
22.4 L
24.0 L
11.2 L
O2
22.4 L
24.0 L
11.2 L
CO2
22.3 L
23.9 L
11.2 L
探究2在相同的温度和压强下，1 mol不同气体的体积在数值上有什么特点？
提示：相同温度和压强下，1 mol任何气体，所占的体积在数值上近似相等。
探究3气体摩尔体积
(1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。
(2)单位：L·mol－1或m3·mol－1。
(3)特例：标准状况下(0℃、101 kPa)，气体摩尔体积约为22.4_L·mol－1。
(4)
应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。
单位：摩尔(mol)。
2.阿伏加德罗常数近似值以及单位
近似值6.02×1023_mol－1，用NA表示。
单位：mol－1。
3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系
n＝ 。
一、摩尔质量
[新知探究](给出表格引导学生分析表格，总结结论）
计算关系式(公式)
主要应用
注意事项
n＝
在n、N和NA中，已知任意两项求第项
求n或N时：概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023mol－1，有时还要加“约”字
n＝
①在M、n和m中，已知任意两项求第三项
②先求M后求Mr
M的单位取g·mol－1时，m的单位取g；M的单位取kg·mol－1时，m的单位取kg
1 mol物质的质量
摩尔质量
相对分(原)子质量
定义
1 mol物质所具有的质量
单位物质的量的物质所具有的质量
该分(原)子的质量除以12C原子质量的 所得数值
符号
m
M
Mr(Ar)
单位
g
g·mol－1
1
联系
质量以g为单位、摩尔质量的g·mol－1为单位时，三者在数值上相等
[成功体验]
2.填写下列表格。
物质