酸碱平衡与沉淀平衡一、选择题（）1. 下列等体积混合的溶液中，具有缓冲作用的是(A) HCl(1mol·dm－3 ) + NaAc(2mol·dm－3 ) (B) NaOH(1mol·dm－3 ) + NH3 (1mol·dm－3 )(C) HCl(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 ) (D) NaOH(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 )（）2. 已知: K sp AgCl = 1.8×10－10 ，K sp Ag2CrO4 = 2.0×10－12 。
在含Cl－和CrO42－浓度均为0.3 mol·dm－3 的溶液中，加AgNO3应是(A) Ag2CrO4先沉淀，Cl－和CrO42－能完全分离开(B) AgCl 先沉淀，Cl－和CrO42－不能完全分离开(C) AgCl 先沉淀，Cl－和CrO42－能完全分离开(D) Ag2CrO4先沉淀，Cl－和CrO42－不能完全分离开（）3. 下列离子中，碱性最强的是(A) NH4＋(B) CN－(C) Ac－(D) NO2－（）4. 20 cm3 0.10 mol·dm－3 HCl 和20 cm3 0.20 mol·dm－3 NH3.H2O混合，其pH 为(NH3: K b= 1.76×10－5 )(A) 11.25 (B) 9.25 (C) 4.75 (D) 4.25（）5. 欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好(A) (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7) (B) ClCH2COOH (K a=1.40×10-3)(C) CH3COOH (K a=1.76×10--5) (D) HCOOH (K a=1.77×10--4)（）6. 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是（A）先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解；（B）先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解；（C）先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解；（D）先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解。
（）7. 已知K b(NH3)=1.8×10－5，则其共轭酸的K a值为（A）1.8×10－9(B) 1.8×10－10(C) 5.6×10－5(D) 5.6×10－10（）8. Ag2CrO4的K sp= 9.0×10－12 ，其饱和溶液中Ag＋浓度为(A) 1.3×10－4 mol·dm－3 (B) 2.6×10－4 mol·dm－3 (C) 2.1×10－4 mol·dm－3 (D) 4.2×10－4 mol·dm－3 （）9. 溶液的酸度是指（A）酸溶液的浓度（B）酸溶液中酸根离子的浓度（C）溶液中氢离子的浓度（D）弱酸溶液中未离解的酸浓度（）10. 0.4 mol·dm－3 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol·dm－3 HAc溶液中H+浓度的（A）1倍(B) 2倍(C) 3倍(D) 4倍（）11. Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是(A) 在纯水中(B) 在0.1 mol·dm－3的NH3·H2O溶液中(C) 在0.1 mol·dm－3的HAc溶液中(D) 在0.1 mol·dm－3的MgCl2溶液中（）12. 混合溶液中KCl，KBr和K2CrO4浓度均为0.010 mol·dm－3,向溶液中逐滴加入0.01 mol·dm－3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=5.0×10－13，Ksp(Ag2CrO4)]=2.0×10－12]（A）AgCl，AgBr (B) AgBr，Ag2CrO4(C) Ag2CrO4，AgCl (D) 同时沉淀（）13. 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3 溶液，把此溶液分成两等分。
一份用NaOH 中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为 4.00，则此弱酸的K a为(A) 5.0×10－5 (B) 2.0×10－4 (C) 1.0×10－4 (D) A，B，C均不对（）14. 把100 cm3 0.1 mol·dm－3 HCN (K a=4.9×10－10)溶液稀释到400 cm3 ，[H＋]约为原来的(A) 1/2 (B) 1/4 (C) 2倍(D) 4倍（）15. pH=2 的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的(A) 4倍(B) 12倍(C) 4000倍(D) 10000倍（）16. 