酸和碱的性质化学方程式
一．两个置换反应
1．酸+金属→盐+氢气反应条件：①酸常用稀硫酸、盐酸。

不能用硝酸、浓硫酸
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg + HCl==Fe + HCl==
Al + HCl== Al+ H2SO4==
Zn+ H2SO4==Fe+ H2SO4===
2．盐+金属→新盐+新金属反应条件：①参加反应的盐必须溶于水
②参加反应的金属单质比盐中金属活泼, 且一般不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==Al+ CuSO4==
Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3==
Cu+Hg(NO3)2==
二．四个化合反应：
1．金属+氧气：铁燃烧：；加热铜
2．金属氧化物+水→碱（可溶性）：生石灰加水：
3．非金属+氧气：磷燃烧：；氢气燃烧
4．非金属氧化物+水：CO2+H2O== SO3+H2O==SO2+H2O==
三．复分解反应：
Ca(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl==
Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3==
CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==
NaHCO3+ HCl==
Fe2O3+ HCl== CuO+ HCl==
Fe2O3+H2SO4== MgO+ HNO3==
四．其它反应
NaOH+CO2==NaOH+SO2==
NaOH+SO3==
Ca(OH)2+CO2==Ca(OH)2+SO3==。