B、0.1molOH－含 NA 个电子
C、1.8g 重水（D2O）中含 NA 个中子 D、标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA 个氧原子
10、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却
镁蒸气的是（ ）
A、空气
B、二氧化碳
C、氢气
D、氩气
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2Na + Cl2 → 2NaCl Ⅲ、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2Na + S → Na2S
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
CuSO4 + 2NaOH →Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2. 钠的化合物 ①氧化钠和过氧化钠
比较内容
颜色、状态
氧的化合价
Na2O 白色固体
15、将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为 2.12g。求混合物中碳酸钠的 质量分数。
16、已知 Mg 在 CO2 中可以燃烧。现将 agMg 置于盛有 bL（标准状况）CO2 和 O2 混合气体密闭容器中燃烧。 ⑴在密闭容器中可能发生的化学反应有
。
⑵若在反应容器中 CO2 有剩余，则容器内的固体物质一定含有
实用标准
教学内容：钠镁铝及其重要化合物 一、 基础知识回顾 (一)钠及其重要化合物
1. 钠的性质：
颜色
状态
硬度
保存方法
物理性质 化学性质
银白色
固体
较小
保存在煤油中
★钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在；可以做高压钠灯； 钠钾合金常温下是液体；可以置换某些金属氯化物：
TiCl4+4Na 700~800℃ 4NaCl+Ti
Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 用于少量 Na2O2 制取
2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑ 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
②碳酸钠与碳酸氢钠
化学式 俗名
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是 A、增大 NH4＋的浓度，使 NH4Cl 更多地析出 B、使 NaHCO3 更多地析出 C、使 NaHCO3 转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
化合价升高，被氧化，失6e—
（1）2Al+6H2O ====== 2Al(OH)3 +3H2↑
反应的实质:分两步进行:
化合价降低，被还原，得6e—
(2）Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO2+2H2O
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实用标准
失2×3 e— 2Al+6H—2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
⑤与酸反应：
2Al+6HCl ====== 2AlCl3+H2↑ 2Al+3H2SO4 ====== Al2(SO4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓 硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在 表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生
反应，这种现象称为钝化。
⑥与碱反应:
。
⑶若反应容器中 O2 有剩余，则容器内固体物质的质量为
。
此时，在 bL CO2 和 O2 的混合气体中，氧气的体积 V（O2）必须满足的条件是
。（用同时含 a，b 的式子表示）
答案 1、A 2、C D 3、A 4、B D 5、B 6、D 7、B C 8、C 9、B 10、C D 11、A C 12、A C 13、Na2CO3，AgNO3，Na2SO4，BaCl2，浑浊，Na2SO4 14、（1）联合制碱法或侯德榜制碱法，化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均正确）
A、自来水 B、3.65%的稀盐酸 C、6％的稀醋酸 D、5.35%的氯化铵溶液
5、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A、Ca2+ Na+ NO3－ SO42－
B、Mg2+ Cl－ Al3+ SO42－
C、K+ Cl－ HCO3－ NO3－
D、Ca2+ Fe3+ Na+ NO3－
6、将相同质量的镁条分别放在足量①O2 ②N2 ③空气 ④CO2 中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺
序排列的是 （ ）
A、②①③④
B、③②①④
C、④③②① D、②③①④
7、将一定质量 Mg、Zn、Al 的混合物与足量稀硫酸反应，生成 H2 2.8L(标准状况)，则原混合物的质量可能是 （
① 煅烧贝壳，制成石灰乳 ② 加入海水沉淀池中 ③ 沉淀与盐 酸反应 ④ 蒸发结晶电解
课堂练习
一、选择题（每小题有 1～2 个正确答案）
1、核工业中常作快中子反应堆热交换剂的是（ ）
A、钠钾合金
B、铀汞合金
C、生水
D、镁
2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）
A、NaCl
B、C2H5OH
NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3 用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工
业，洗涤
不反应
发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过 多
转化
(二)镁及其重要化合物
1.镁的性质 化学名称
物理性质
化 学 性 质
镁 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热
性，延展性。表面均有一层致密的氧化膜。
与氧气反应 与非金属单质反应
盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）铝在氯气中燃烧。2Al+3Cl2→2AlCl3
2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3
③与某些氧化物反应—铝热
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂（发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生
反应：
成）
④与沸水微弱反应：
2Al+6H2O ========= 2Al（OH）3 + 3H2↑
电解
2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2 ↑
②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O
③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物
3.2 氢氧化铝（Al（OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
Na2CO3 纯碱、苏打
NaHCO3 小苏打
溶解性 热稳定性
H+ OH-
石灰水
BaCl2 CO2 用途
易溶于水 稳定
CO32－+H+=HCO3CO32－+2H+=CO2↑+H2O 分步进行
不反应
CO32－+Ca2+=CaCO3↓
CO32－+Ba2+=BaCO3↓
易溶于水（溶解度较 Na2CO3 小） 受热易分解
点燃 2Mg+CO2====2MgO+C
（2）MgO
（3）5a/3g
7a/15L<V（O2）<bL
）
(三)铝及其重要化合物
1、铝的结构：
（1）、原子结构示意图： （2）、周期表中位置：第三周期ⅢA 族；铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显
+3 价。
2. 铝的性质：
物理性质
14、我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称
，副产品的一种用途为
。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是
。
（3）写出上述流程中 X 物质的分子式
。
（4）使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了
（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是
3、判断下列说法正确的是（ ）
C、H2SO4
D、NaHCO3
A、离子化合物都是强电解质 B、其水溶液能导电的物质都是电解质
C、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
D、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 4、将 4gNaOH 分别加入 100mL 下列液体中（设密度均为 1g•cm－3），溶液的导电能力变化不大的是（ ）
（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓或 NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3
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NH4HCO3＋NaCl
实用标准
＝NaHCO3↓＋NH4Cl
（3）CO2 （4）I 过滤 ⑸稀硝酸和硝酸银溶液（6）A C
15、38.7%
点燃
16、 （1）2Mg+O2====2MgO、
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
HCO3－+H+=CO2↑+H2O
HCO3－+OH—=CO32－+H2O 石灰水足量：
HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 石灰水不足：
2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+C O32－