酸碱和沉淀一、判断题1、在0.10 mol·L-1的HAc溶液中HAc的解离常数为1.76×10-5，所以在0.20 mol·L-1的HAc溶液中，HAc的解离常数为2×1.76×10-5。

（）2、弱电解质溶液的浓度越稀，解离度越大，而解离常数却不变。

（）3、在相同浓度的两种一元酸溶液中，它们的H3O+离子浓度是相同的。

（）4、解离度和解离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此α和K a o（或K b o）同样都不受浓度影响。

（）5、将氨的水溶液稀释一倍，溶液中［HO－］就减少到原来的二分之一。

（）6、弱酸浓度越稀，α值越大，故pH值越低。

（）7、在H2S溶液中H3O+浓度是S2－离子浓度的两倍。

（）8、多元酸的逐级解离常数值总是K1o＞K2o＞K3o。

（）9、已知HAc的p K a o＝4.75，柠檬酸的p K a＝4.77，则同浓度醋酸的酸性强于柠檬酸。

（）10、强酸的共轭碱一定很弱。

（）11、强酸溶液中不存在OH－离子。

（）12、对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。

（）13、酸性缓冲溶液（HAc－NaAc）可以抵抗少量外来的酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。

（）14、将氨水和盐酸混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。

（）15、在Na2CO3溶液里通入CO2气，便可得到一种缓冲溶液。

（）16、pH值相等的缓冲溶液，未必具有相同的缓冲能力。

（）17、Na2CO3与NaHCO3可以构成缓冲剂起缓冲作用，单独NaHCO3不起缓冲作用。

（）18、缓冲溶液的缓冲能力是有限的，缓冲比相同的缓冲溶液浓度越大，缓冲能力越强，溶液浓度越小，缓冲能力越弱。

（）19、AgCl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。

（）20、严格说，一定温度下，难溶电解质的K sp o是溶液中它的离子活度幂的乘积。

（）21、严格说，一定温度下，难溶电解质的K sp o是溶液中它的离子浓度幂的乘积。

（）22、对于难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。

（）23、难溶电解质溶液中，离子积是任意状态下各离子浓度幂的乘积。

（）24、所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将溶液中某一离子的浓度降至实用要求达到微不足道的成度。

（）25、根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。

（）26、两难溶电解质，K sp o小的哪一种，它的溶解度一定小。

（）27、K sp o,AgCl＞K sp o,AgI，所以AgI的溶解度小于AgCl的溶解度。

（）28、K sp o,AgCl＞K sp o,Ag2CrO4，但AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度。

（）29、在25℃时PbI2(s)的溶解度是1.51×10-3 mol·L-1，K sp o是1.38×10-8。

（）30、难溶电解质AB2的溶解度用s mol·L-1表示，其K sp o＝s3。

（）31、已知难溶电解质AB的K sp o＝a2，它在纯水中的溶解度是a1/2 mol·L-1。

（）32、往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。

（）33、BaSO4在BaCl2溶液中溶解度比纯水中的溶解度大。

（）34、将足够的Cl－加入0.10 mol·L-1 Pb2+溶液中，使Cl－的浓度为0.010 mol·L-1（K sp o (PbCl2)＝1.6×10-5）就生成沉淀。

（）35、溶液中难溶电解质的离子积大于它的溶度积时，就应产生沉淀。

（）36、溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解。

（）37、混合离子中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀。

（）二、选择题1、弱酸的强度决定于（）。

A．该算的分子中H+的数目B．αC．K a D．溶解度2、某弱酸HA的K a o＝2×10－5，则A－的K b o为：（）。

A．1/2×10－5B．5×10－8C．5×10－10D．2×10－53、弱酸的解离常数值由下列哪项决定（）。

A．溶液的浓度B．酸的解离度C．酸分子中含氢数D．酸的本质和溶液温度4、下列溶液，酸性最强的是（）。

A．0.2 mol·L-1 HAc溶液B．0.2 mol·L-1 HAc和等体积0.2 mol·L-1 NaAc混合液C．0.2 mol·L-1 HAc和等体积0.2 mol·L-1 NaOH混合液D．0.1 mol·L-1 HAc溶液5、在氨水中加入少许NH4Cl后，NH3的α和pH值变化是：（）。

A．α，pH都增大B．α减小pH增大C．α增大pH变小D．α、pH都减小6、向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc解离度减小的是（）。

A．NaCl B．NaAc C．FeCl3D．KCN7、对HAc的K a o＝[H3O+][Ac-]/[HAc]，下列说法那种正确（）。

A．加HCl，K a o变大B．加HAc，K a o变小C．加NaAc，K a o变大D．加H2O，K a o不变8、在溶液中加一滴酚酞呈无色，说明溶液是（）。

A．强酸性的B．弱酸性的C．强碱性的D．pH＜89、弱酸甲的K a1o与弱酸乙的K a2o相等，同浓度的甲、乙两溶液对比，其酸性是（）。

A．甲强于乙B．乙强于甲C．两者相等D．无法判断10、H2O的共轭酸是（）。

A．H2B．OH－C．H3O＋D．H2O11、可逆反应HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O各物质中质子酸是（）。

