有关酸和碱性质的化学方程式
制作：初四备课组
一．酸+活泼金属→盐+氢气
1．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
3．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
4．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
5．镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
6．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑7．锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
8．铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
二．酸+金属氧化物→盐+水
9．氧化铁与稀盐酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 10．氧化铁与稀硫酸Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 11．氧化铜与稀硫酸CuO+ H2SO4== CuSO4 + H2O 三．酸+碱→盐+水
12．氢氧化钠与稀盐酸NaOH + HCl==NaCl+H2O 13．氢氧化钠与稀硫酸2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 14．氢氧化钙与稀盐酸Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
15．氢氧化钙与稀硫酸Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
16．氢氧化镁与稀盐酸Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
17．氢氧化铝与稀盐酸Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
18．氢氧化铁与稀硫酸2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O 四．酸+盐→新酸+新盐（条件：生成气体或沉淀）
19．石灰石与稀盐酸CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑
20．碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
21．碳酸钠与稀硫酸Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
22．氯化钡与稀硫酸BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
23．硝酸银与稀盐酸AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3
五．碱+非金属氧化物→盐+水
24．氢氧化钙溶液与二氧化碳Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 25．氢氧化钠溶液与二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 26．氢氧化钠溶液与二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
六．碱+盐→新碱+新盐（条件：反应物全溶，生成沉淀）
27．氢氧化钠溶液与硫酸铜2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28．氢氧化钠溶液与氯化铁3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 29．氢氧化钙溶液与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 30．氢氧化钡溶液与硫酸铜Ba(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
【作业】默写下列化学反应的化学方程式一．酸+活泼金属→盐+氢气
1．镁和稀盐酸
2．铝和稀盐酸
3．锌和稀盐酸
4．铁和稀盐酸
5．镁和稀硫酸
6．铝和稀硫酸
7．锌和稀硫酸
8．铁和稀硫酸
二．酸+金属氧化物→盐+水
9．氧化铁与盐酸
10．氧化铁与硫酸
11．氧化铜与硫酸
三．酸+碱→盐+水
12．氢氧化钠与盐酸
13．氢氧化钠与硫酸
14．氢氧化钙与盐酸
15．氢氧化钙与硫酸
16．氢氧化镁与盐酸
17．氢氧化铝与盐酸
18．氢氧化铁与硫酸
四．酸+盐→新酸+新盐（条件：生成气体或沉淀）19．石灰石与稀盐酸
20．碳酸钠与稀盐酸
21．碳酸钠与稀硫酸
22．氯化钡与稀硫酸
23．硝酸银与稀盐酸
五．碱+非金属氧化物→盐+水
24．氢氧化钙与二氧化碳
25．氢氧化钠与二氧化碳
26．氢氧化钠与二氧化硫
六．碱+盐→新碱+新盐（条件：反应物全溶，生成沉淀）27．氢氧化钠与硫酸铜
28．氢氧化钠与氯化铁
29．氢氧化钙与碳酸钠
30．氢氧化钡与硫酸铜。