氧化还原反应
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）学会从化合价升降和电子转移角度判断氧化还原反应；
（2）理解四种基本化学反应和氧化还原反应之间的关系；
（3）认识氧化还原反应的本质是电子的转移；
（4）了解生产、生活中常见的氧化还原反应；
2、过程与方法
（1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念的能力；
（2）培养学生思考及分析、解决问题的能力；
（3）通过对氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

3、情感态度与价值观
（1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
（2）通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

二、教学重点
氧化还原反应的特征和本质
三、教学难点
氧化还原反应的本质
四、课型
理论知识课
五、教学方法
讲授法和引导探究式教学方法
六、教学过程设计
第一课时
【设问】化合价升降的实质是什么？
【实例】
以该反应为例，分析如何形成NaCl？
【小结】在反应中失去电
子，化合价升高，这是氧化反应的实质。

得到电子，化合价降低，这是还原反应的实质。

即氧化还原反应的实质是有电子的得失。

【板书】得到电子，化合价升高，发生还原反应；
失去电子，化合价降低，发生氧化反应。

这是氧化还原反应的实质。

【设问】此反应中有无化合价升降？有无电子得失？
【小结】在反应中H H+，由于电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应，Cl Cl-，由于电子对偏向，化合价降低，发生还原反应。

此为氧化还原反应的实质。

【设问】从电子得失和电子对偏移总结氧化还原反应的实质？
【板书】氧化还原反应的实质：
电子得失或者电子对偏移。

【总结】在氧化还原反应中，
得到电子（电子对偏向），化合价降低，发生还原反应；
失去电子（电子对偏离），化合价升高，发生氧化反应。

四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系
【设问】根据氧化还原反应的定义比较与四种基本类型反应的关系？
【习题】课本p37“学与问”1、2题。

思考并回答
钠最外层一个电子，在
化学反应中易失去一个
电子达稳定结构，氯最
外层七个电子在化学反
应中易得一个电子达稳
定结构。

记笔记，加深记忆
思考并回答
应。

思考，并与上面电子得
失比较
比较，并总结
氧化还原反应的实质是
电子得失或者电子对偏
移。

理解并记忆
讨论，并自行总结出氧
化还原反应与四种基本
类型反应的关系。

自然过渡
从NaCl的形成看
化合价升降的根
本原因是电子的
得失
引导学生进一步
对氧化还原反应
的实质进一步认
识。

加深理解。

培养学生分析归
纳的能力。

附件1 习题
1、下列反应属于非氧化还原反应的是（1）Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2（2）NH4NO3 △N2O↑ + 2H2O
（3）2NaHCO3△
Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（4）Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2O
（5）Na2O2+SO2=Na2SO4
A、（2）（3）（4）（5）
B、（3）（4）（5）
C、（3）（4）
D、（2）（4）（5）
2、属于氧化还原反应的离子方程式的是
Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl
Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O
D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑。