北京市2012年中考化学试卷分析
2012年北京中考化学试题分析
一、各知识板块所占分值
图示
二、各个知识板块考查的难易程度
图示
三、试卷整体特点
11.试卷整体难度中等，和2011年试卷难度持平。
12.试卷知识点覆盖全面，化学与生活的考试分量略有下降，且呈分散的特点，在选择题第8题，第10题，填空的26（2），27（1），28（1）都有所涉及。
13. 新颖题目涉及化学反应原理的探究，更注重对化学反应本质的理解，表现为信息迁移题
较多如24题，28（4），33题。
33题探究实验题注重对实验探究方法与思想的考查。
14. 承担区分度的题，推断题30题较易，又回归到文字推断，弱化计算，计算题35题难度降低，实验题偏难，32、33题不易得分。
15.今年的学生失分点在18、22、23、24、25、28（4）、32、33题，偏重于学生思维层面的考查，及应用所学知识分析问题、解决问题的能力。
四、试题重点题目分析
18. 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）A．间隔增大B．质量增大C．体积增大D．个数增多
答案：A
分析：此题结合实例考查引起气体压强变化的微观本质。
从平原到高原外界压强减小，塑料袋内的压强等于原来的大气压，所以包装袋鼓起，气体分子间隔增大。
22．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙
答案：C
分析：此题属于确认物质成分的实验探究题，根据实验①，能确认不溶物为CaCO3，但此不溶物是原来固体粉末中的碳酸钙，还是Ca(OH)2 和Na2CO3生成的碳酸钙就无法确定了，所以A选项正确，向滤液中加盐酸有气泡产生说明有缘固体中一定有Na2CO3，氢氧化钠和氢氧化钠是否存在无法确定。
所以B，D正确。
23．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
答案：D
分析：此题易错点在B选项。
甲、乙的饱和溶液并未强调质量相等，所以从t2℃降到t1℃，析出固体的质量无法确定。
24．一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应。
生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。
利用上述反应原理和装，对含杂质的固体Co 进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反
应为：Co (固)2HCl +(气) 900600垐垐?噲垐?℃
℃
2CoCl (气)2H +(气)。
下列说法正确的是 A ．容器1中的温度为600℃ B ．容器2中的固体是纯净的Co C ．该装置最终导出的气体是2CoCl 和2H D ．固体Co 从容器1到容器2的过程为物理变化 答案：B
分析：此题属于信息迁移题，考查方式新颖，此题用排除法比较容易确定答案，这是一个可逆反应，既可正向进行又可逆向进行的反应。
通过容器1中进行的正反应和容器2中进行的逆反应来提纯固体，正反应的温度是900℃，所以选项A 错误。
CoCl 2在容器2中被反应成Co 单质和HCl ，所以该装置中最终出来的气体是HCl ，选项C 错误，固体Co 从容器1到容器2参与了化学反应，整个过程是个化学变化，D 错误。
25．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A ．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B ．加热一定量的高锰酸钾固体
C ．向两份完全相同
的稀盐酸中分别
加入锌粉、镁粉 D ．将水通电电解一段时间
答案：D
分析：A 选项总左边是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，所以A 错误。
B 选项加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数增大。
B 错误。
C 选项学生容易出错，横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等。
C 选项错误。
26（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于 （填字母序号）。
A ．吸收水分
B ．制熟石灰
C ．加热食物
答案：ABC
分析：此题不难，但不仔细，容易漏选。
28（4）用氯化钠和碳酸氢铵（43NH HCO ）可制备碳酸氢钠和氯化铵（4NH Cl ），该反应可表示为：43
34NaCl NH HCO NaHCO NH Cl ++。
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g 水中加入11.7 g NaCl 和15.8 g 43NH HCO 。
理论上从溶液中析出晶体的质量为 g 。
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
物质 NaCl
43NH HCO 4NH Cl 3NaHCO
溶液度/g
36.0 21.6 37.2 9.6
答案：7.2g
分析：43
34NaCl NH HCO NaHCO NH Cl ++
58.5 79 84 53.5 11.7g 15.8g 16.8g 10.7g
经过计算不难看出11.7gNaCl 和15.8gNH 4HCO 3 恰好完全反应生成16.8g NaHCO 3和10.7gNH 4Cl 20℃时，100g 水中最多溶解9.6g NaHCO 3，所以析出固体的质量为16.8g - 9.6g=7.2g 。
33．（8分）同学们发现NaOH 溶液与NaHCO 3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应?
在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO 3溶液与NaOH 溶液发生了反应。
（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO 3+NaOH=====Na 2CO 3+H 2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO 3、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
NaHCO 3溶液 NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ 加入CaCl 2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水
澄清石灰水 变浑浊
澄清石灰水 无明显变化
澄清石灰水 无明显变化
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na 2CO 3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO 3溶液中加入A 溶液，无明显现象，再滴加NaOH 溶液，溶液变浑浊，则A 溶液是__________。
有同学提出这个实验不足以证明有Na 2CO 3生成，其理由是_________。
为了证明有Na 2CO 3生成，需要继续进行的操作是____________。
【实验2】证明反应后NaHCO 3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________。
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是___________。
答案：(1) ② 产生气泡 ; Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = 2NaOH + CaCO 3↓
( 2 ) CaCl 2 ；CaCl 2 和NaOH 反应生成Ca(OH)2 ，氢氧化钙是微溶物 （表中已经给出）。
取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na 2CO 3生成，反之则没有。
【实验2】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO 3存在，反之则没有。
（3）一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生。
分析：此题考查学生结合图表分析问题解决问题的综合能力，（2）（3）问不太好想，如果学生够细心，仔细观察图表，结合这些信息加以分析，应该能得到一些启示。
此题属于全卷的一个亮点，也是最承担区分度的题目。
35．（3分）炼钢厂用含SO 2的废气制备CuSO 4。
生产中，向混有CuO 粉末的CuSO 4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO 2+O 2====2CuSO 4。
欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO 4溶液。
用足量CuO 粉末和5000g 5%的CuSO 4溶液处理废气。
若每升废气中含有1.25 g SO 2，且SO 2被完全吸收，可处理废气多少升？ 解：设可处理废气的体积为x 2CuO+2SO 2+O 2====2CuSO 4 128 320 1.25x
320 1.25128
x
⨯
320 1.2550005%
12820%320 1.255000128
g x
g g x
g
⨯+⨯=⨯+ x =300L 答：可处理废气300L 。
总体：简单题送分到家，但信息迁移题、实验探究题难度较大，题型新颖。
可能学生会认为不难，但也不是很容易，预计平均分在60±2左右。