2019～2020学年度苏锡常镇四市化学高三教学情况调查(一)2020.03 注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的制定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Ca 40Fe 56I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。
下列说法正确的是()A. 回收厨余垃圾用于提取食用油B. 对废油脂进行处理可获取氨基酸C. 回收旧报纸用于生产再生纸D. 废旧电池含重金属须深度填埋2. Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O===N2H4＋Mg(OH)2。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为8的氧原子：18 8OB. N2H4的结构式：C. Mg2＋的结构示意图：D. H2O的电子式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈B. SO2具有还原性，可用于漂白纸张C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO－2、NO－3B. 0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO－3C. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO2－3D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液：NH＋4、K＋、ClO－、SO2－45. 下列实验操作能达到实验目的的是()A. 用向上排空气法收集NOB. 用装置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸C. 用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体D. 向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 铜能与FeCl3溶液发生置换反应B. 工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉C. 向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝D. 实验室用MnO2与1.0 mol·L－1的盐酸加热制取氯气7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓B. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋2H2OC. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OD. 工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－38. X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 元素在短周期中金属性最强，W 与Y 位于同一主族。
下列叙述正确的是 ( )A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D. Y 与Z 形成的两种常见化合物化学键类型相同9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )A. Na(s)――→O 2（g ）点燃Na 2O 2(s)――→CO 2（g ）Na 2CO 3(s) B. Fe 3O 4(s)――→Al （s ）高温Fe(s)――→Cl 2（g ）点燃FeCl 2(s) C. SiO 2(s)――→HCl （aq ）SiCl 4(g)――→H 2（g ）高温Si(s) D. S(s)――→O 2（g ）点燃SO 3(g)――→H 2O （l ）H 2SO 4(aq) 10. 右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
下列说法错误的是 （ ）A. 铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B. 图中生成铁锈最多的是乙区域C. 铁腐蚀时的电极反应式：Fe －2e －===Fe 2＋D. 将铁闸与石墨相连可保护铁闸不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列有关说法正确的是 ( )A. MgO(s)＋C(s)===CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH ＞0、ΔS ＞0B. 常温下等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液中，水的电离程度相同C. 0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液加水稀释，c （Cl －）c （NH 3·H 2O ）的值增大D. 对于反应2SO 2＋O 22SO 3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO 2的平衡转化率12. 有机物Z 常用于治疗心律失常，Z 可由有机物X 和Y 在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是 ( )A. X 中所有原子可能在同一平面内B. X 、Z 均能与酸性KMnO 4溶液反应C ．1 mol Y 最多能与2 mol NaOH 反应D. 室温下Z 与足量Br 2加成产物的分子中有2个手性碳原子 选项实验操作和现象 结论 A 将含有SO 2的废气通入BaCl 2溶液中，生成白色沉淀 SO 2与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀B 常温下，分别测定同浓度Na 2CO 3溶液与CH 3COONa 溶液的pH ，Na 2CO 3溶液的pH 大于CH 3COONa 溶液HCO －3电离出H ＋能力比CH 3COOH 的弱 C 向Fe(NO 3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN 溶液，溶液变红Fe(NO 3)3溶液中Fe 3＋部分被Fe 还原 D 苯和液溴在FeBr 3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO 3溶液中，产生淡黄色沉淀 苯和液溴发生取代反应14. 25 ℃时，将SO 2通入NaOH 溶液得到一组c (H 2SO 3)＋c (HSO －3)＋c (SO 2－3)＝0.100 mol·L －1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的关系曲线如右下图所示。
下列叙述正确的是 ( )A. H 2SO 3的K a2＝10－7.2B. pH ＝1.9的溶液中：c (Na ＋)>c (H 2SO 3)＝c (HSO －3)>c (SO 2－3)C. c (Na ＋)＝0.100 mol·L －1的溶液中：c (H ＋)＋c (SO 2－3)＝c (OH －)＋c (H 2SO 3)D. c (HSO －3)＝0.050 mol·L －1的溶液中：c (H ＋)＋c (Na ＋)<0.150 mol·L －1＋c (OH －)15. 现有容积均为2 L 的甲、乙恒容密闭容器，向甲中充入1.5 mol CO 2和3 mol H 2，乙中充入2 mol CO 2、3 mol H 2，一定条件下仅发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)实验测得反应体系中CO 2的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示。
下列说法正确的是 ( )A. 该反应的ΔH ＞0B. 曲线Ⅱ表示甲容器中CO 2的平衡转化率与温度的关系C. 500 K 时，该反应的化学平衡常数为200D. 700 K 时，若在上述密闭容器中充入0.9 mol CO 2、1.2 mol H 2、0.1 molCH 3OH 、0.1mol H 2O ，则达到平衡时，H 2的体积分数大于37非选择题16. (12分)Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。
已知：①Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。
②20 ℃，K sp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33，K sp(CaHPO4)＝1×10－7。
(1) 在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：______。
(2) 滤渣B的主要成分是________。
(3) “转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。
除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如右图所示。
①随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是___________。
②当温度高于50 ℃时，除钙率下降的原因可能是__________________。
(4) 热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是_______________________。
(5) 将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的离子方程式为_______________________________________。
17. (15分)G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：(1) C中官能团的名称为________和________。
(2) E―→F的反应类型为________。
(3) D―→E的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结构简式：________________。
(4) F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________________。
①能发生银镜反应；②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢。
(5) 请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为a Na2CO3·b H2O2，过碳酸钠溶于水分解成Na2CO3和H2O2。
(1) FeOCl常用作过碳酸钠使用时的催化剂。
FeCl3·6H2O在250 ℃时分解可得到FeOCl，该反应的化学方程式为______________________________________。
(2) 测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：步骤Ⅰ：称取样品0.800 0 g于锥形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示剂，用0．200 0 mol·L－1H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸25.00 mL。