一、钠及其化合物 1、钠得化学性质（1）与非金属单质反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 白色点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2淡黄色（2）与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑（3）与酸溶液反应(如HCl)：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ （4）与盐反应 ①与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾得沸点比钠得低，使钾成为蒸气而逸出) ②与盐溶液反应（钠先与水反应，生成得氢氧化钠再与盐溶液反应）如：2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑ 2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓ （5）与某些有机物反应如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑2． 氧化钠与过氧化钠3． 碳酸钠与碳酸氢钠Na 2CO 3①CO 2＋H 2O ②少量盐酸 固加热/液NaOH NaHCO 31．镁与铝单质得性质 （1）镁得化学性质①与非金属单质反应(O 2、N 2、Cl 2)2Mg ＋O 2=====点燃2MgO(产生耀眼得白光)3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2②与水(反应)： Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑ ③与酸反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ ④与盐反应：Mg ＋Cu 2＋===Mg 2＋＋Cu⑤与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C⑥工业炼镁：MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑(2)铝得化学性质①与非金属单质反应(O 2、Cl 2、S)2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 32Al ＋3S=====△Al 2S 3(水溶液不存在) ②与酸反应③与碱反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ④与盐反应：Al ＋3Ag ＋===Al 3＋＋3Ag ⑤与氧化物反应(铝热反应)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 4Al ＋3MnO 2=====高温3Mn ＋2Al 2O 3Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3 ⑥工业炼铝：2Al 2O 3=====通电熔融4Al ＋3O 2↑3、铝得主要化合物4、“铝三角”间得转化关系(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(2)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(4)AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓或AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(5)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(6)AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O三、铁与铜1．铁得氧化物得比较化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2 +3 1/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸得反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O与CO得反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO22．Fe2+与Fe3+ 得比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱得反应Fe2+ +2OH—=== Fe（OH）2↓Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3得比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO 较稳定：∆Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O与酸得反应Fe（OH）2+2H+=== Fe2+ +3H2O Fe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O 制法在隔绝O2得条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应4、铁三角：点燃注：（1）一般就是指Zn 、Al 、CO 、 H 2、 等还原剂。

（2）就是指H +、 S 、 I 2、 Cu2+、Fe 3+、等氧化剂、（3）（5）就是指Cl 2、 Br 2、 O 2、 HNO 3、 KMnO 4等氧化剂、 （4）一般就是指Fe 、 Cu 、 HI 、 H 2S 、等还原剂、 （6）就是指Zn 、 Al 、 CO 、 H 2、 等还原剂。

根据铁三角有关（1）---(6)得化学方程式如下。

(1)FeCl 2+Zn=ZnCl 2+Fe 3FeCl 2+2Al=2AlCl 3+3FeFeO+CO===Fe+CO 2 FeO+H 2===Fe+H 2O(2)Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+S===FeS Fe+I 2===FeI 2 Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu Fe+2Fe 3+=3Fe 2+(3)2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl-2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br-4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3(4) 2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+Fe 3++Fe=3Fe 2+2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2↓ 2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S↓+2H +(5)2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 2Fe 3++Br 2==2FeBr 3(6)2Fe 2O 3+2Al===Al 2O 3+2Fe Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 Fe 2O 3+3H 2====2Fe+3H 2O 5、检验Fe 3+、常用方法：（1）向未知溶液滴入少量KSCN 溶液呈血红色。

（2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。

（3）向未知溶液中滴入少量NaOH 溶液呈红褐色。

（4）向未知溶液中加入K 4[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀。

6、检验Fe +、就是向未知溶液滴入少量KSCN 溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。

或者加入K 3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀 四、氯气得性质1、化学性质：氯气得化学性质很活泼得非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均就是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl 2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl 2 CuCl 2（产生棕黄色得烟） ③2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（产生棕色得烟）注：常温下干燥得氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

（2）与非金属反应 如：①H 2＋Cl 22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl 22PCl 3（氯气不足；产生白雾）△△ △△ 高温2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余得氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精得漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润得淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气得检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）3．氯水得成分及性质氯气溶于水得黄绿色得溶液----氯水。

在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分就是以Cl2分子状态存在于水中。

注意：（1）在新制得氯水中存在得微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎就是盐酸溶液① 一元弱酸，比H2CO3弱（2）HClO得基本性质② 不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑③ 强氧化性；④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。

4．卤素及化合物得性质比较氟氯溴碘单质物理性质状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）熔、沸点熔、沸点逐渐升高颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大X2与H2化合条件冷暗处光照加热持续加热程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解X2与H2O 化合反应2F2+2H2O=4HF+O2X2 + H2O = HX + HXO程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大2．卤素元素得有关特性：（1）F 2遇水发生置换反应，生成HF 并放出O 2。

（2）HF 就是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO 2 == SiF 4↑ + 2H 2O ；HF 由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常得高。

（3）溴就是唯一得液态非金属，易挥发，少量得液溴保存要用水封。

（4）碘易升华，遇淀粉显蓝色（常用于碘单质得检验）；碘得氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。

（5）AgX 中只有AgF 溶于水，且不具有感光性；CaF 2中只有CaF 2难溶。

3．卤素间得置换反应及X -离子得检验： （1）Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl-Cl 2 + 2I - = I 2 + 2Cl -Br 2 + 2I -= I 2 + 2Br-结论：氧化性：Cl 2 > Br 2 > I 2； 还原性：I - > Br- > Cl -（2）X -离子得检验Cl - 白色沉淀Br - + AgNO 3 + HNO 3 浅黄色沉淀 I -黄色沉淀五、碳、硅得性质 1、化学性质CO2＋H2O H2CO3六、硫1、硫单质得化学性质2、二氧化硫得性质3．硫酸(1)硫酸得物理性质①纯硫酸就是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。

②溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量得热，浓H2SO4稀释得方法就是：将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。