2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷（时间90分钟、满分100分）可能用到的相对原子质量：：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23一：单项选择题（每小题3分，共54分）1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．加入Na2 SO4固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是()A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．放热的化学反应不需要加热也可能发生3、下列关于反应热的说法正确的是()A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g ) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④5、298 K时，反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 molN2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( )A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJ D．不能确定6、下列说法正确的是( )A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、以N A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中正确的是( ) A．有10NA个电子转移时，放出2600kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量C．有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量8、设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大9、下列关于热化学反应的描述正确的是( )A 、HCl 和NaOH 反应的中和热∆H=-57.3 1kJ mol -⋅,则24H SO 和2()Ca OH 反应的中和热∆H 2(=⨯-57.3) 1kJ mol -⋅B 、CO(g)的燃烧热是∆H = 283.0 1kJ mol -⋅,则表示CO 燃烧热的热化学方程式为:122()()CO g O g +2()CO g ∆H=-283.0 1kJ mol -⋅C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 、1 mol 硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热10、 在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )A ．5%B ．10%C ．15%D ．20% 11、对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O) 12、一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下表：化合物 燃烧热 化合物燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷2 221.52-甲基丁烷3 531.3下列表达正确的是( )A ．热稳定性：正丁烷 > 异丁烷B ．乙烷燃烧的热化学方程式为2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 560.8 kJ/mol C ．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ/molD ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 13、密闭容器中的可逆反应3A(g)3B ＋ C ΔH ＝＋890 kJ/mol(A 的相对分子质量为120)随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（ ） A ．若C 为固体，则B 一定是气体 B ．B 和C 一定都是气体 C ．若起始时往容器中投入18 g A ，则反应吸收的热量为44.5 kJ D ．若起始时往容器中投入18 g A ，则反应放出的热量为44.5 kJ 14、在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，且 C(s) +1/2O 2(g) = CO(g) ΔH = －110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) ΔH = －282.57 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ )A.392.92 kJB. 2489.44 kJC. 784.92 kJD. 3274.3 kJ15、2NO＋O2 2NO2 ( △H<0 )图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是( )A. a点B. b点C. c点D. d 点16、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/molC0(g）+1/2O 2（g）= CO2（g）△H = －283.0KJ/mol某H2和C0的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6克液态水，则原混合气体中H2和C0的物质的量之比( )A 2:1B 1:2C 1:1D 2:317、已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的( )A．时间NO含量1000 ℃1200 ℃B．时间NO含量1×105 Pa10×105 PaC．时间NO含量1000 ℃1200 ℃D．时间NO含量1000 ℃有催化剂1000 ℃无催化剂18、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0 T1温度下的部分实验数据为：t/s 0 500 1 000 1 500c(N2O5)/(mol·L－1) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是() A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1 000 s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1＜T2 D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3二：填空题19、（8分）用50mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可 计算中和热。

回答下列问题：（1）、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）、烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）、大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）、如果用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）、用相同浓度和体积的氨水（NH 3·H 2O ）代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

20、（9分） 222()()SO g O g +32()SO g 反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol2()SO g 氧化为1 mol 3()SO g 的∆H= - 99 1kJ mol -⋅。

请回答下列问题:(1)图中A 、C 分别表示 、 ,E 的大小对该反应的 反应热有无影响? 。

该反应通常用25V O 作催化剂, 加25V O 会使图中B 点升高还是降低? , 理由是 (2)图中∆H= 1kJ mol -⋅;(3)已知单质硫的燃烧热为∆H=-296 1kJ mol -⋅,计算由S(s)生成3 mol 3()SO g 的∆H=21、(10分)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。

煤转化为水煤气的主要化学反应为:2()C H O g +2CO H +。

C(s)、CO(g)和2()H g 完全燃烧的热化学方程式分别为:2()()C s O g +2()CO g ∆H 1393=-.5 1kJ mol -⋅;1222()()H g O g +2()H O g ∆H 2241=-.8 1kJ mol -⋅;122()()CO g O g +2()CO g ∆H 3283=-.0 1kJ mol -⋅; 试回答:(1)、请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO 和2H 的热化学方程式:(2)、比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol 2()H g 完全燃烧放出的热量之和,比1 molC(s)完全燃烧放出的热量 (填”多”或”少”)。

(3)、甲同学据此认为:”煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。

乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图请你写出∆H 1、∆H 2、∆H 3、∆H 4之间存在的关系式乙同学据此认为:”将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量,最多与直接燃烧煤放出的热量相 同。