常见的酸和碱 习题精选1．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）A ．酚酞试液B ．氧化钡溶液C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液2．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。
现有下列转化：（ ）++A B C A −−−→−−−−→−−→盐酸氢氧化钠△固体物质固体物质则A 可能是（ ）A ．CuOB ．CO 2C ．MgOD ．Na 2O3．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。
下列气体中能形成酸雨的是（ ）A ．O 2B ．COC ．SO 2D ．N 24．验证某一无色溶液是稀硫酸。
填写下表中的空白： 实验步骤现象 结论、解释或化学方程式 ①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌说明此溶液是一种酸 ②取少量原溶液于另一支试管中，滴加______溶液和稀硝酸，振荡。
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
说明该溶液是稀硫酸。
反应的化学方程式为______。
5．按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现______、______的现象，同时在U 型管中______。
这个事实告诉我们：为了防止发生事故。
在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。
6．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古人将贝壳（主要成分是CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。
写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。
7．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。
现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。
（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质?（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。
一、选择题1．下列物质属于碱类的是（）A．纯碱 B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石2．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（）A．氢氧化钾 B．石灰水 C．食盐水 D．溶有CO2的水3．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（）A．NaCl、HCl、NaOH B．NaOH、NaCl、HClC．HCl、NaOH、NaCl D．HCl、NaCl、NaOH4．下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰水5．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（）A．固体食盐 B．固体火碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸6．下列物质中，可以敞口放置的是（）A．大理石 B．消石灰 C．浓硫酸 D．苛性钠7．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（）A．浓盐酸 B．食盐水 C．浓硫酸 D．烧碱溶液8．下列化学方程式中，错误的是（）A．Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O B．KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2OC．2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓ D．Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O9．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（）A硫酸钠和氢氧化钠 B．氯化铜和氢氧化钠C．氯化铁和氢氧化钾 D．碳酸钠和氢氧化钙10．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（）A．铜和稀盐酸 B．氧化铜和稀盐酸 C．氧化铜和 D．氢氧化铜和稀硫酸11．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（）A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液12．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（）A．与木炭混合后加热 B．与稀硫酸混合后加热C．通入氢气后加热 D．通入一氧化碳后加热13．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（）A．Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B．AgNO3、FeCl3、HNO3C．BaCl2、K2CO3、H2SO4 D．BaCl2、KOH、HNO314．X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（）A．NaOH、NaCl、H2SO4 B．NaCl、NaOH、H2SO4C．NaOH、H2SO4、NaCl D．H2SO4、NaOH、NaCl15．将17.1克10%的Ba（OH）2溶液跟10克10%的H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（）A．水 B．含少量H2SO4的水溶液C．含少量Ba（OH）2的溶液 D．BaSO4的不饱和溶液二、填空题1．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。
如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有______产生，则证明已经变质。
此反应的化学方程式为_____________。
为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。
2．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加__________，其反应的化学方程式为____________________，再用水冲净。
3．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）__________。
4．为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为____________________。
5．填表化学式Ca（OH）2NaCl 三、简答题写出化学方程式1．写出下列转化的化学方程式：2．写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。
四、计算题73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。
求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。
酸和碱会发生什么反应习题精选1．欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH：物质醋肥皂水食盐水牙膏pH 3 10 7 9（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是__________、__________。
（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的__________涂在皮肤上，理由是__________。
2．洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。
用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。
请回答：（1）用pH试纸测溶液pH的具体操作是__________。
（2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。
请简要写出第二、三的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液；第二步__________；第三步：________；第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。
3．根据2002年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9％，全市酸雨总发生频率为30.8％，比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。
（1）二氧化硫主要来自__________。
（2）测定雨水的酸碱度可以采用__________试纸。
（3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）__________a．使用脱硫煤 b．加高工厂的烟囱 c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫4．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。
硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4。
（1）这种酸应读作__________。
（2）H2SeO4的相对分子质量是__________。
（3）H2SeO4中Se元素的化合价为__________。
5．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是__________。
若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是__________。
6．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。
（括号中是混入的杂质）7．某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动）。
该同学在考察过程中收集到了如下资料：①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右。
根据上述提供的资料，回答下列问题：（1）该同学的这种考察属于__________调查（填“直接”或“间接”）。
（2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列__________方法。
A．酚酞指示剂检验 B．中和滴定 C．紫色石蕊指示剂检验（3）经计算得知pH=3污水中，盐酸的质量分数为0.00365%假设中和池中有1.0×106kg污水[污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应]，至少需多少千克Ca（OH）2才能完全中和?酸和碱能发生哪些反应习题精选（三）一、选择题（共50分）1．下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（）A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl2．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）A．Fe→FeSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．AgNO3→AgCl3．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（）A．HCl B．CaCl2 C．Cu（OH）2 D．Ca（OH）24．失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（）A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液5．下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（）A．H2 B．CO2 C．SO2 D．HCl 6．下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（）A．稀硫酸 B．AgCl C．ZnSO4 D．AgNO3溶液7．将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（）A．KCl溶液 B．Na2CO3溶 C．石蕊试液 D．CuCl2溶液8．现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（）A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①④⑤9．要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（）A． Ba（NO3）2溶液 B． Na2SO4溶液 C．KCl溶液 D．稀盐酸10．将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（）A．pH=3 pH=4 B．pH=11 pH=7 C．pH=6 pH=8 D．pH=0 pH=511．下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是（）A． CuSO4、H2SO4、NaCl B． KOH、FeCl3、CuSO4C． KOH、NaCl、H2SO4 D． HCl、HNO3、AgNO312．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是（）A． NaOH中混有少量Na2CO3 B． Na2SO4中混有少量CaCO3C．铜粉中混有少量铁屑 D． KNO3中混有少量KOH13．下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是（）A． Fe+H2SO4 B． Fe（OH）2+H2SO4 C． FeCl3+Na2SO4 D． Fe2O3+H2SO414．下列物质分别与100g36．5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A． Mg B． MgO C． Mg（OH）2 D． MgCO315．下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接值得的是（）A．硫酸锌 B．硫酸镁 C．硫酸铁 D．硫酸铝16．向NaCl，NaOH， Na2CO3和Na2SO4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是（）A． Ca（NO3）2 B． NaNO3 C． HNO3 D． Ba（NO3）217．下列转化能一步完成的是（）①Ba（OH）2→NaOH ②CuO→Cu（OH）2 ③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3A．①④ B．②③ C．③④ D．只有④18．下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（）A．石灰石 B．烧碱溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸19．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A． NaCl、AgNO3、K2SO4 B． KOH、NaNO3、H2SO4C． Ba（OH）2、NaCl、CuSO4 D． KNO3、MgCl2、ZnSO420．往5．6g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（）A．大于0．2g B．等于0．2g C．小于0．2g D．无法确定21．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（）A．1︰1 B．24︰65 C．65︰24 D．无法确定22．在一个密闭容器中，有X，Y，Z，Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）物质X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测24 0 14 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应23．要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（）A． CaCO3 B． Ca（OH）2 C． CaO D． AgNO324．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（） A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液25．将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（）A．氢氧化钠 B．银片 C．锌粒 D．无水硫酸铜二、填空题（共22分）26．（本题2分，每空1分）将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_______，滤液中肯定含有的物质是（填：“化学式”）______。