【最新整理，下载后即可编辑】 第三章水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解（含参考答案）一、选择题（共17题，每题3分）1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液【解析】F －、Al 3＋的水解能促进水的电离；NaHSO 4电离出的H ＋能抑制水的电离，I －对应的酸(HI)为强酸，故NaI 溶液对水的电离平衡无影响。

【答案】D2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性 B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl【解析】A 项，若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，由电荷守恒知c(OH －)＝c(H ＋)，则该溶液一定显中性；B 项，溶液呈碱性，溶质只能是NH 4Cl 和NH 3·H 2O ；C 项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HCl ，但若溶质是大量的NH 4Cl 和少量的HCl ，则c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，D 项错误。

【答案】D3．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋)【解析】若HA 为强酸，二者等体积混合后pH ＝7，则a ＝b ；若HA 为弱酸，二者等体积混合后pH ＝7，则a ＞b ，选项A 、B 不一定正确。

混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(A －)＋c(OH －)，因pH ＝7，即c(H ＋)＝c(OH －)，则c(Na ＋)＝c(A －)。

【答案】C4．浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。

下列说法不正确的是( )A ．①和②等体积混合后的溶液中：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COOH)B ．①和③等体积混合后溶液显酸性：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)C ．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c (H ＋)<10－7 mol·L －1D ．由水电离出的c (OH －)：②>③>①【解析】①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知A 选项正确；①和③等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于CH 3COONa 的水解程度，因此离子浓度为c(CH 3COO －)>c(Na ＋)>c(H ＋)>c(OH －)，B 选项正确；②和③等体积混合后水的电离受到抑制，由水电离出的c(H ＋)<10－7 mol·L －1 ，C 选项正确；由水电离出的c(OH －)：③>①>②，D 选项错误。

【答案】D5．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体【解析】本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。

A 选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B 选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C 选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D 选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。

【答案】B6.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C ．在Na 2S 稀溶液中，c (H ＋)＝c (OH －)－2c (H 2S)－c (HS －)D ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【解析】在蒸馏水中滴加浓硫酸，蒸馏水温度会升高，K W 值增大，A 错误；碳酸钙难溶于稀硫酸但可以和醋酸发生化学反应，B 错误；在Na 2S 溶液中，根据质子守恒可以得出c(H ＋)＝c(OH －)－2c(H 2S)－c(HS －)，C 正确；NaCl 溶液中水的电离度不受影响，而醋酸铵由于发生水解，对水的电离起促进作用，所以电离度增大，大于NaCl 溶液中水的电离度，D 错误。

【答案】C7．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH 3COOH ＋H 2O CH 3COO －＋H 3O ＋ K 1＝1.75×10－5 mol·L －1，CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH － K 2＝5.71×10－10 mol·L －1。

现将50 mL 0.2 mol·L －1醋酸与50 mL 0.2 mol·L －1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是( )A ．溶液甲的pH ＞7B ．对溶液甲进行微热，K 1、K 2同时增大C ．若在溶液甲中加入少量的NaOH 溶液，溶液的pH 明显增大D ．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L －1的盐酸，则溶液中醋酸的K 1会变大【解析】根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液甲应该呈酸性，A 错误；因为电离是吸热过程，水解是吸热反应，B 正确；因为NaOH 溶液与醋酸反应后，醋酸的电离平衡会正向移动，补充消耗的H ＋，pH 变化不大，C高温高温错误；K 只与温度有关，D 错误。

【答案】B8.欲使0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中c (H ＋)、c (CO 2－3)、c (HCO －3)都减小，方法是( )A ．通入CO 2气体B ．加入NaOH 固体C ．通入HCl 气体D ．加入饱和石灰水【解析】A 项，通入CO 2气体c(H ＋)、c(CO 2－3)、c(HCO －3)都增大；B 项，NaOH 可与NaHCO 3反应生成Na 2CO 3，c(H ＋)、c(HCO －3)减小，c(CO 2－3)增大；C 项，HCl 可与NaHCO 3反应生成NaCl 、H 2O 和CO 2气体，c(H ＋)增大，c(CO 2－3)、c(HCO －3)都减小；D 项，饱和石灰水可与NaHCO 3反应生成CaCO 3，c(H ＋)、c(CO 2－3)、c(HCO －3)都减小。

【答案】D9．已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L －1HCOOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1NaOH 溶液，其pH 变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。

下列说法中不正确的是( )A ．a 点表示的溶液中c (HCOO －)约为10－3 mol·L －1B ．用25 mL 的酸式滴定管量取HCOOH 溶液C ．c 点NaOH 溶液的体积小于10 mLD ．在a 、c 间任一点，溶液中一定都有c (Na ＋)>c (HCOO －)>c (H ＋)>c (OH －)【解析】a 点pH ＝3，则c(H ＋)＝10－3 mol·L －1 ，而c(HCOO－)≈c(H ＋)，A 正确；量取甲酸应选择酸式滴定管，B 正确；假设c 点NaOH 溶液的体积为10 mL ，则甲酸和NaOH 恰好完全反应，所得HCOONa 溶液显碱性，而图中c 点显中性，则NaOH 溶液的体积小于10 mL ，C 正确；D 项不符合电荷守恒，错误。

【答案】D10.室温下，将1.000 mol·L －1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是( )A ．a 点由水电离出的c(H ＋)＝1.0×10－14 mol·L －1B ．b 点：c(NH ＋4)＋c(NH 3·H 2O)＝c(Cl －)C ．c 点：c(Cl －)＝c(NH ＋4)D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热【解析】本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。

a 点即是1.000 mol·L －1的氨水，NH 3·H 2O 是弱电解质，未完全电离，c(OH －)<1 mol·L －1，水电离出的c(H ＋)>1.0×10－14 mol·L －1，A 项错误；b 点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B 项错误；c 点溶液显中性，即c(OH －)＝c(H ＋)，结合电荷守恒关系：c(OH －)＋c(Cl －)＝c(H ＋)＋c(NH ＋4)，有c(Cl －)＝c(NH ＋4)，C 项正确；d 点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D 项错误。

【答案】D11.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －) D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)【解析】A 项中由K w 可计算出c(OH －)＝1×10－10 mol·L －1，所以A 项正确，B 项中因为NH ＋4水解，故c(Cl －)>c(NH ＋4)，所以B项错误；C 项中符合电荷守恒，所以C 项正确；D 项中NH ＋4的水解程度较小，故c(NH 3·H 2O)小于c(NH ＋4)，所以D 项错误。