物化下册练习题第七章 《电化学》一、选择题1．用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液，在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。
所得各种产物的量主要取决于（ ）。
A. 电解液的本性；B. 电解温度和压力；C. 电解液浓度； D . 通过电极的电量。
2．采用电导法测定HAc 的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。
作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用（ ）。
A. 通用示波器；B. 耳机；C. 交流毫伏表； D . 直流检流计。
3．强电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：（ ）。
A. 随浓度增大而单调地增大；B. 随浓度增大而单调地减小；C. 随浓度增大而先增大后减小；D. 随浓度增大而先减小后增大。
4．离子独立运动定律适用于（ ）。
A. 强电解质溶液；B. 弱电解质溶液；C. 无限稀电解质溶液； D . 理想稀溶液。
5．在论述离子的无限稀释的摩尔电导率的影响因素时，错误的讲法是（ ）。
A. 认为与溶剂性质有关；B. 认为与温度有关；C. 认为与共存的离子性质有关；D. 认为与离子本性有关。
6．25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S · m 2 ·1mol -，已知Cl －的迁移数为0.505，则K +离子的摩尔电导率为（单位：S · m 2 ·1mol -）（ ）。
A. 130；B. 0.479；C. 65.7；D. 64.35。
7．已知298K 时，NaCl ，HCOONa 和 HCl 无限稀释的摩尔电导率分别是1.264210⨯、1.046210⨯和 4.261210⨯S · m 2 ·1mol -。
实验测得298 K 时，0.01 mol ·3dm -HCOOH 水溶液的电导率是5.07210⨯1S m -⋅。
298 K 时，0.01 mol ·3dm -HCOOH 水溶液的解离度为（ ）。
A. 0.1254；B. 0.2508；C. 0.3214；D. 0.0879。
8．25℃饱和AgCl 水溶液电导率为63.4110-⨯1S cm -⋅，所用水的电导率为61.6010-⨯1S cm -⋅，已知25℃时，+m,Ag 63.5λ∞=S ·cm 2 ·1mol -，其迁移数为0.4568。
则AgCl 的溶度积为（ ）。
A. 101.6910-⨯； B. 111.9810-⨯； C. 92.1810-⨯； D. 103.2110-⨯。
9． 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响，当温度一定时，其主要的影响因素是（ ）。
A. 离子的本性；B. 电解质的强弱；C. 共存的其它离子的性质；D. 离子浓度及离子电荷数。
10．0.001 1mol kg -⋅的K 3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为（ ）。
A. 316.010mol kg --⨯⋅；B. 313.010mol kg --⨯⋅；C. 314.510mol kg --⨯⋅；D. 315.010mol kg --⨯⋅。
11．下列电解质溶液的浓度都为0.011mol kg -⋅。
离子平均活度系数最小的是（ ）。
A. ZnSO 4；B. CaCl 2；C. KCl ；D. LaCl 2。
12．实验室里为测定由电极Ag | AgNO 3(aq) 及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？（ ）。
A. 电位差计；B. 标准电池；C. 直流检流计；D. 饱和的KCl 盐桥。
13．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，欲求AgCl 的活度积，则应设计的原电池为（ ）。
A. Ag | AgCl(s) | HCl(m) | Cl 2(p ) | Pt ；B. Pt | Cl 2(p ) | HCl(m) | AgCl(s) | Ag ；C. Ag | AgNO 3(aq) || HCl(m) | AgCl(s) | Ag 。
14．在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a (Cl -)无关的是（ ）。
A. Z n ∣ZnCl 2（aq ）∣Cl 2（p ）∣Pt ；B. Zn ∣ZnCl 2（aq ）|| KCl （aq ）∣AgCl(s)∣Ag ；C. Pt ∣H 2（p 1）∣HCl （aq ）∣Cl 2（p 2）∣Pt ；D. Ag ∣AgCl （s ）∣KCl （aq ）∣Cl 2（p ）∣Pt 。
15．电池Hg | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg 的电动势（ ）。
A. 仅与a 1 ，a 3有关，与a 2无关；B. 仅与a 1，a 2有关，与a 3无关；C. 仅与a 2，a 3有关，与a 1无关；D. 与a 1，a 2，a 3均无关。
16．原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为（ ）。
A. H ∆；B. 零；C. T S ∆；D. G ∆。
17．塔费尔经验式lg a b i η=+，用以描述超电势（η）与电流密度（i ）的关系（式中a 、b 为常数），其适应的范围是（ ）。
