延安市实验中学大学区校际联盟2020┄2021学年度第一学期期中考试试题（卷）高一化学（A）考试时间90分钟满分100分说明：卷面考查分（3分）由教学处单独组织考评，计入总分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Ag:108 Ba：137第I卷（共60分）一、选择题（每小题3分，共计60分）：1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）Ａ、分液Ｂ、过滤Ｃ、蒸馏Ｄ、蒸发2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是（）A、配制0.1mol/L食盐溶液500mLB、过滤C、溶解D、分液3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是（）Ａ、四氯化碳（CCl4）Ｂ、乙醇（酒精）Ｃ、苯Ｄ、汽油4.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是（）个。
A、3.01×1023B、 6.02×1023C、 0.5 D 、 15.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是（）A、 1gH2B、10g O2C、 11g CO2D、16g CH46.下列溶液中c（Cl-）最大的是（）A、 65mL1mol/L的KCl溶液B、 25mL3mol/L的NaCl溶液C、 20mL2mol/L的MgCl2溶液D、 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液7．下列有关物质的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④分散系一定是混合物A、①③B、①④C、②④D、③④8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2N AB．28 g氮气所含有的原子数目为N AC．标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子D．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A9．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A、胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B、产生丁达尔现象C、分散质粒子直径在1nm～100nm之间D、胶体在一定条件下能稳定存在10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O2点燃2H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑C．CuO＋CO Cu + CO2D．Zn +H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑11．下列电离方程式中，不正确的是（）A．HCl═H++Cl﹣ B．NH3·H2O═NH4++OH﹣C．CaCl2=Ca2++2Cl﹣ D．CH3COOH CH3COO﹣+H+12．现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液②75％的医用酒精③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A、过滤萃取分液B、萃取分液蒸馏C、分液蒸馏萃取D、萃取蒸馏分液13．下列实验操作正确的是（）A、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B、容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置，观察是否漏水。
C、在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体D、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热14．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋ = 2Fe 3＋+3H2↑B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋ 2OH— = CaCO3↓+ H2OC．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋ = CO2↑+ H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋ = Cu2＋+ H2↑15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）A．Mg2＋、Al3＋、Cl-、OH- B．Na＋、Ba2＋、OH-、SO42-C．K＋、Na＋、NO3-、HCO3- D．K＋、NH4+、CO32-、OH-16．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH—=H2O的是（）A．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O B．HNO3＋KOH=KNO3＋H2OＣ． 3HCl＋Fe（OH）3=FeCl3＋3H2O D．2HCl＋Cu （OH）2=CuCl2＋2H2O 17．下列变化中需加入氧化剂才能发生的是（）A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+ C．Cu2+→Cu D．MnO4-→MnO218．现要配置一定物质的量浓度的100mL1 mol·L—1 NaOH溶液，下列操作正确的是（）A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量B、把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切19．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含2SO4 C．验证烧碱溶液中是否含有Cl—，先加稀盐酸除去OH—，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl—D．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性20．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确．．．的是（）A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性第Ⅱ卷（共40分）二、填空题21．（8分）有以下四种物质（标准状况下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023个氮气分子，④1mol的H2S气体。
标准状况下体积最小的是_______________（填序号，下同）,它们所含分子数最多的是_______，所含原子数最多的是________，质量最小的是__________。
22．（8分）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质是________________。
（填化学式）（2）A是__________，B是____________。
（填化学式）（3）D与E反应的离子方程式是___________________________________________。
23．（12分）已知反应:①SO3+H2O====H2SO4 ②Cl2+H2O====HCl+HClO③2F2+2H2O====4HF+O2↑④2Na+2H2O====2NaOH+H2↑⑤SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有__________（填序号，下同）。
H2O被氧化的是___________，H2O被还原的是____________。
（2）写出方程式②的离子方程式_____________。
（3）用双线桥法标出方程式④中电子转移的情况_______________。
反应中若产生0.2 mol的气体,则有mol的电子转移。
三、实验题24.（12分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：（1）请将分类依据代号填入相应的括号内（）两种物质都不是电解质（）两种物质都是钠的化合物（）两种物质都是氧化物（）两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为：__________________________________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_______________________________________________________________________________。
③向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：a．先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________。
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是_____________________________________。
高一化学A参考答案一、选择题：二、填空题（14分）（每空2分）21、①③②⑤④22、①③②③三、实验题（16分，）（每空2分）（1）A C B D（2）①FeCl3＋3H2O△Fe（OH）3（胶体）＋3HCl②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功③Ａ．电解质HCl使Fe（OH）3胶体发生聚沉产生Fe（OH）3沉淀b．Fe（OH）3＋3H＋ ====Fe3＋＋3H2O。