A．HCO3－和CO32－B．HCO3－和H2O C．H2O和OH－D．OH－和CO32－12、将1 mol·L-1的NH3和0.1 mol·L-1 NH4Cl两溶液按体积比混合，缓冲作用最好的是V(NH3)∶V(NH4+)比为（）。

A．1∶1 B．10∶1 C．2∶1 D．1∶1013、需配制pH＝9.6的缓冲溶液，选用（）。

A．HCOOH－HCOONa B．HAc－NaAcC．NaHCO3－Na2CO3D．任何缓冲剂都好14、下列能做缓冲溶液的是（）。

A．60 ml 0.1 mol·L-1 HAc和30 ml 0.1 mol·L-1 NaOH混合液B．60 ml 0.1 mol·L-1 HAc和30 ml 0.2 mol·L-1 NaOH混合液C．60 ml 0.1 mol·L-1 HAc和30 ml 0.1 mol·L-1 HCl混合液D．60 ml 0.1 mol·L-1 HAc和30 ml 0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液15、配制pH＝3.5的缓冲溶液，已知HF p K a o＝3.18；H2CO3 p K a o＝10.25；丙酸p K a o＝4.88；抗坏血酸p K a o ＝4.30，缓冲剂最好的是（）。

A．HF－NaF B．Na2CO3－NaHCO3C．丙酸－丙酸钠D．抗坏血酸－抗坏血酸钠16、用NaHSO3（K a o(HSO3－)＝1×10-7）和Na2SO3配制缓冲溶液，其缓冲pH范围是（）A．6～8 B．10～12 C．2.4～4.0 D．4～517、要配制总浓度为0.2 mol·L-1 的HAc－NaAc缓冲溶液，二者比值为何值时缓冲溶液缓冲能力为最大（）。

A．c HAc∶c NaAc＝10∶1 B．c HAc∶c NaAc＝1∶10 C．c HAc∶c NaAc＝1∶1 D．c HAc∶c NaAc＝1∶2 18、酸键质子理论的创始人是（）。

A．路易斯B．布朗斯特和劳莱C．阿伦尼乌斯D．德拜和休克尔19、HPO42－的共轭碱是（）。

A．OH－B．PO43－C．H2PO4－D．H3PO420、Ca(OH)2溶解在水中的可以认为是完全离解的，它的溶解度s与K sp o的关系是（）。

A．s＝(K sp o)1/3B．s＝(K sp o/4)1/3 C．s＝(K sp o/4)1/2D．s＝K sp o/421、难溶电解质MA2的s＝1.0×10-3 mol·L-1，其K sp o是（）。

A．1.0×10-6B．1.0×10-9C．4.0×10-6D．4.0×10-922、FeS的溶度积K sp o表达式是（A）。

A．K sp o＝[Fe2+][S2-] B．K sp o＝[2Fe2+]2[3S2-]2C．K sp o＝[Fe22+][S22-] D．K sp o＝[Fe2+]2[S2-]223、难溶电解质FeS、CuS、ZnS中，有的溶于HCl，有的不溶于HCl，其主要原因是（）。

A．晶体结构不同B．酸碱性不同C．K sp o不同D．溶解速度不同24、在Ca(OH)2（K sp o＝5.5×10-6），Mg(OH)2（K sp o＝1.2×10-11），AgCl（K sp o＝1.56×10-10）三物中，下列说法正确的是（）。

A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．K sp最小的溶解度最小25、5.0×10-5 mol·L-1的AgNO3溶液与等体积的5.0×10-8 mol·L-1的BaCl2的溶液混合（AgCl的K sp o＝1.56×10-10 ），下列说法正确的是（）。

A．能生成沉淀B．不能生成沉淀C．达平衡D．无法判断26、在Na2S和K2CrO4相同浓度的混合溶液中，滴加稀Pb(NO3)2溶液，则（PbS的K sp o＝3.4×10-28，PbCrO4的K sp＝1.77×10-14）（）。

A．PbS先沉淀B．PbCrO4先沉淀C．两种沉淀同时出现D．两种沉淀都不产生27、在一溶液中，CuCl2和MgCl2的浓度相同，均为0.01 mol·L-1，只通过控制pH方法（）。

A．不可能将Cu2+与Mg2+分离B．分离很不完全C．可完全分离D．无法判断三、填空题1、在氨溶液中，加入NH4Cl，则氨的解离度（），溶液的pH值（），这一作用称（）。

2、对于二元弱酸H2A，其逐级离解常数为K a1o、K a2o当K a2o很小时，那么[A2－]≈（）。

3、（）理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是（），共轭碱是（）。

4、某一对共轭酸碱HA－A－，其K a o与K b o的关系是（）5、H2OP4－是两性物质，它的共轭酸是（），共轭碱是（）。