7．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。
下列有关说法不正确的是A．84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同B．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性C．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料D．真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透8．对伞花烃（）常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法正确的是A．对伞花烃能发生加成反应和加聚反应B．对伞花烃分子中最多有8个碳原子共平面C．对伞花烃难溶于水，密度比水大D．对伞花烃的一氯代物有5种9．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 整个过程中O3作催化剂B. 反应III的方程式为O2+O===O3C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应10．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。
下列说法正确的是X Y ZWA．X、W分别与YB．X、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高C．X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解D．X和W两元素氧化物对应水化物的酸性：X>W11.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验装置试剂a 现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2OC．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+===AgCl↓D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋12．DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。
下列关于电池工作时的相关分析不正确的是A．X极为正极，电流经X流向外电路B．Y极发生的还原反应为H2O2+2e-=2OH−C．X极区溶液的pH逐渐减小D．每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-13．一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A. a、b、c三点对应的K sp不相等B. AgCl在c点的溶解度比b点的大C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D. b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化26．（14分）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。
已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。
请回答下列问题：（1）请将上图各装置按气体从左到右连接完整：c→_____________________。
（2）用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______（填字母）。
A．硝酸钠溶液B．四氯化碳C．苯D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到____时，再点燃酒精灯。
此步操作的目的是____________。
（4）反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是________ 。
（5）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_____________________。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：_________________________。
27．（14分）对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。
某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。
回答下列问题：(1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为_________。
(2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为_________。
(3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为_____________。
(4)常温下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu2＋)＝0.022mol·L－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为__________。
(当溶液中的离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀完全，已知：K sp[Sn(OH)4]＝1×10－55；K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)(5)检验Sn(OH)4沉淀是否洗涤干净的方法是____________。
(6)用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极反应式是___________，若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为_______________。
28．（15分）硒(Se)及其氢化物H2Se是在新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物方面有重要应用。
（1）已知：①2H 2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=m kJ·mol−1②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=n kJ·mol−1③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=p kJ·mol−1反应H 2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热ΔH=______kJ·mol−1(用含m、n、p的代数式表示)。
（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol H2和lmol Se，发生反应H 2(g)+Se(s)H2Se(g)。
①该反应的平衡常数的表达式K＝___________。
②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。
请用化学平衡理论解释_________________________________。
③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如下图所示：则制备H2Se的最佳温度和压强为______________________。
（3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10−4，K2=5.0×10−11，则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为____________________，H2Se在一定条件下可以制备CuSe，反应CuS(s)+Se2−(aq)CuSe(s)+S2−(aq)的化学平衡常数K=_____（保留2位有效数字，已知该条件下CuSe的K sp=7.9×10−49，CuS的K sp=1.3×10−36）。
（4）用电化学方法制备H2Se的实验装置如下图所示：石墨电极是__________（填正极或负极），写出Pt电极上发生反应的电极反应式：_________________________________。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。
磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。
（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为________ 。
（2）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为_____________；第一电离能I1(P)_____ I1 (Cl)(填“＞”或“＜”)。
（3）磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_____，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是___________。
（4）如图1所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________（用化学式表示）。
（5）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图2所示。
则该晶体的类型属于____晶体。
（6）图3为金刚石晶胞，则1个金刚石晶胞有个碳原子，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= a。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）某药物中间体Ⅰ的合成路线如图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为，F中所含官能团的名称为；（2）反应③的反应类型为；（3）反应②的化学方程式为；（4）H的可能结构有种（不考虑立体异构）；（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有；其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为；Ⅰ.分子结构中含有环己酮（）和甲基（-CH3）Ⅱ.能与NaHCO3溶液反应生成CO2（6）参照上述合成路线和信息，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：化学部分7-13 DDACB AC26．（1）fg→d e→a(b) b(a)→h （2）ABD（3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊排尽装置中的空气，以免空气中氧气、水蒸气干扰实验（4）产生的气体使试管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止（5）2Na＋2CO2Na2CO3＋CO 4Na＋3CO22Na2CO3＋C27.(1). Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O (2). 低于50℃，溶解反应较慢，超过50℃，H2O2分解与HCl逸出导致溶解反应速率下降(3). 3Ag+HNO3+3HCl===3AgCl↓+NO↑+2H2O (4). 1.5≤pH＜5 (5). 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明洗涤干净，反之，沉淀没有洗涤干净(6). Cu2++2e-===Cu 将CuCl2溶液在HCl气流中加热蒸干28.（1）p−12(n+m)（2）①c(H2Se)/c(H2)②将分离出的H2重新通入容器中，平衡正向移动，Se的转化率提高③550℃，0.3MPa（3）c(Na+)>c(HSe−)>c(OH−)>c(H+)>c(Se2−) 1.6×1012（4）正极（1分）CO-2e−+H2O=CO2+2H+35.(1)3p （1分）（2）O＞N＞C （1分）< （1分）（3）sp2、sp3NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高；也容易与H2O形成分子间氢键，使其在水中溶解度增大（4）SiH4（5）原子（6）836. （1）酯基、羰基（或酮基）（2）加成反应（1分）（3）（4）3（1分）（5）13（6）【详解】7．A．84消毒液具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A正确；B．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，B正确；C．聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，C正确；D．真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，D错误。