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第三章热力学第二定律3.1卡诺热机在（1）热机效率；（2）当向环境作功。
解：卡诺热机的效率为时，系统从高温热源吸收的热及向低温热源放出的热的高温热源和的低温热源间工作。
求根据定义3．2卡诺热机在（1）热机效率；（2）当从高温热源吸热解：(1)由卡诺循环的热机效率得出时，系统对环境作的功的高温热源和的低温热源间工作，求：及向低温热源放出的热（2）3．3卡诺热机在（1）热机效率；（2）当向低温热源放热解：（1）时，系统从高温热源吸热及对环境所作的功。
的高温热源和的低温热源间工作，求1(2)3．4试说明：在高温热源和低温热源间工作的不可逆热机与卡诺机联合操作时，若令卡诺热机得到的功wr等于不可逆热机作出的功－w。
假设不可逆热机的热机效率大于卡诺热机效率证：（反证法）设ηir>ηr不可逆热机从高温热源吸热则，向低温热源放热，对环境作功，其结果必然是有热量从低温热源流向高温热源，而违反势热力学第二定律的克劳修斯说法。
逆向卡诺热机从环境得功则从低温热源吸热向高温热源放热若使逆向卡诺热机向高温热源放出的热不可逆热机从高温热源吸收的热相等，即总的结果是：得自单一低温热源的热，变成了环境作功，违背了热力学第二定律的开尔文说法，同样也就违背了克劳修斯说法。
23．5高温热源温度低温热源，求此过程。
，低温热源温度，今有120KJ的热直接从高温热源传给解：将热源看作无限大，因此，传热过程对热源来说是可逆过程3.6不同的热机中作于情况下，当热机从高温热源吸热（1）可逆热机效率（2）不可逆热机效率（3）不可逆热机效率解：设热机向低温热源放热。
，根据热机效率的定义的高温热源及的低温热源之间。
求下列三种。
时，两热源的总熵变因此，上面三种过程的总熵变分别为3.7已知水的比定压热容热成100℃的水，求过程的。
今有1kg，10℃的水经下列三种不同过程加。
（1）系统与100℃的热源接触。
（2）系统先与55℃的热源接触至热平衡，再与100℃的热源接触。
（3）系统先与40℃，70℃的热源接触至热平衡，再与100℃的热源接触。
解：熵为状态函数，在三种情况下系统的熵变相同在过程中系统所得到的热为热源所放出的热，因此33.8已知氮（n2,g）的摩尔定压热容与温度的函数关系为恒压过程；（2）经恒容过程达到平衡态时的解：（1）在恒压的情况下。
将始态为300K，100kpa下1mol的n2(g)置于1000K的热源中，求下列过程（1）经4（2）在恒容情况下，将氮（n2,g）看作理想气体将代替上面各式中的，即可求得所需各量3.9始态为，的某双原子理想气体1mol，经下列不同途径变化到，的末态。
求各步骤及途径的。
（1）恒温可逆膨胀；（2）先恒容冷却至使压力降至100kpa，再恒压加热至；（3）先绝热可逆膨胀到使压力降至100kpa，再恒压加热至。
解：（1）对理想气体恒温可逆膨胀，℃u=0，因此（2）先计算恒容冷却至使压力降至100kpa，系统的温度T:（3）同理，先绝热可逆膨胀到使压力降至100kpa时系统的温度T:根据理想气体绝热过程状态方程，5以下是为大家整理的第五版物理化学第三章习题答案-图文(2)的相关范文，本文关键词为第五,物理化学,第三章,习题,答案,图文,第三章,热力学,第，您可以从右上方搜索框检索更多相关文章，如果您觉得有用，请继续关注我们并推荐给您的好友，您可以在综合文库中查看更多范文。
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解：的单原子气体A与双原子气体b的理想气体混合物共10mol，，绝热可逆压缩至。
解：过程图示如下的平衡态。
求过程的3.17组成为从始态混合理想气体的绝热可逆状态方程推导如下11容易得到3.18单原子气体A与双原子气体b的理想气体混合物共8mol，组成为态态。
求过程的。
今绝热反抗恒定外压不可逆膨胀至末态体积。
，始的平衡解：过程图示如下12先确定末态温度，绝热过程，因此3.19常压下将100g，27℃的水与200g，72℃的水在绝热容器中混合，求最终水温t及过程的熵变解：。
已知水的比定压热容。
3．20将温度均为300K，压力均为100Kpa的100的压混合。
求过程，假设和均可认为是理想气体。
解：的恒温恒13的单原子理想3.21绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板一侧为2mol的200K，气体A，另一侧为3mol的400K，100解：An=2molT=200KV=℃绝热恒容混合过程，Q=0,w=0℃℃u=0bn=3molT=400KV=n=2+3(mol)T=?V=的双原子理想气体b。
今将容器中的绝热隔板撤去，。
气体A与气体b混合达到平衡态，求过程的nAcV,mA(T2－200）＋nbcV,mb(T2－400）=0352×R(T2－200）＋3×R(T2－400）=022T2=342.86K注：对理想气体，一种组分的存在不影响另外组分。
