【练习】在一定温度下，mg水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和。此温度下该物质溶解度为g。
自我评价
优
良
合格
不合格
第二
学段
固体溶解度与溶解性的关系
知道溶解度与溶解性的关系
通过数学计算并用数学的方法理解溶解性的意义
5分钟
略
学习过程与
学段测评
【阅读】课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用的方法获取晶体。
⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用的方法获取晶体。
⑨除去甲中的泥沙用法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用法。
⑩在t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗（填写“能”或“不能”）为什么？。
【资料阅读】银制器皿可以防腐的原因：。
学习过程与
学段测评
【阅读】课本P36表9-1。查找：20℃时，NaCl的溶解度g；60℃时，KNO3的溶解度g。
【讨论】分析“列表法”表示溶解度的不足之处。
温度对固体物质的溶解度有很大的影响，表9-1是用“列表法”表示溶解度的一种方法。但该表还是不直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。
【小结】：在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用S表示），此时饱和溶液的质量为。
【讨论】通过溶解度（S）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：（用S表示）。同时得到有关溶解度的计算公式有、。
【小结】溶解度曲线的涵义：“三线、两点”。
“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而。如KNO3；
“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如；
“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如。
曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度（该温度下状态）。
两曲线的交点：两物质在该点所示温度下的溶解度数值。
通常把叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的有关。
溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用具体数字表示。
在数轴上表示溶解度与溶解性的关系（温度20℃）：
在20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该物质属于物质。
在20℃时，30g水中最多能溶解1.5g某物质，该物质属于物质。
【拓展】已知60℃时硝酸钾的溶解度为110g，60℃时将80g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是g。（请写出计算过程)
自我评价
优
良
合格
不合格
第三
学段
固体溶解度曲线的意义及应用
能读懂溶解度曲线蕴含的信息并根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。
仔细阅读课本该部分内容。
思考溶解度表和溶解度曲线的优劣。
分析溶解度曲线蕴含的信息。
理解并记住溶解度曲线蕴含的信息，并能运用这些知识解决实际问题。
20分钟
P40课后练习4、5、6、7、8题
自我评价
优良合格不格达标测评20
分
钟
1、下列说法中正确的是（）
A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g
B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g
2019-2020年九年级化学下册第9单元课题2《溶解度》导学案2（新版）新人教版
课题学
习目标
记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用（重难点）
记住气体溶解度的定义及影响因素。（重点）
3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面（难点）
学法概述
仔细阅读课本内容，思考溶解度的概念及其四要素，分析溶解度表和溶解度曲线的优劣，并能找出溶解度曲线蕴含的信息，并用这些信息解决实际问题。
溶解度曲线：用纵坐标表示，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随变化的曲线。
【阅读】课本P37图9-12和图9-13溶解度曲线图。从溶解度曲线中，我们可以得到哪些信息？
①.可以查出某一物质在不同下的溶解度；②.比较不同物质在同一的溶解度；
③.曲线的交点表示该温度下的溶解度；④.物质的溶解度受变化影响的大小。
【专题研究】认真分析右图溶解度曲线图，回答下列习题。
①Q点的含义：。
②P点的含义：。
③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为。
④t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为。
⑤t℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有或。
⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多的有物质，无晶体析出的有物质。
D.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
2、10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是（）
A.甲大于乙B.甲等于乙C.甲小于乙D.无法比较
3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（）
③一个状态；④一个单位。溶解度实质上是溶质的质量。）
【讨论】在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。
【思考】在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量g，溶剂质量g，溶液质量g，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【练习】氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为________________。
学段
学习内容
达成目标
建议使用的学习方法
学习时间
巩固练习
第一
学段
固体溶解度的概念及涵义
知道固体溶解度的概念及涵义
仔细阅读课本该部分内容
思考溶解度的概念及其四要素
通过练习掌握溶解度的涵义
10分钟
P40课后练习2、3题
学习过程与
学段测评
【阅读】课本P36第一段文字，完成下列习题。
固体溶解度是指：在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。（强调：应用固体溶解度的概念时，必须注意“四要素”：①一个条件；②一个标准；
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g