课题：第二节化学计量在实验中的应用(三)
------物质的量浓度及溶液的配制
课时
5
教材
教法
分析
《物质的量在化学实验中的应用》选自人教版《化学·必修1》第一章第二节第三课时。“配制一定物质的量浓度的溶液“是第二节的最终目标，也是学生掌握的第一个定量研究实验。掌握配制一定物质的量浓度溶液，为将来进行实验和科学研究垫定基础。物质的量浓度的配制是高中阶段化学实验教学的一个定量实验，由于初中学生掌握了质量百分比浓度的配制，对于实施操作并不是很困难。但这个教学内容可以延伸帮助学生认识到定量实验原理的由来，操作步骤的设置的目的性，以及实验仪器的实用性。在介绍一定物质的量浓度的配制方法之前，先介绍物质的量浓度的概念，让学生理解概念和对概念进行应用，并了解物质的量浓度的好处，以及溶液中溶质的质量分数的区别等。一定物质的量浓度溶液的配制方法的介绍可采用边讲边演示的方法，然后总结配制的步骤要点，有利于学生掌握。
(相等)
2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO
4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？
(否是)
3、1mol/L HCl和1mol/LHAc中，氢离子物质的量浓度是否相同？
(是)
［小结］溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比：
1、溶质是难电离的物质时，溶质在溶液中以分子的形式存在。
［讲解］在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。我们若知道上述四个量中的三个量，就可以解决稀释问题。
［过渡］我们学习了物质的量浓度，下面就让我们来配制一定物质的量浓度的溶液。
实验1-5配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
［过渡］物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组成的物理量，之间存在联系也有差别，完成下列对比：
物质的量浓度
溶质的质量分数
溶质的物理量和单位
物质的量mol
质量g kg
溶液的物理量和单位
体积L m3
质量g
计算公式
特点
物质的量浓度相同、溶液体积也相同的不同溶液里，含有溶质的物质的量相同
质量相同、质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质的质量也相同
教
学
目
标
知识
与
技能
理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
过程
与
方法
从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。
情感
态度
价值观
1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
［小结］容量瓶使用前
a、检查是否漏水
方法：往瓶内加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，旋转180°，仍把瓶倒立过来，再检验
是否漏水。
b、用蒸馏水洗涤容量瓶。
［小结］注意事项：
1、向容量瓶转移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上，玻璃棒身要在瓶中央位置。
［板书］(2)容量瓶
［讲解］容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等几种。容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量。容量瓶只能配对应体积的溶液。因此，在选择时，要使容量瓶的容积等于或略小于所配溶液体积。容量瓶的使用要有一定温度限制，容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用，也不能加热。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
[引入]：化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药品的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？
［讲解］许多化学反应都是在溶液中进行的，生产和科学研究
中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必定需要一个表示溶液组成的物理量。在初中化学中我们学过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，可用来直接计算溶质、溶剂、溶液的质量。但是在化学研究中，更需要一个可以直接计算溶质的“n（溶质）”的物理量。
(4)移液：将小烧杯中液体沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中，若不慎洒出，必须重新配制。
(5)洗涤：溶液转移容量瓶时，必须用蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中。
［学与问］
1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？
(配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内容质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度会偏低。为了减少溶质的损失，应用
5、c=
6、稀释定律：c（浓溶
液）×V（浓溶液）
= c（稀溶液）×V（稀溶液）
(二)一定物质的量浓度溶液的配制
1、仪器：(1)天平(2)容量瓶
2、步骤：1、计算2、称量或量取3、溶解或稀释4、移液5、洗涤
6、定容7、摇匀8、装瓶
3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
误差分析依据的原理：
CB=
由m、V决定实验误差
蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。)
［例1］配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？
解：n(NaOH)==c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol
m(NaOH)==n(
NaOH)·M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol=2g
4、一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目
重点
一定物质的量浓度的溶液的配制方法
难点
溶液配制的实验操作及误差分析
知
识
结
构
与
板
书
设
计
三、物质的量在化学实验中的应用
(一)物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)
2、公式c(B)=
3、单位：国际单位：mol/m3常用单位mol/L
［讲渡］首先让我们先来认识一下本实验所需的仪器。
［板书］(二)一定物质的量浓度溶液的配制
1、仪器
(1)天平
［复习］天平的使用方法：
1、称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平左右摆动是否平衡。若未达到平衡，可调节左右平衡螺母，使天平平衡。
2、左物右码。药品不可直接放在托盘里。砝码用镊子夹取。
［讲解］下面让我们来介绍一下主要的容量瓶：
［问］那么物质的量浓度与溶质的质量分数之间有什么联系呢？
［板书］5、c=
［例3］市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?
解：C＝（1000ml×1.84g/cm3×98%）/（98g/mol×1L）＝18.4mol/L
[过渡]前后溶质的质量应该是不变的，也就有了m（浓溶液）×ψ（浓溶液）= m（稀溶液）×ψ（稀溶液）,那么将溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式来表示呢？
3、单位：国际单位：mol/m3常用单位mol/L
［过］下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行计算。
［例1］配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？
解：n(NaOH)==c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol
m(NaOH)==n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol==2g
2、加水到刻度线1-2㎝处改用胶头滴管。
3、视线与刻度线平行。当液体凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切时，停止加水。
［讲解］容量瓶的使用时，要将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。配制一定物质的量
浓度的溶液的过程：
［板书］2、步骤
［投影实验］实验1-5配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
2、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，则n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___
3、0．1mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为__________
4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03*1023个，则SO42-的物质的量浓度_____
解：n (Na2SO4)=
===
=0.2 mol
c (Na2SO4)=
==0.8 mol/L
Na2SO4==2 Na＋+SO42―
c(Na＋)==2c(Na2SO4)==2*0.8=1.6 mol/L
c(SO42―)==c(Na2SO4)==0.8mol/L
答：略
[练习]
1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）=__________
学情
分析
物质的量浓度概念中溶质的物质的量、溶液的体积学生易在具体问题中出错,学生自主阅读总结后教师要重点强调,提高学生对重点知识的把握能力。
配制一定物质的量浓度溶液实验步骤学生易漏掉，排序时易排错；实验仪器选用不完整；误差分析易出错。主要是学生没有弄清每一步骤设计的原因和产生的影响。教师先引导学生分析实验配制原理，然后指导学生讨论设计实验步骤，在讨论总结的过程中教师针对实际情况不断追问学生修正设计方案。实验步骤弄清楚了那么实验仪器的选用、误差的分析必然水到渠成。
2、对于易电离的物质，如AaBb的溶液浓度为c mol/L，在溶液中AaBb的电离方程式为AaBb==a Ab+ +b Ba-；则溶液中Ab+的浓度为ac mol/L,Ba-溶液为bc mol/L