即A和b 的末态体积均为容器的体积。
3.22绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板两侧均为n2(g)。
一侧容积50dm3，内有200K的n2(g)2mol；另一侧容积为75dm3,内有500K的n2(g)4mol；n2(g)可认为理想气体。
今将容器中的绝热隔板撤去，使系统达到平衡态。
求过程的解：过程图示如下14同上题，末态温度T确定如下经过第一步变化，两部分的体积和为即，除了隔板外，状态2与末态相同，因此注意21与22题的比较。
3.23甲醇（蒸发焓蒸汽时解：）在101.325Kpa下的沸点（正常沸点）为，在此条件下的摩尔，求在上述温度、压力条件下，1Kg液态甲醇全部成为甲醇。
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，水的比定压热熔。
3.24常压下冰的熔点为0℃，比熔化焓系统达到平衡后，过程的。
在一绝热容器中有1kg，25℃的水，现向容器中加入0.5kg，0℃的冰，这是系统的始态。
求解：过程图示如下将过程看作恒压绝热过程。
由于1kg，25℃的水降温至0℃为只能导致克冰融化，因此3．25常压下冰的熔点是，比熔化焓，水的比定压热熔的水及0.5kg的冰，求系统，系统的始态为一绝热容器中1kg，达到平衡态后，过程的熵。
解：163.27已知常压下冰的熔点为0℃，摩尔熔化焓1℃，摩尔熔化焓及，苯的熔点为5.5。
液态水和固态苯的摩尔定压热容分别为。
今有两个用绝热层包围的容器，一容器中为0℃的8molh2o(s)与2molh2o(l)成平衡，另一容器中为5.510℃的5molc6h6(l)与5molc6h6(s)成平衡。
现将两容器接触，去掉两容器间的绝热层，使两容器达到新的平衡态。
求过程的17。
解：粗略估算表明，5molc6h6(l)完全凝固将使8molh2o(s)完全熔化，因此，过程图示如下总的过程为恒压绝热过程，，3.28将装有0.1mol乙醚(c2h5)2o(l)的小玻璃瓶放入容积为10dm3的恒容密闭的真空容器中，并在35.51℃的恒温槽中恒温。
35.51℃为在101.325kpa下乙醚的沸点。
已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓（1）乙醚蒸气的压力；（2）过程的解：将乙醚蒸气看作理想气体，由于恒温18。
今将小玻璃瓶打破，乙醚蒸发至平衡态。
求。
各状态函数的变化计算如下℃h＝℃h1＋℃h2℃s＝℃s1＋℃s2忽略液态乙醚的体积193.30.容积为20dm3的密闭容器中共有2molh2o成气液平衡。
已知80℃，100℃下水的饱和蒸气压分别为及，25℃水的摩尔蒸发焓；水和水蒸气在25~100℃间的平均定压摩尔热容分别为和衡态恒容加热到100℃。
求过程的解：先估算100℃时，系统中是否存在液态水。
设终态只存在水蒸气，其物质量为n,则20。
今将系统从80℃的平以下是为大家整理的第五版物理化学第三章习题答案-图文(5)的相关范文，本文关键词为第五,物理化学,第三章,习题,答案,图文,第三章,热力学,第，您可以从右上方搜索框检索更多相关文章，如果您觉得有用，请继续关注我们并推荐给您的好友，您可以在综合文库中查看更多范文。
363.50证明（1）焦耳-汤姆逊系数（2）对理想气体证明：由h=f(T,p)dh?hm)dT?(?hmm?(?Tp?p)Tdp(?hm)?h(?TT(m?p)?p)Th???p??(?hc mp,m?T)p?dh?Tds?Vdp37以下是为大家整理的第五版物理化学第三章习题答案-图文(6)的相关范文，本文关键词为第五,物理化学,第三章,习题,答案,图文,第三章,热力学,第，您可以从右上方搜索框检索更多相关文章，如果您觉得有用，请继续关注我们并推荐给您的好友，您可以在综合文库中查看更多范文。
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3.36已知在101.325kpa下，水的沸点为100℃，其比蒸发焓态水和水蒸气在100～120℃范围内的平均比定压热容分别为：及解：设计可逆途径如下。
今有101.325kpa下120℃的1kg过热水变成同样温度、及。
已知液压力下的水蒸气。
设计可逆途径，并按可逆途径分别求过程的263.37已知在100kpa下水的凝固点为0℃，在-5℃，过冷水的比凝固焓过冷水和冰的饱和蒸气压分别为过程的及。
，，。
今在100kpa下，有-5℃1kg的过冷水变为同样温度、压力下的冰，设计可逆途径，分别按可逆途径计算解：设计可逆途径如下27第二步、第四步为可逆相变，，第一步、第五步为凝聚相的恒温变压过程，，因此3.38已知在-5℃，水和冰的密度分别为度下的冰，求过程的和。
在-5℃，水和冰的相平衡压力为59.8mpa。
今有-℃c的1kg水在100kpa下凝固成同样温。
假设，水和冰的密度不随压力改变。