电解池（第二课时）一.选择题(单选题)1．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH。
其中只有水被电解的有()A．①②⑤B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．③⑤⑥⑦2．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降到一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，原体积，应加入适当物质是（）A、CuSO4B、CuSO4·5H2OC、CuOD、Cu(OH)2答案：C3．下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是()电解质溶液阳极阴极加入的物质A NaCl溶液碳铁盐酸B NaOH溶液碳碳水C 硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D 硫酸铁碳H2O答案：B4．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种物质(括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A．AgNO3(AgNO3) B．NaOH(NaOH) C．KCl(KCl) D．CuSO4(CuO)答案：D5．如图所示的装置能够组成电解池的是()答案：D6．用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论正确的是()。
A．阴极一定是H2，阳极一定是O2B．该酸可能是HClC．电解后溶液的酸性减弱D．阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案：A7．同温、同压下，用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量，生成气体体积量大的是()A．饱和食盐水B．CuCl2溶液C．CuSO4溶液D．NaOH溶液答案：A8．右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是：a极板b极板x电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨正极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2答案：A。
9．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小；C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2；D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；答案：D10、用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是：A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl10、答案：C．11用惰性电极电解下溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液PH下降是：A、CuSO4；B、NaNO3；C、BaCl2；D、H2SO4；答案：A12．关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性13、实验室利用铅蓄电池做电源电解氯化铜溶液，当电池内消耗H2SO40.05mol时，则铅蓄电池转移电子的物质的量是（）A、0.05mol；B、0.1mol；C、0.2mol；D、无法判断14．如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。
下列说法中不正确的是( )A．U形管中溶液碱性增强B．c上析出红色物质C．a极和Pt都有气泡产生D．x是正极，y是负极答案：D15．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色答案：D16．用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．CuSO4溶液 D. NaCl溶液17．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。
下列物质中最合适的是( )A．Na2SO4B．CuC12C．NaCl D．AgNO3答案：A．18．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2 。
下列说法不正确的是（）A．此电解过程中转移电子的物质的量为0.2molB．此电解过程中转移电子的物质的量为0.4molC．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuO和0.1molH2OD．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O答案：A19. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为( )A. 0.64 gB. 1.28 gC. 2.56 gD. 5.12g答案B20．如图两装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过0.02mol e－。
若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()A．同条件时产生气体体积：①＝②B．电极上析出固体质量：①<②C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②中负极：2H＋＋2e－===H2↑D．溶液的pH变化：①变小②增大答案：D点拨：图①为电解池，电极反应阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。
图②为原电池，电极反应为正极：2H＋＋2e－===H2↑负极：Zn－2e－===Zn2＋，导线上通过0.02mol e－时①中阴极生成0.01mol Cu，阳极生成0.005mol O2；②中正极生成H2 0.01mol，负极溶解Zn 0.01mol，①中OH－放电使溶液中c(H＋)变大，pH变小，②中c(H＋)减小，pH变大。
21．用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现现象或实验结果是() A．溶液中K＋离子浓度都不变B．溶液的pH都不变C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的无色气体D．阴极上都生成可燃的气体答案：D22、用Pt电极电解500ml含KNO3、、Cu（NO3、）2的混合溶液，一段时间后，在两极上均生成11.2L（标准状况下）气体，则原溶液中Cu2+的浓度为：A、1mol/LB、0.5mol/LC、0.1mol/LD、1.5mol/L23、用石墨电极电解500mL饱和食盐水和少量NaOH的混合液，当电解一段时间后，溶液中还存在NaC1时，溶液的pH由10上升到14，此时阴极上产生的气体的体积在标准状况下的体积约是A、5600mLB、2800mLC、11200mLD、560mL5、答案：A。
24．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。
下列说法中不正确的是()A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C．反应中消耗锌的质量为13 gD．导线中通过电子的物质的量为0.1mol答案：D25．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。
下列叙述正确的是()。
A．F表示反应生成Cu的物质的量B．E表示反应实际消耗H2O的物质的量C．E表示反应生成O2的物质的量D．F表示反应生成H2SO4的物质的量答案 B26.如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列中正确的是() A.X为负极,电极反应为:Si-4e-Si4+B.X为正极,电极反应为:4H2O+4e-4OH-+2H2↑C.X为负极,电极反应为:Si+6OH--4e-Si+3H2OD.Y为负极,电极反应为:Fe-2e-Fe2+解析:硅、铁、NaOH溶液组成原电池时,Si为负极:Si-4e-+6OH-Si+3H2O;铁为正极:4H2O+4e-4OH-+2H2↑,总反应:Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑。
答案:C27.按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示()①c(Ag+)②c(N)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.①③B.③④C.①②④D.②解析:在这个原电池中,负极反应:Fe-2e-Fe2+,正极反应:Ag++e-Ag,使b棒增重,溶液中c(N)不变。
答案:D28.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量的CuSO4溶液,如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,正确的是()解析:若向a中加入少量的CuSO4溶液,则发生反应:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4,消耗一部分Zn,生成的Cu附着于Zn上,构成无数微小的Cu Zn原电池,加快了Zn的反应速率,所以Zn与稀硫酸反应时,加入CuSO4溶液则反应速率加快,生成H2的量a小于b。
答案:A29．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O解析A项，由电池反应可知，Ni2O3→Ni(OH)2，Ni的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，发生还原反应，故Ni2O3为正极，Fe→Fe(OH)2，Fe的化合价由0价→＋2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反应，Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正确；C项，阴极发生还原反应，Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，c(OH－)增大，溶液的pH增大，故错误；D项，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2 ＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确。
答案 C30．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 ( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极解析由电池总反应方程式及原电池原理可知，充入H2的一极即a极是负极，充入O2 的一极即b极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即H＋移向正极，正极即b极的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故A项、B项错误，D项正确。