江苏省高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法错误的是（）A . 麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应B . 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物C . 在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出D . 在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质2. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B . 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子D . 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8 NA个电子3. （2分） (2019高二上·富平月考) 根据下表中烃的分子式排列规律，判断方框中烃的同分异构体的数目是（）A . 3B . 4C . 5D . 64. （2分） (2018高三上·佛山期中) 如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。
符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb(NO3)2C FeSO4Al2 (SO4)3D CuSO4AgNO3A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一下·南岸期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（）A . X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小:X<Y,Z>WC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂6. （2分） (2019高二下·潍坊期末) 过碳酸钠具有碳酸钠和双氧水的性质,主要用作漂白剂、杀菌剂、去污剂等。
一种利用碳酸钠和过氧化氢反应制备过碳酸钠固体的工艺如下。
下列说法错误的是（）A . 反应釜中的主要反应为B . 过碳酸钠可用作漂白剂主要利用了碳酸钠溶液的碱性C . 硫酸镁和硅酸钠混合物作稳定剂,防止分解D . 过碳酸钠遇石灰水反应变质7. （2分）向100mL pH=1的H2SO4溶液中，滴加0.01mol/L的NaOH溶液，当所得混合液的pH为2时，加入NaOH溶液的体积是（）A . 10 mLB . 90 mLC . 100 mLD . 450 mL二、解答题 (共3题；共28分)8. （5分） (2016高一下·泉州期中) 如图所示是工业生产硝酸铵的流程．（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：________．（2） B装置中Pt﹣Rh合金网的作用是________，写出B中有关反应方程式：________．（3）写出D中反应方程式：________．（4） A，B，C，D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是________（填字母）．9. （14分） (2018高三上·海淀期末) 钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。
（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4 ，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+________ ________=________ CoSO4+________ ________+________ ________+________ ________。
（2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。
工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1 ，温度为80 oC，推测其原因是________。
A． Co的浸出率较高B. Co和Al浸出的速率较快C. Al的浸出率较高D. 双氧水较易分解（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。
写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：________。
（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为________（小数点后保留两位）。
（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1 ，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。
温度Li2SO4Li2CO30 oC36.1 g 1.33 g100 oC24.0 g0.72 g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是________（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，________，洗涤干燥。
10. （9分）(2017·武昌模拟) “雾霾”成为人们越来越关心的环境问题．雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质．请回答下列问题：（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一．尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（CxHy）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为________．（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：________．2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2 （g）△H已知：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1②2CO（g）⇌2C（s）+O2（g）△H2=+221kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1则△H=________（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨．①a表示________离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A﹣E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A 表示________．E表示________．②阳极的电极反应式为________．（4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2[其中n（SO2）：n（O2）=2：1]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示．①图中A点时，SO2的转化率为________．②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，刻C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vc （逆）的大小关系为vc（正）________ vc （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）③图中B点的压强平衡常数kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．三、【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共9分)11. （9分）(2020·桂林模拟) 镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。
回答下列问题：（1） Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________。
（2）硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的杂化轨道类型为________，其分子的立体构型为________，键角为________；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为________。
（3） Mg、Al的第一电离能：Mg________Al(填“>”或“<”)。
（4） Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是________。
（5） Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为________；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为________ g·cm-3(写出表达式)。
四、【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共4分)12. （4分）有机物A是一种含溴的酯，分子式为C6H9O2Br．已知A有如下的转化关系：其中B、C含相同数目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，C进行氧化反应后，不可发生消去反应，经测定E是一种二元醇．（1）写出A、C、D的结构简式：A________； C________；D________．（2）写出A→D+E的化学方程式________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：二、解答题 (共3题；共28分)答案：8-1、答案：8-2、答案：8-3、答案：8-4、考点：解析：答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、答案：9-5、考点：解析：答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、考点：解析：三、【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共9分)答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、考点：解析：四、【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共4分)答案：12-1、答案：12-2、考点：解析：。