第四章酸碱平衡和沉淀溶解平衡
根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子的传递。

根据酸碱质子理论，在水溶液中，弱酸及其共轭碱的关系：KΘa·KΘb=KΘw
解离常数KΘa或KΘb：温度不变，解离常数不变。

已知弱酸的浓度和解离度，求弱酸的PH和解离常数？
解：因为α=√KΘa·CΘ/C。

C（H+）=√Ka·C。

/CΘ 得出C（H+）=α·C。

/CΘ
就可以求出PH，也可以求出解离常数。

酸碱平衡：
已知酸的解离常数，求已知浓度C的含酸根的盐的PH？
解：由酸的解离常数，根据Ka·Kb=Kw可得其共轭碱的解离常数Kb，代入得C（OH-）=√Kb·C/CΘ，所以C（H+）=Kw/C（OH-），PH=-lg（H+）
缓冲溶液：
配制缓冲溶液如何选择电解质及其对应的盐？
解：解离常数K所对应的p H或POH尽可能地接近缓冲溶液的p H或POH
缓冲方程PH=PKΘa（弱酸）-lgC弱酸/C共轭碱
当缓冲比C弱酸/C共轭碱=1时，缓冲溶液的缓冲能力最大。

此时PH=PKΘa（弱酸）
求缓冲溶液的PH值？
解：由弱酸（碱）及其共轭碱（酸）组成。

以弱酸及其共轭碱构成的缓冲溶液（强酸与过量弱碱反应）为例：弱酸的（解离程度很小）浓度近似为强酸的浓度，共轭碱（没有考虑弱酸中所含有的碱根）的浓度=（弱碱的物质的量-强酸的物质的量）/混合后的总体积，则根据缓冲方程PH=PKΘa（弱酸）-lgC弱酸/C共轭碱即得。

如果再向混合液中加入酸或碱，再求弱酸和其共轭碱的浓度，代入缓冲方程即可。

溶度积与溶解度的关系：
知溶解度求溶度积Ksp（生成的离子的乘积）？
解：在不考虑离子水解的情况下，AB型Ksp＝s²
AB2或A2B型Ksp＝4s³
AB3型Ksp＝27s4
A2B3型Ksp＝108s5 s是溶解度
知溶度积kΘsp求溶解度s？⚠️AB型或AB2型方程不同。

例如：AgCl在0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解度为1.77×10-9mol·L-1。

(已知AgCl的kΘsp为1.77×10-10)
解：由kΘsp=CΘ（Cl-）·CΘ（Ag+）=0.1·s得出s
溶度积规则：浓度商Q <K Өsp 溶液未饱和；Q=K Өsp 溶液饱和；Q>K Өsp 溶液有沉淀。

判断溶液中哪个离子先沉淀？
例如在0.001 mol·L －1Cl －和0.001 mol·L －1CrO 2-4的混合溶液中，逐滴加入AgNO3
溶液(设体积不变)，回答Cl －和CrO 2-4哪个先沉淀? 当第二种离子开始沉淀时，第一种离子能
否沉淀完全? (K Өsp(AgCl)＝1.77×10－10，K Өsp(Ag2CrO4)=1.12×10－12)
解：设Cl －开始沉淀时，需要Ag +的浓度为x ，CrO 2-4开始沉淀时，需要Ag+的
浓度为y ， 根据溶度积规则Q≥K Өsp 出现沉淀。

所以， x/ c Ө≥K (AgCl)/C （Cl -）= 1.77×10-7 x =1.77×10-7mol·L －1（2分）
y/ c Ө≥ √K (Ag2CrO4)/C （CrO 2-4）= 3.35×10-5 y = 3.35×10-5 mol·L －1（2分）
由计算可知，沉淀Cl －所需Ag +的浓度比沉淀 CrO 2-4所需Ag +的浓度小得多，所以Cl －先沉淀，
当CrO 2-4开始沉淀时，Ag +浓度应该达到3.35×10-5 mol·L －1，此时溶液中残留C1－浓度为： c(Cl
－) / c Ө≤K Өsp(AgCl ）/ y= 1.77×10－10/ 3.35×10-5 =5.28×10-6 c (Cl －)= 5.28×10-6 mol·L －1<1.0×10-5mol·L －1
可见，当CrO 2-4开始沉淀时，Cl －基本上已沉淀完全。

（2分）
求去除Fe2+溶液中的Fe3+的PH 变化范围？
解：①Fe3+完全沉淀，c<10-5mol/L
②Fe2+不沉淀，Q<ksp。