（ 1） 2Na+Cl 2
2NaCl
合价改变，反应前后有元素
（ 2） CaCl2＋Na2CO3==CaC3O↓＋ 2NaCl 化合价发生变化的反应都属
【评讲】注意教学生复习回顾初中标元素 化合价内容，及如何快速判断元素化合价 变化。
于氧化还原反应。 所以（ 1）属于氧化还原反 应。
①通过设置矛盾点进一 步强化、突破氧化还原 反应的特征。 ②学法指导：知识迁移 法教学。宏观→微观， 两者结合得出规律。
判断氧化还原反应、理解氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 三、【教学难点】
化合价升降与电子转移之间的关系
四、【课时设计】
氧化还原反应 五、【教学策略】
共 2 课时，
讲授法、教室多媒体
六、【教学过程】
教师活动 【引入】图片：
学生活动
① 3Fe+2O2
Fe3O4；
【回顾设问】在九年级，我们把以上物质 与氧气发生的反应叫做什么反应？
【设问】在这个氧化还原反应中，反应物 有两种，产物也有两种，它们分别扮演者 什么角色呢？
【引导分析】除了从得失氧的角度，如果 从化合价角度、电子转移的角度又是如何
【思考、分析】从得失氧的
①从学生熟悉的角度分
角度分析， CuO 提供 O，作 析引入氧化剂、还原
氧化剂，被还原，发生还原
剂、氧化产物、还原产
【设问】你能用电子转移的角度分析氧化 还原反应吗？
【思考、交流、分析】
【小结】 我们进一步了解了
氧化还原反应中有化合价的 升降，化合价升降的本质是 氧化还原反应中电子的转 移。
①进一步从化合价升 降、得失电子的角度强 化氧化还原的相互依存 和对立统一的辩证关 系。 ②抽象的电子转移通过 动画等形式呈现，更形 象直观、便于学生理解 学习，印象深刻。
反应，得到还原产物。 H2 得 到 O，被氧化，发生氧化反
物的定义；对比概括， 易于理解，逐步引申过
应，得到氧化产物，作还原
渡到从化合价、电子转
剂。
4
移的角度分析，概括总
分析呢？
【结论】氧化剂：升失氧 还原剂：降得还
【学以致用】 △
1．在反应 CuO＋ H2===Cu＋ H 2O 中的说法
正确的是 ( ) A ． Cu 元素被氧化 原 C． CuO 做氧化剂 物
第三节 氧化还原反应 （第 1 课时）
一、【教学目标】
1.知识与技能 （ 1）链接从初中所学的得失氧角度判断氧化还原反应，过渡到从元素化合价升降观点理解并 判断氧化还原反应，进而理解氧化还原反应的本质：电子转移或偏移。 （ 2）重新认识氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念；
2．过程与方法 （ 1）氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原
【观察、思考、回答】 氧化反应。
设计意图
① 从科技图片引入，从 学生熟悉的反应入 手，更易于学生理解
②复习九年级教材中氧 化反应的概念，为本节 课的提升做铺垫。
1
【过渡】还有这个反应我们也很熟悉。
【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反 应，再学习还原反应的，那么这两个反应 有没有必然联系呢？今天我们就来探讨这 个问题。 【板书】一、氧化还原反应
思考、回顾九年级教材中还 原反应的概念。 还原反应：含氧化合物里的 氧被夺去的反应。
聆听、思考
【设问】以 CuO 与 H2 的反应为例，你能 从得失氧的角度分析氧化还原反应吗？
【分析】
氧化反应、还原反应是同时 发生的，这样的反应称为氧 化还原反应。
复习九年级教材中还原 反应的概念的同时，为 后面从得失氧角度分析 氧化还原反应提供素 材。
因，层层推进，逐步深入的发展过程及由表及里的逻辑思维方法。
3．情感态度与价值观 （ 1）、培养学生应用概念认识新事物及分析问题和解决问题的能力。 （ 2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服 务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
二、【教学重点】
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【设问】氧化还原反应中为什么一定有元 素化合价的改变呢？现在我们来看动画演 示氯化钠、氯化氢形成过程示意图，你能 解开其中的奥妙吗？（电子得失或偏移）
学生结合九年级教材分析：
结论： 氧化还原反应中化合 价升降的 本质 是发生电子的 得失或转移。
①从氧化还原反应特征 到本质的过渡，由表及 里，突出重点、突破难 点。 ②抽象的电子转移通过 图表、动画等形式呈 现，更形象直观、便于 学生理解学习，培养学 生构建微观抽象的理论 模型，提高学生分析和 解决问题的能力。
【引导分析】由此我们又发现了氧化还原 反应发生的过程中伴随有元素化合价的变 化。并标出反应前后 Cu、 H 元素化合价变 化。
【聆听、思考、分析】
当 CuO 失 “ O” 后， Cu 化合 ①学生通过观察分析发
价就会降低；当 H 得 “O” 现氧化还原反应在得失
后， H 元素化合价就会升
氧的过程会引起元素化
B． H 元素被还
【聆听、思考、总结】 学生认真做练习
D.H 2O 是还原产
【总结】本节课主要学习了氧化还原反应
的基本概念，学会从化合价的角度、电子 转移的角度重新认识氧化还原反应，学会
判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产
物
【课后习题】 1．根据下列化学反应，回答问题：
放电 ① 3O2===2O3
点燃 ② 2Fe＋ 3Cl 2===2FeCl3
【思考、总结、记忆】 【思考、总结】
③ SO3＋ H2O===H 2SO4 MnO 2
④ 2H2O2===2H2O＋ O2↑
高。在化学方程式上标出其 过程如下：
合价的改变，承上引入 氧化还原反应的特征。
②引导学生从规律的发
现形成新的概念，在已
知的基础上来上升到未
重新给氧化还原反应定义：
知概念。
有元素化合价升降的化学反 应。
【思考与交流】请判断下列反应还原反应不一 定有氧的得失，但一定有化
承接学生原有知识，设 置疑问，引入本节课 题。
① 过实例分析，学生能 顺利将氧化反应和还 原反应相对孤立的概 念统一起来
②初步认识到氧化还原 的相互依存和对立统一 的辩证关系，得到知识 与技能和情感态度与价 值观的提升。
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【设疑】在这反应的传“ O”过程中，针 对 Cu、 H 元素而言，还伴随有怎样的变化 呢？