A. 任何电流密度下的气体电极过程；B. 任何电流密度下的浓差极化；C. 大电流密度下的浓差极化；D. 大电流密度下的电化学极化。
18．当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。
当电流密度增大时，通常将发生（ ）。
A. 原电池的正极电势增高；B. 原电池的负极电势增高；C. 电解池的阳极电势减小；D. 无法判断。
19．通常应用摩尔电导率这一概念时，就2MgCl 溶液而言，正确的表述是（ ）。
A. m 2m 21(MgCl )2(MgCl )2Λ=Λ B. m 2m 212(MgCl )(MgCl )2Λ=Λ C. m 2m 21(MgCl )(MgCl )2Λ=Λ 20．使2000 A 的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，能得到铜的质量是（ ）。
A. 10 gB. 100 gC. 500 gD. 2369 g21．在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势E 等于（ ）。
A. 零B. EC. 不一定D. 随温度、压力的数值而变二、填空题1．在化学电源中，阳极发生 反应，也叫 极，阴极发生反应，也叫 极；在电解池中，阳极发生 反应，阴极发生 反应。
2． 双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在电势 ，通常采用加 的方法来消除。
3. 已知阳离子和阴离子迁移速率之比为1﹕2，则阳离子和阴离子的迁移数为 和 。
4. 用同一个电导池在相同温度下分别测定浓度c 1=0.013mol dm -⋅ 与c 2=0.13mol dm -⋅的不同电解质溶液的电阻，得到R 1=100Ω，R 2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm (1)/Λm (2) = 。
5. 同一强电解质在无限稀释时的摩尔电导率与一般浓度下的摩尔电导率在数值大小上是不相同的，其根本原因是 。
6. 公式r m G ∆=- nFE 中，E 称为 ，其实验测定，要求在电流I 的条件下完成。
7. 若已知某电池反应电动势的温度系数大于零，则该电池可逆放电时的反应热Q r ；∆r S m 。
（选择填入0> ，0< ，或0=）8．等温等压下原电池可逆放电时电池反应的焓变∆H ⎽⎽⎽⎽⎽Q p 。
（选填< ，= ，>）9. 电池Ag ⎢AgAc(s) ⎢Cu(Ac)2（b = 0.11mol kg -⋅）⎢Cu 的温度系数为42.010--⨯1V K -⋅。
E (298K)= -0.372V 。
电池的反应式为 ，该电池反应在298K 时的r m G ∆为 ，r m H ∆为 ，r m S ∆为 。
10. 原电池Pt | Fe 2+，Fe 3+ || Ag + | Ag 相应的电池反应为 。
11. 已知：a (Fe 2+) = 2a (Fe 3+)，a (Ce 4+) = 1/2a (Ce 3+)，ϕ(Fe 3+, Fe 2+ | Pt) = 0.770 V ， ϕ(Ce 4+, Ce 3+ | Pt) = 1.61V 。
则反应Fe 2+ + Ce 4+Fe 3+ + Ce 3+进行的方向为 。
12. 某电池的电池反应为H 2(200kPa)−−→H 2(100kPa)，则该电池25℃时的电动势 E= V 。
13. 浓差电池Pb(Hg) (a 1) | Pb(NO 3)2 (aq) | Pb(Hg) (a 2)的左边电极为负极，则铅汞齐中铅的活度a 1 a 2。
(填 > = <)。
14. 电池Pt | Cl 2(p 1) | HCl (0.11mol kg -⋅) | Cl 2(p 2) | Pt 的电池反应 ，若p 1> p 2，则此电池电动势E 0 (填> = < )。
15. 电池 Pt ⎢ H 2(g ，p 1) ⎢ HCl(aq) ⎢ Cl 2(g ，p 2) ⎢Pt 的反应可以写成：H 2(g ，p 1) + Cl 2(g ，p 2) −−→2HCl(aq)，1E ，r m,1G ∆ 或1/2H 2(g ，p 1) + 1/2Cl 2(g ， p 2) −−→HCl(aq)，2E ，r m,2G ∆ 则1E 与2E 的关系 ；r m,1G ∆与r m,2G ∆的关系 。
16. 一定温度下，电池Zn | ZnCl 2(aq) | Cl 2(g ，p ) | Pt 的水溶液中ZnCl 2活度a (ZnCl 2)增加时，电池的电动势E ；若电池为Ag | AgCl(s) | KCl(aq) | Cl 2(g ，p ) | Pt ，其水溶液中KCl 活度a (KCl)增加时，电池的电动势E 。
17. 电池 Cu ⎢Cu + ⎢⎢Cu +，Cu 2+ ⎢Pt 与电池 Cu ⎢Cu 2+ ⎢⎢Cu +，Cu 2+ ⎢Pt 的电池反应均可写成Cu + Cu 2+ 2Cu +，则同温度下两个电池反应的r m G ∆ ，E 。
（填相同或不同）已知：ϕ( Cu 2+/ Cu) = 0.3402 V, ϕ( Cu +/ Cu) = 0.522 V, ϕ( Cu 2+/ Cu +) = 0.158 V 。
18. 电池放电时，随电流密度增加，阳极电势变 ，阴极电势变 。
(填大或小)三、计算题1. 25℃时，电池 Ag -AgCl(s) | KCl(m) | Hg 2Cl 2(s)-Hg(l) 的电动势E = 0.0455V ，(∂E /∂T )p= 3.38410-⨯1V K -⋅。
试写出该电池的反应，并求出该温度下的r m G ∆、r m H ∆、r m S ∆及可逆放电时的热效应r Q 。