2009年苏州市两区联考高二化学学业水平测试卷命题人：吴光明相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Al-27 Cu -64第I 卷（选择题，共69分）一、 本大题共23题，每题3分，共69分。

在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求。

1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Na D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 2．下列物质与反应的分类正确的是A ．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B ．酒精属于氧化物C ．氯水和氨水都属于弱电解质D ．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应 3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A ．H 2O 的结构式：H －O －HB ．H 2O 2的电子式：H ＋[∶∶∶] 2－H ＋C ．CO 2的比例模型：D ．14C 的原子结构示意图：4．23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。

23592U的原子核内的中子数与核外电子数之差是A ．235B ．143C ．92D ．515．石油是一种不可再生能源，2008年1月2日纽约市场原油期货价格一度突破每桶100美元的关口。

下列有关石油的说法中不正确．．．的是 A ．石油被称为“工业的血液”B ．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量C ．石油的主要成分与植物油相同D ．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染注 意 事 项１．本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共5题31分）共两部分。

（考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。

本次考试时间为75分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面上，等待监考员收回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔填写在本试卷及答题卡上。

6．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 工业上还可以用铝热反应的方法制取少量的铁C. 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7．1999年报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。

关于N5+的说法正确的是：A．该微粒中的质子数为34 B．该微粒的电子数是34C．该微粒由5个氮分子构成 D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子8．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是A9．设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．常温常压下，14g氮气中含有 N A个原子C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢分子10．下列实验不．能．达到目的的是Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯能够发生氧化反应Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气Ｃ．用电解饱和食盐水的方法制取氯气Ｄ．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可用足量Cu单质将Fe3+还原成Fe2+，再过滤出去多余的铜11．近年来，建筑装饰材料进入家庭，调查发现有些装饰程度较高的居室中，由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物是A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．甲醛、苯等有机物 D．臭氧12．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。

下列说法正确的是A．原子半径：C＞A B．气态氢化物的稳定性：A＞BC．四种元素能够在同一周期 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D 13．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转变为电能14．下列反应中，属于氧化原反应的是A．SO2+H2O H2SO3B．2NaHCO3 ══ Na2CO3+ H2O+CO2↑C．2Na+2 H2O ══ 2NaOH+H2↑D．Al(OH)3+3HCl ══ AlCl3+3H2O15．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．HCO3－、ClO－、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3－、H+C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－ D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－16．下列叙述中，不正确的是A．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B．陶瓷的主要成分是碳酸钙C．硅是制造半导体的常用材料D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙17．能与金属钠反应生成H2的有机物是A．CH3CH2OH B．CH3CH3C．苯 D．CH3COOCH2CH318．下列物质既含有离子键又含有共价键的是A．SO2 B．H2OC．NaCl D．NaOH19．下列离子方程式书写正确的是A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OC．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑D．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑20．下列关于乙烯的说法中，正确的是A．在空气中燃烧，能产生黑烟 B．乙烯是有机高分子材料，会产生白色污染C．分子中C、H元素的质量为1:1 D．通入水即可发生加成反应21．下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率22．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应D．铝既能溶于酸，又能溶于碱23．标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入以100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol2009年高二化学学业水平测试模拟试卷答题纸第Ⅱ卷（非选择题，共31分）24．本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。

请选择其中一题作答。

A．《化学与生活》⑴（5分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。

①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是。

②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。

亚硝酸钠属于（选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）。

③青霉素是医学上最早使用的天然素，在体内经酸性水解后得到青霉氨基酸其结构简式为：，请写出青霉氨基酸可能具有的一种化学性质。

SH NH2⑵（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 。

②现有A 、食盐 B 、石英 C 、干冰三种晶体，请比较三者的熔点高低，按照从高到低的顺序排列 。

（用序号表示） 铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu 2(OH)2CO 3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式 ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为 。

③下列对金属制品采取的防护方法不正确．．．的是 （填序号）。

A ．在电线的外面包上一层塑料层 B ．在自行车钢圈上镀上一层金属铬 C ．在海轮的铁制外壳上焊上铜块⑶（5分）①CO 2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO 2是解决温室效应的有效途径。

请你写出有利于降低大气中CO 2浓度的一项措施。

②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入 等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的 具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。

③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。

下面列出了现代生活中的常见垃圾：A ．废纸B ．废电池C ．易拉罐D ．玻璃瓶E ．塑料制品在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。

B ．《有机化学基础》⑴（5分）卤代烃的用途十分广泛。

卤代烃 (填“能”或“不能”)跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。

分子式为C 3H 7Br 的卤代烃，其结构简式有两种，分别为 和 ，它们与NaOH 醇溶液生成的有机物的结构简式为 。

为了检验这种有机物，可把它通人盛有 的试管中。

⑵（5分）某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：请填写下列空白：①A 的化学式是 。

②振荡的目的是 。

静置③分液操作需要的玻璃仪器有 。

④写出水层中有关物质与A 气体反应生成苯酚的化学方程式： 。

⑶（5分）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。

茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(CH 3COOCH 2－ )是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为 原料进行人工合成。

一种合成路线如下：C 的结构简式为 。

写出反应①的化学方程式： 。

反应③的反应类型为 。

反应 (填序号)原子的理论利用率为100％，符合绿色化学的要求。

25．（6分）下列物质A~F 是我们熟悉的单质或化合物，其中A 、B 均是常见的金属，且B 的合金用量最大；E 在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：⑴A 在周期表中的位置是 ；⑵检验F 中金属阳离子的常用方法是 。

⑶白色沉淀与NaOH 溶液反应的离子方程式是 。

⑷反应F →D 的化学方程式是 。

26．（10分）某化学研究性学习小组用CO 还原Fe 2O 3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X 进行探究。

[探究目的]乙醇Cu △ ① O 2 A ② O 2催化剂 △B甲苯 Cl 2光照 CH 2ClNaOH/H 2O C△一定条件③3COOCH 2分析黑色粉末X 的组成，并进行相关实验。