(1)当生成Al3+时,可能存在 H+,SO42-,Mg2+ .
(2)当生成AlO2-时,可能存在OH-,Ba2+,NO3- .
作业
5
MgCl2
12 1
Mg
2
MgO
6
9
MgSO4
7 8
Mg(OH)2
11
3
4
Mg3N2
10
写出各步转化的化学方程式
练习1．在Al2（SO4）3 和MgSO4混合溶液中滴 入NaOH溶液，生成沉 淀量与滴入的NaOH溶 液体积关系如图七所示， 则原溶液中 Al2（SO4）3和MgSO4
的物质的量之比为 A
A、1 : 2 B、2 : 1 C、3 : 1 D、6 : 1
练习2：某无色透明溶液与Al反应放出氢 气，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、 H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3哪些能大量存在于此溶液中?
通电
MgCl2(熔融) ==== Mg + Cl2↑
思考：１、如何实现Mg2+ 的富集和分离？
可以加入一种试剂使Mg2+转化为沉淀
２、是不是直接往海水中加沉淀剂？
不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很 小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉 淀，而且会增大沉淀剂的用量，我 们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂
• 与酸反应：氧化镁是碱性氧化物，与酸反 应生成盐和水。 MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
2、氢氧化镁【 Mg(OH)2 】
• 白色粉末，难溶于水，其溶解度比MgCO3小， 有碱的性质。
• Mg(OH)2＋2NH4Cl ＝ 2NH3↑＋MgCl2＋2H2O
3、氯化镁( MgCl2 )
• 无色晶体，易溶于水，在空气中易吸潮， 味苦。氯化镁的六水合物晶体 MgCl2·6H2O是制取镁的原料。
现象：放出大量的热和气泡 5、 与水反应
Mg +2H2O (热水) =Mg(OH) 2 + H2 ↑
三、镁的重要化合物 1、氧化镁（MgO）
(1)物理性质：
白色粉末密度小，熔点高（2800℃）是制 耐火材料的重要原料。
(2)化学性质：
• 和水反应：氧化镁与水化合生成氢氧化镁。 MgO＋H2O＝Mg(OH)2 所以自然界不存在氧化镁。
镁及其重要的化合物
一、镁的物理性质
颜色状态 熔点（℃） 密度（g/cm3） 硬度
镁
银白色固体
648.8 1.74 2.1
镁和铝都是 银白 色的 轻 （填“轻”
或“重”）金属， 有较强的韧性、延展性 、
和良好的导电
、 导热
性。
二、镁的化学性质
1、 氧气反应 镁的燃烧
2Mg+O2 点燃 2MgO 耀眼白光（照明弹）
现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光
2、 与氮气反应
点燃
3Mg +N2 = Mg3N2
3、 与二氧化碳反应
点燃
2Mg +CO2 = 2MgO+C
现象：继续燃烧，放出大量的热和耀 眼的白光,生成白色粉末,瓶内附有黑色 物质. 思考:镁在空气中燃烧时发生了哪些反应?
4、 与酸反应 Mg +H2SO 4 =MgSO 4 + H2 ↑
法比较困难，工业上常使用电 解熔融的氯化镁得到镁
思考与交流： 向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH， 现象是怎样的？并画出相应的图象。
现象：开始产生沉淀，之 后沉淀部分溶解
Mg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓ Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ +2H2O
思考：１、从沉淀效果看，澄清石灰水比氢
氧化钠效果差得多，如何解决这一矛盾？
用石灰乳代替石灰水
2、如何制得无水MgCl2 ？
先加盐酸反应，再浓缩得MgCl2·6H2O晶体， 然后再将MgCl2·6H2O晶体在HCl气氛中加 热脱水即可得无水MgCl2 3、由MgCl2 到Mg究竟用还原法还是电 解法好？ 由于镁本身比较活泼，用还原
电解
Mg(OH)2
MgCl2 溶液
MgCl2
Mg
煅烧
贝壳 CaO 石灰乳
【概括整合】
在用上述方法提镁的过程中，采取的提 高经济效益的措施？这对你有什么启示？
采取措施
（1）就地取材-利用海滩上的贝壳 （2）节约原料-循环利用氯元素
启示：一个真实的化学工业流程所 考虑的问题远比我们想象的复杂。它不 仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、 环境保护等问题。
３、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉
淀剂好？
市 场 价 格 Ca(OH)2
试剂 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡
价格
(元/ 6160
2300
580
3700
吨)
如果条件允许，尽可能的就地取材
思考：如何由贝壳制得氢氧化钙？
贝壳 (CaCO3)
煅烧
CaO
Ca(OH)2
工业流程
海水
HCl
Cl2
过滤，加盐酸 特定条件
• 从海水中提取镁的过程是： 在海水中加入石灰，过滤，沉淀中加 入盐酸，反应完成后进行结晶，晶体在 熔融状态下进行电解，得到镁。
请写出以上过程的化学反应方程式。
四、海水提镁 经历的化学变化有：
MgCl2+ Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O