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合格考分层训练专题6：盐类水解
【知识梳理】
1.盐类水解的原理（B）
✧概念：在溶液中,盐电离出的某种离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解。

✧实质：破坏了水的电离平衡（促进了水的电离）。

✧水解一般都是微弱的。

2.常见强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水溶液的酸碱性（B）
✧强碱弱酸盐（如Na2CO3）水解呈碱性；强酸弱碱盐（如AlCl3）水解呈酸性。

（口诀：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性。

）
✧解释：
如：Na2CO3溶液,是因为Na2CO3电离出来的 CO32-会结合水电离出来的 H+ ,从而导致水的电离平衡向右移动且导致c(H+) < c(OH-),故溶液呈碱性。

如：AlCl3溶液,是因为AlCl3电离出来的 Al3+会结合水电离出来的 OH-,从而导致水的电离平衡向右移动且导致c(H+) > c(OH-),故溶液呈酸性。

3.水解的应用（C）
✧水解反应是中和反应的逆反应 ,中和反应都是放热反应,所以水解反应都是吸热
反应。

由于水解反应是可逆反应,水解平衡的移动遵循勒夏特列原理；所以升高温度,会促进水解；②稀释,也会促进水解。

✧盐类水解的应用：
配制FeCl3溶液,加少量盐酸的目的是防止水解生成氢氧化铁沉淀。

热的纯碱溶液去油污效果更好的原因是促进纯碱溶液的水解,放出更多的氢氧根离子。

施铵态氮肥时不能与草木灰同时使用,原因是草木灰的主要成分碳酸钾是弱酸强碱盐,水解显碱性,铵态氮肥如氯化铵是强酸弱碱盐,水解显酸性,两者混合在一起使用,会彼此促进,生成更多的氨气,使氨气溢出,从而降低肥效。

技巧点拨：关于盐溶液中离子浓度大小问题。

例如0.10mol/L的NH4Cl溶液中,如果不发生水解,铵根离子和氯离子的浓度都为0.10mol/L,氢离子和氢氧根离子的浓度都为1*10-7 mol/L；由于氨水是弱碱,所以铵根离子要发生水解,与水电离出的氢氧根离子结合,生成一水合氨,于是铵根离子的浓度就小于0.10mol/L,氢离子的浓度就大于1*10-7mol/L,氢氧根离子的浓度就小于1*10-7 mol/L,只有氯离子的浓度不变,还是0.10mol/L,于是我们可以知道,氯化铵水溶液中离子浓度的大小顺序为Cl->NH4+>H+>OH-。

【练习巩固】
1.（2016年T17）下列物质加入水中,因水解而呈碱性的是（）A．生石灰B．熟石灰C．纯碱D．烧碱
2.（2015年T4）能促进水的电离且溶液呈酸性的是（）A．Al2(SO4)3 B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl
3.（2014年T6）0.10mol/L的NH4Cl溶液中,离子浓度最小的是（）
A. NH4+
B. H+
C. Cl-
D. OH-
4.（2012年T11）常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是（）A．OH—B．H+C．Na+D．CH3COO—
5.（2011年T3）将氯化铵固体溶于水,所得溶液（）A．显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D. 酸碱性不能确定
6.（2009年T13）在0.1 mol/L NH4Cl溶液中,离子浓度最大的是（）
A. Cl－
B. NH4＋
C. H＋
D. OH－
7.（2008年T3）250C时,下列液体的pH大于7的是（）
A. 蒸馏水
B. 人的胃液
C. 醋酸钠溶液
D. 蔗糖溶液
8.（2007年T8）下列物质的水溶液显碱性的是（）A．FeCl3B．CH3COONa C．KNO3D．Al2(SO4)3
9.（2006年T11）下列物质的水溶液显酸性的是（）
A. NaOH
B. Na2CO3
C. NH4Cl
D. Na2SO4。