江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试化学试题2018.05本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项:答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内.选择题答案按要求填除在答题卡上;非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内。
答案不要写在试卷上。
考试结束后,交回答题卡。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。
下列做法不符合绿色行为方式的是A.优先选择私家车出行B.理性购物，适度点督不浪费C.购物自带环保袋，少用塑料包装D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新2.下列有关化学用语表示正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子:1810OB.硫离子的结构示意图:C.次氯酸纳的电子式:D.葡萄糖分子的结构简式:C6H12O63.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.氨气易溶于水，可用作制冷剂B.浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥C.二氧化硫具有氧化性,可用于纸浆的漂白D.碳化硅硬度大,可用作砂纸。
砂轮的磨料4.短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大,其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,乙是短周期元素中金属性最强的元素,W 与X同主族。
下列说法正确的是A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X的氢化物的热稳定性比Y的强C.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D.Y与Z形成的化合物中可能存在共价健5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体: Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+C.向NaClO溶液中通入过量的SO2: SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中满加过量NaOH溶液:Fe2++2OH-=Fe(OH)3↓6.下列装置正确的是7.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2H2SiO3Na2SiO3B.S SO2BaSO3C.CuSO4(aq) Cu(OH)2Cu2OD.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO38.常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D.由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-9.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液。
b点代表的是饱和溶液C.图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶波和HX 溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大10.CO、H2、C2H5OH三种燃制热烧的热化学力程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=aKJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=bKJ/mol③C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=cKJ/mol下列说出确的是A.ΔH1>0B.2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH=-2bKJ/molC.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D.2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol不定项选择題。
本题包括5小题，每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。
选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就得0分。
11.扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。
下列说法正确的是A.一定条件下，a可与HCHO发生缩聚反应B.可用NaHCO3溶液区别a、bC.b与浓溴水混合可制备cD.1molc最多可与2molNaOH反应12.下列说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行。
说明该反应的ΔH<OB.若在海轮外壳上附着一些锌块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀C.1molNa2O2与足量H2O反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D.用PH均为2的盐酸和關酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大13.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液黄色褪去还原性：Fe2+>Sn2+B 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色该气体一定是SO2C 向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色溶液X中含Fe2+D 向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Kap(AgCl)>Kap(A gI)14.常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如右图所示。
下列说法正确的是A.常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3B.pH=x时,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)C.M点时,c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)D. 随pH的升高而增大15.温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH,该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下:容器编号物质的起始浓度（mol/L）速率（mol·L-1·s-1）物质的平衡浓度（mol/L）c(NO) c(H2) c(N2) Ⅰ6×10-3 1×10-3 a×10-3 2×10-4Ⅱ6×10-3 2×10-3 2a×10-3Ⅲ1×10-3 6×10-3 b×10-3Ⅳ2×10-3 6×10-3 4b×10-3下列说法正确的是A.m=2,n=1B.达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2C.最度升高为T2℃,测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L,则ΔH>0D.T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol,则反应将向逆反应方向进行非选择题(共80分)16.(12分)K2Cr2O7是一种重要的化工原料。
以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 高温 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+(1)“培烧”时,Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为。
(2)“滤渣”的主要成分是(填化学式).(3)“酸化”步骤调节溶液PH<5，其目的是(4)“转化”一步发生反应的化学方程式为(5)采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。
阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O，阳极的电极区应式为，阴极产生的气作为(填化学式)。
17.(15分)氨氯地平可用于治疗高血压和心绞痛。
其中间体F的合成路线流程图如下：(1)F中的含氧官能团名称为酰胺键、和等。
(2)D E的反应类型为(3)X的分子式为C7H5OCl,写出X的结构简式:(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:①含两个苯环的α-氮基酸②能与FeCl3溶液发生显色反应③分子中只有5种不同化学环境的氢(5)已知:CH3CH2CN CH3CH2COOH。
请写出以CH3CH2OH、NCCH2CN、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)为测定某三价铁配合物(化学式表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O)的組成，做了如下实验：步骤1：称取1.9640g Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O晶体，配制成250.00mL溶液.步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加入1mol/LH2SO45.0mL,加热到70~85℃,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O),消耗KMnO4溶液8.00mL。
步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。
加热至黄色恰好消失,过滤,洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。
步骤4:继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液8.00mL.(1)步骤2中滴定终点的现象是(2)步骤3中加入锌粉的目的是(3)步聚4中发生反应的离于方程式为(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式(写出计算过程).19.(15分)某实验小组采用刻蚀废波(主要合CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2,实验流程如下:已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。
(1)“预处理"时,需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是(2)“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为(3)“还原Ⅱ”中,Cu2+参与反应的离子方程式为(4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是(5)“过滤Ⅱ”得到Cu2Cl2的需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。
于70℃真空干燥的目的是(6)①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案: (实验中可供选择的试剂:稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。