液中Cl-、SO
4
2+、Al3+的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）
2、C(B)和ω的比较与换算
物质的量浓度溶质的质量分数概念以单位体积溶液里所含溶质B的物
质的量来表示溶液组成的物理量
溶质B的质量与溶液质量之比表达式
单位无单位
特点溶液体积相同,C
B
相同的任何溶液中,所含n(溶质)_____但m(溶质)
————————溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液,所含溶质的质量，但物质的量——————
物质的量浓度C
(B)
与质量分数ω的换算
已知：某溶液中溶质的质量分数ω为溶液的密度为ρ(g/mL),溶质的摩尔质量为M(g/mol)则该溶液的物质的量浓度c=
练习：
1、计算HCl的质量分数为37%，密度为1.19 g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度?
2、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3.计算市售浓硫酸中H
2SO
4
的物质的量浓度
3、常温下，在28.9g水中溶解12.1gCu(N0
3)
2.
3H
2
O,恰好达到饱和设该溶液密度为
1.20g\cm3,求：（1）该溶液中Cu(N0
3)
2.
3H
2
O的物质的量
（2）溶液的体积
（3）该溶液中Cu(N0
3)
2
的物质的量浓度
（4）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少？
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1 配制溶液的实验仪器
2、配制溶液的步骤
计算---称量---溶解---转移（移液）----洗涤---振荡---定容---摇匀
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体克。

②将称好的氢氧化钠固体放入中
9.定容时俯视刻度线
10.定容时仰视刻度线
例1、误差分析：根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请将C 的结果填入表中）
引起误差的操作m c V
称取时间过长或用滤纸称放
向容量瓶注液时少量流出
未洗净烧杯或玻璃棒
未冷却至室温而注入定容
定容时加水过量用吸管吸出
定容时仰视标线
定容时俯视标线
定容摇匀后液面下降又加水
定容摇匀后，液面下降
例2、欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用取蒸馏水. 将缓慢注入到中,并用不断搅拌,待溶液后,将溶液沿玻璃棒移入中,用少量蒸馏水洗涤
和2-3次，将洗涤液移入中。

向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线时，改用小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。

最后盖好瓶塞将配好的溶液转移到中并贴好贴签
练习：实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯，②100mL量筒，③1000mL 容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平（带砝码）
(1)、配制时，必须使用的仪器有________________（填代号），还缺少的仪器_____________________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________________，___________；
⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；
⑶、配制时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却其正确的操作____________________________
⑷、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是：偏低
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视容量瓶的刻度线
⑤定容时仰视容量瓶的刻度线。