盐类水解习题及答案1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是( )①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④2．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。

则下列描述正确的是( )A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是（ ）A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO23和OH -B ．NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH -)C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，离子浓度由大到小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +)D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4．浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A ．0.01mol·L －1B ．0.017mol·L －1C ．0.05mol·L －1D ．0.50mol·L －15．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是 （ ）A ．pH ：②>③>④>①B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>①C ．溶液中c(H +)：①>③>②>④ D ．c(CH 3COOH)：①>④>③>②6．物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到下排列正确的是( )A.Ba(OH)2 、Na 2SO 3 、FeCl 3 、KClB.Na 2SiO 3 、Na 2CO 3 、KNO 3 、NH 4ClC.NH 3 ·H 2O 、H 3PO 4 、Na 2SO 4 、H 2SO 4D.NaHCO 3 、C 6H 5COOH 、C 2H 5OH 、HCl7．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A ．HCOOH+H 2O HCOO － + H 3O +B ．CO 2+H 2OHCO 3－ + H +C ．CO 32－ + H 2OHCO 3－ + OH － D ．HS － + H 2OS 2－ + H 3O +8．已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A ．c (OH)>c (HA)>c (HB)>c (H +)B ． c (OH -)>c (A -)>c (B -)>c (H +)C ． c (OH -)>c (B -)>c (A -)>c (H +)D ． c (OH -)>c (HB)>c (HA)>c (H +)9．（双选）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -)B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)C ．等浓度CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) +c (CH 3COOH)D ．0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-)10．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L 时，甲酸中的c(H +)约为乙酸中c(H +)的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10 mol/L 的乙酸。

测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。

由此知（ ） A.a 的浓度必小于乙酸的浓度 B.a 的浓度必大于乙酸的浓度 C.b 的浓度必小于乙酸的浓度D.b 的浓度必大于乙酸的浓度11．向三份0.1mol ，L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大12．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO-23)均增大13．向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误．．的是A. Va>Vb 时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+） B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c(H+)=c (OH-）C. Va<Vb 时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H） D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)14．下列浓度关系正确的是（）A.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)] B.氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO-23)>c(OH-)> c(HCO-3)>c(H+)15.等体积,浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如右所示,下列说法正确的是( )。

A.物质酸性的比较:CH3COOH>HSCN>H2CO3B.反应结束后所得两溶液中,c(CH 3COO -)>c(SCN -)C.上述三种溶液中由水电离的c(OH -)大小:NaHCO 3>CH 3COOH>HSCND.CH 3COOH 溶液和NaHCO 3溶液反应所得溶液中:c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=0.10 mol ·L -1 16．已知某溶液中存在OH －、H ＋、NH 4＋、Cl －四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl －)>c(NH 4＋)>c(H ＋)>c(OH －) ②c(Cl －)>c(NH 4＋)>c(OH －)>c(H ＋) ③c(NH 4＋)> c(Cl －)>c(OH －)>c(H ＋) ④c(Cl －)>c(H ＋)> c(NH 4＋)>c(OH －)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。

(2)若③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为__________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH 3?H 2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H ＋)和碱中c(OH －)的关系为c(H ＋)______c(OH －)。

17．现有常温下0.1 mol?L －1的纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： (2)甲同学认为该溶液中Na 2CO 3的水解是微弱的，发生水解的CO 32－不超过其总量的10%，请你设计实验证明该同学的观点是否正确(3)乙同学就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的 A ．c(Na ＋)＝2c(CO 32－) B ．c(CO 32－)>c(OH －)>c(HCO 3－)>c(H 2CO 3) C ．c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＝0.1 mol?L －1 D ．c(OH －)＝c(H ＋)＋c(HCO 3－)＋2c(H 2CO 3)(4)水解反应是典型的可逆反应。

水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh 表示)，请写出Na 2CO 3第一步水解反应的水解常数的表达式： 18.现有①0.2 mol ·L -1NaOH 溶液和②0.2 mol ·L -1 HX 溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na +)>c(X -)。

则: (1)①中由水电离出的c(OH -) ②中由水电离出的c(H +)。

(填“>”“=”或“<”)?(2)上述混合液中共存在 种粒子。

其中:c(HX)+c(X -) 0.1 mol ·L -1(忽略混合前后溶液体积变化)(填“>”“=”或“<”)。

请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式: 。

? (3)上述混合液显 性,其原因用离子方程式表示为 。

? 19．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl 3＋3H 2OFe(OH)3＋3HCl ；ΔH＞0(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。

向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为(2)不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入盐类的水解答案16、(1)NH4Cl ① (2)NH4Cl 和NH3?H2O NH4Cl 和HCl (3)小于 大于 17、(1)CO2－3＋H2OHCO －3＋OH －，HCO －3＋H2OH2CO3＋OH － 向加有酚酞的0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中加BaCl2，溶液红色退去 (2)取0.1 mol/L Na2CO3溶液，测其pH ，小于或等于12 (3)B 、D (4)Kh ＝[HCO －3]?[OH －][CO2－3] 18、(1)< (2)6 = c(Na +)+c(H +)=c(X -)+c(OH -) (3)碱 X -+H 2OHX+OH -19、(1)有红褐色沉淀(2)Fe2O3 (3)少许稀盐酸。