已知: K b(NH3)= 1.8×10－5 ，K a(HAc)= 1.8×10－5 ，下列各对酸碱混合物中，能配制pH=9 的缓冲溶液的是(A) HAc和NaAc (B) NH4Cl和HAc (C) HAc 和NH3(D) NH4Cl和NH3（）17. 推断Ag2SO4，AgCl、AgBr、AgI在Na2S2O3溶液中溶解度最小的是(已知K sp (AgCl)= 1.56×10－10 ,K sp(AgBr)= 7.7×10－13 ,K sp(AgI)= 8.3×10－17 ,K sp(Ag2SO4)= 1.2×10－5)(A) AgCl (B) AgBr (C) AgI (D) Ag2SO4（）18. 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是(A) H3O＋(B) [Fe(H2O)4(OH)2]＋(C) NH4＋(D) CO32－（）19. 如果0.1 mol·dm－3 HCN 溶液中0.01% 的HCN 是电离的，那么氢氰酸的电离常数是(A) 1×10－2 (B) 1×10－3 (C) 1×10－7 (D) 1×10－9（）20. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag＋浓度最小(A) 100 cm3 水(B) 1000 cm3 水(C) 100cm3 0.2mol·dm－3 KCl溶液(D) 1000 cm3 0.5mol·dm－3 KNO3溶液（）21. CaF2的K sp= 3.9 ⨯ 10-11，在氟离子浓度为3.0 mol·dm－3的溶液中Ca2+离子可能的最高浓度是(A) 4.3 ⨯ 10-11 mol·dm－3 (B) 4.3 ⨯ 10-12 mol·dm－3(C) 1.1 ⨯ 10-13 mol·dm－3 (D) 1.1 ⨯ 10-12 mol·dm－3（）22. 在25℃，1.0×10--2 mol·dm－3HAc溶液中，其水的离子积为(A) 1.0×10-2(B) 2 (C) 1.0×10-14 (D) 1.0×10-12（）23. 将0.20 mol·dm－3 HAc 溶液和0.20 mol·dm－3 NaAc 溶液等体积混合，其pH = 4.8，若将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的pH 值是(A) 2.4 (B) 4.8 (C) 7.0 (D) 9.6（）24. 有一弱酸HR，在0.1 mol·dm－3的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05 mol·dm－3溶液中的电离度(A) 4.1% (B) 4% (C) 2.8% (D) 3.1%（）25. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl 和过量的氨水(D) 氨水和过量的HCl（）26. H2PO4－的共轭碱是(A) H3PO4(B)PO43－(C) H2PO3－(D) HPO42－（）27. pH=1.0 和pH=3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH 是(A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.5（）28. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm－3 HAc 溶液中，加入0.10 mol NaCl 晶体，溶液的pH 将会(A) 降低(B) 升高(C) 不变(D) 无法判断（）29. 在Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2 ，使Mg2＋浓度为0.010 mol·dm－3 ，则该溶液的pH 为(K sp Mg(OH)2 = 1.8×10－11 )(A) 5.26 (B) 8.75 (C) 9.63 (D) 4.37（）30. 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是(A) Cl－(B) NH4＋(C) HCO3－(D) H3O＋（）31. pH 为9.40 的溶液中氢氧根离子浓度为(A) 2.5×10－5 mol·dm－3(B) 2.5×10－9 mol·dm－3(C) 4.0×10－6 mol·dm－3 (D) 4.0×10－10mol·dm－3（）32. 已知在室温下AgCl的K sp= 1.8×10－10 ，Ag2CrO4的K sp= 1.1×10－12 ，Mg(OH)2 的K sp=7.04×10－11 ，Al(OH)3 的K sp=2×10－32.那么溶解度最大的是(不考虑水解)(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Mg(OH)2 (D) Al(OH)3二、填空题1. pH=9.56 的NH4Cl 和NH3·H2O 的混合溶液中NH4Cl 和NH3·H2O的物质的量浓度比是__ __ 。
( NH3·H2O 的pK b= 4.74 )2. 在3.0 dm3 0.10 mol·dm－3 NaCl 溶液中，溶解AgCl 的物质的量是_____ ____。
(已知K sp AgCl = 1.8×10－10 )3. 25℃时，Mg(OH)2 的K sp=1.8×10－11 ，其饱和溶液的pH= 。
4. 在0.1 mol.dm－3 HAc 溶液中加入NaAc 固体后，HAc 浓度，电离度_，pH值，电离常数。